Химия | 5 - 9 классы
Как сдвинется равновесие в системе H2 + I2 = 2HI при увеличении концентрации исходных веществ.
Как будет смещаться равновесие в системе 2 so2 + o2 = 2 so3 при увеличении концентрации кислорода?
Как будет смещаться равновесие в системе 2 so2 + o2 = 2 so3 при увеличении концентрации кислорода.
Как повлияет : а)повышение давления, б)повышение температуры, в)увеличение концентрации кислорода а равновесие системы : 2СО + О2 = 2СО2 + Q?
Как повлияет : а)повышение давления, б)повышение температуры, в)увеличение концентрации кислорода а равновесие системы : 2СО + О2 = 2СО2 + Q?
В какую сторону будет смещаться равновесие в системе 2 CO + O2 = 2CO2 + 565кдж при увеличении концентрации реагентов при увеличении давления, температуры?
В какую сторону будет смещаться равновесие в системе 2 CO + O2 = 2CO2 + 565кдж при увеличении концентрации реагентов при увеличении давления, температуры.
Как скажется на состоянии химического равновесия системы : CO + H2O = CO2 + H2 - Q а) увеличение концентрации водяного пара, б) уменьшение концентрации углекислого газа в) увеличение температуры Дайте?
Как скажется на состоянии химического равновесия системы : CO + H2O = CO2 + H2 - Q а) увеличение концентрации водяного пара, б) уменьшение концентрации углекислого газа в) увеличение температуры Дайте обоснование влияния каждого из факторов.
В результате электролиза некоторого водного растворы, в нем произошло увеличение концентрации исходных веществ?
В результате электролиза некоторого водного растворы, в нем произошло увеличение концентрации исходных веществ.
Раствор какого вещества был подвергнут электролизу?
Что называется химическим равновесием?
Что называется химическим равновесием?
Сформулируйте принцип Ле - Шателье.
Объяснить, в каком направлении сместится равновесие в системе СОгаз + Н2Огаз ↔CO2raз + H2raз + Q а) при увеличении давления?
Б) при уменьшении температуры?
В) при увеличении концентрации СО2.
Как влияет увеличение давления на химическое равновесие системы?
Как влияет увеличение давления на химическое равновесие системы?
4. На состояние динамическогоравновесия в системе 2SO2 + O2 = 2SO3 + Qне влияет :а) катализатор ;б) изменение концентрации исходныхвеществ ;в) изменение температуры ;г) изменение давления?
4. На состояние динамического
равновесия в системе 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q
не влияет :
а) катализатор ;
б) изменение концентрации исходных
веществ ;
в) изменение температуры ;
г) изменение давления.
1. Оцените справедливость суждений : 1)В состоянии хим равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции 2)Катализатор увеличивает скорость реакции, но в реакции не участву?
1. Оцените справедливость суждений : 1)В состоянии хим равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции 2)Катализатор увеличивает скорость реакции, но в реакции не участвует 2.
На состояние равновесия в системе 2SO2 + O2> ; 2SO3 + Q не оказывает влияние : 1)Катализатор 2)изменение давления 3)изменение концентрации исходных веществ 4)изменение температуры.
Для следующей реакции : 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o + q определить, в каком направлении сдвинется состояние химического равновесия, если произойдете) понижение температуры, б) повышение давления ; в) уве?
Для следующей реакции : 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o + q определить, в каком направлении сдвинется состояние химического равновесия, если произойдете) понижение температуры, б) повышение давления ; в) увеличение концентрации О2.
Для следующей реакции : 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o - q определить, в каком направлении сдвинется состояние химического равновесия, если произойдет : а) понижение температуры, б) понижение давления ; в) увеличение концентрации N2.
Вы находитесь на странице вопроса Как сдвинется равновесие в системе H2 + I2 = 2HI при увеличении концентрации исходных веществ? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Согласно принципу Ле - Шателье приувеличении концентрации исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции.