Химия | 5 - 9 классы
Железо массой 11, 2г нагрели с серой массой 3, 2г.
Рассчитайте массу образовавшегося сульфида железа FeS.
Какое из взятых веществ останется неизрасходованным?
Рассчитайте массу железа и серы, которые потребуются для образования 132 г сульфида железа (II)?
Рассчитайте массу железа и серы, которые потребуются для образования 132 г сульфида железа (II).
Серу нагрели с 28 г железа ?
Серу нагрели с 28 г железа .
Определите массу получившегося сульфида железа двух валент.
Порошок железа массой 5, 6 г мешали с серой массой 4 г?
Порошок железа массой 5, 6 г мешали с серой массой 4 г.
Определить массу образовавшегося сульфида железа и массу вещества, не вступившего в химическую реакцию.
8г серынагрели 28г железаопределить массу полученного вещества?
8г серы
нагрели 28г железа
определить массу полученного вещества.
Какова масса 3 моль сульфида железа FeS?
Какова масса 3 моль сульфида железа FeS?
Для реакции получения FeS взяли железо массой 3, 5 грамм и серу массой 4 грамма?
Для реакции получения FeS взяли железо массой 3, 5 грамм и серу массой 4 грамма.
Какое вещество останется неизрасходованным и какого его масса?
Нагрели смесь, содержащую 28г железа и 24г серы?
Нагрели смесь, содержащую 28г железа и 24г серы.
Рассчитайте массу образовавшегося ферум (II) сульфида и массу вещества, что не вступила в реакцию.
Железо массой 25г смешали с серой массой 25г и нагрели?
Железо массой 25г смешали с серой массой 25г и нагрели.
Сульфид железа (II) какой максимальной массы получится?
Какое количество вещества и массу сульфида железа (2) можно получить при взаимодействии с серой 4 моль железа?
Какое количество вещества и массу сульфида железа (2) можно получить при взаимодействии с серой 4 моль железа.
(Fe + S = FeS).
Вычислите массу железа в 44 г сульфида железа FeS?
Вычислите массу железа в 44 г сульфида железа FeS.
Вы находитесь на странице вопроса Железо массой 11, 2г нагрели с серой массой 3, 2г? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Задача на избыток и недостаток.
Когда встречаются такие задачи нужно выяснить какое из веществ было взято в избытке, а какое в недостатке.
По веществу, которое в недостатке решают эти задачи.
1)Напишем уравнение реакции :
11, 2г 3, 2 г х г
Fe + S = = = = = = = = = = = > ; FeS
M = 56г / моль 32г / моль 88г / моль
m = 56 г 32 г 88 г
Чтобы узнать какое в - во в избытке или недостатке нужно данную по условию массу разделить на мольную массу, т.
Е. :
n(Fe) = 11, 2 / 56 = 0, 2 моль
n(S) = 3, 2 / 32 = 0, 1 моль
Видно что Fe взят в избытке, поэтому мы реашем нашу задачу по S.
2)Из уравнение реакции составляем пропорцию :
3, 2 / 32 = x / 88
Выводим x = 3, 2 * 88 / 32 = 8, 8 г
Ответ : 8, 8 г.
Неизрасходованным останется Fe(т.
К. он был взят в избытке).