Химия | 5 - 9 классы
Наберите в пробирку немного карбоната натрия и добавьте 1мл разбавленного раствора HCl.
Что наблюдается?
Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций.
К раствору карбоната натрия прилить немного раствора соляной кислоты?
К раствору карбоната натрия прилить немного раствора соляной кислоты.
Написать уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
Составьте молекулярное полное и сокращенное ионные уравнения реакции доказывающей наличие карбоната иона в растворе соли?
Составьте молекулярное полное и сокращенное ионные уравнения реакции доказывающей наличие карбоната иона в растворе соли.
В пробирку налейте 1 - 2 см3 раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора сульфата меди 2?
В пробирку налейте 1 - 2 см3 раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора сульфата меди 2.
Напишите молекулярное и краткое ионное - молекулярное уравнение этой реакции.
В пробирку с 2 - 3 см³ раствора соли алюминия прилейте водный раствор аммиака?
В пробирку с 2 - 3 см³ раствора соли алюминия прилейте водный раствор аммиака.
Что вы наблюдаете?
Напишите ионно - молекулярные уравнения реакции ( полное и сокращенное ) .
Напишите уравнение реакции между растворами хлорида бария и сульфата натрия в молекулярной полной и сокращеной ионных формулах?
Напишите уравнение реакции между растворами хлорида бария и сульфата натрия в молекулярной полной и сокращеной ионных формулах.
Налейте в одну пробирку разбавленную серную кислоту, в другую сульфат натрия и добавьте в каждую из них раствор хлорида или нитрата бария?
Налейте в одну пробирку разбавленную серную кислоту, в другую сульфат натрия и добавьте в каждую из них раствор хлорида или нитрата бария.
Каков состав осадка?
Напишите уравнения в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
Какой ион является реактивом на ион SO4 ^ 2 - ?
Опыт 1?
Опыт 1.
В пробирку налейте 1мл раствора хлорида железа(III).
Добавьте к нему раствор едкого натрия.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение протекающей реакции.
Укажите цвет и характер осадка.
Укажите причину необратимости реакций.
Опыт 2.
В пробирку налейте 1мл раствора ацетата натрия.
Прибавьте концентрированный раствор соляной кислоты.
Что за вещество получилось.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакции.
Опыт 3.
Налейте в пробирку 1мл раствора щелочи и добавьте одну каплю фенолфталеина.
Что наблюдается?
Объяснить причину изменения цвета раствора.
В пробирку добавьте раствор соляной кислоты, до обесцвечивания раствора.
Объяснить причину обесцвечивания раствора.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакций нейтрализации щелочи кислотой.
К раствору хлорида алюминия прилейте раствор карбоната натрия?
К раствору хлорида алюминия прилейте раствор карбоната натрия.
Что наблюдаете?
Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионных видах.
В пробирку дан раствор хлорида магния?
В пробирку дан раствор хлорида магния.
В него прилили карбонат натрия.
Составьте уравнение реакции, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Налейте в пробирку раствор ZnSO4, добавьте немного разбавленной щелочи, взболтайте и разлейте осадок в две пробирки, добавьте в одну пробирку разбавленную H2SO4, в другую – щелочь до растворения осадк?
Налейте в пробирку раствор ZnSO4, добавьте немного разбавленной щелочи, взболтайте и разлейте осадок в две пробирки, добавьте в одну пробирку разбавленную H2SO4, в другую – щелочь до растворения осадка.
Напишите уравнение реакции.
Вы зашли на страницу вопроса Наберите в пробирку немного карбоната натрия и добавьте 1мл разбавленного раствора HCl?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 - 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
Наблюдается выделение пузырьков газа - СО₂
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O.