В каком направлении будет смещаться равновесие с понижением температуры и давления для следующей обратимой реакции : CO2 + 2H2CH3OH 9(г) (Н = + 193, 3 кДж \ моль)?

Ararar1 19 мая 2020 г., 11:37:03

Согласно принципу Ле Шателье : повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.

В данном случае и есть эндотермическая реакция, и повышение температуры сместило бы равновесие в сторону продуктов реакции.

А так как условия обратные(т.

Е. понижение температуры), то и смещение будет противоположным, т.

Е. в сторону исходных веществ(правда, я не понял виз уравнения, где какие и что за вещества, но надеюсь, что теперь и сама разберешься, правда?

Главное знать принципы Ле Шателье, перечитай).

Val00 20 июл. 2020 г., 11:23:24 | 10 - 11 классы

Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах : 2СО(г) ⇄ СО2 (г) + С (т), ∆H0298 = –173, 0 кДж MgCO3(т) ⇄ MgO(т) + СО2(г), ∆H0298 = 385, 0 кДж а) при повышении темпера?

Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах : 2СО(г) ⇄ СО2 (г) + С (т), ∆H0298 = –173, 0 кДж MgCO3(т) ⇄ MgO(т) + СО2(г), ∆H0298 = 385, 0 кДж а) при повышении температуры ; б) при понижении общего давления.

Напишите выражения для константы равновесия этих реакций.

Bo1974 12 мар. 2020 г., 20:09:16 | 5 - 9 классы

Равновесие реакции2H2 + O2 < ; = > ; 2H2O + Qсмещается влево при :а) при повышении температурыб) при понижении температурыв) при уменьшении давленияг) при увеличении давления?

Равновесие реакции

2H2 + O2 < ; = > ; 2H2O + Q

смещается влево при :

а) при повышении температуры

б) при понижении температуры

в) при уменьшении давления

г) при увеличении давления.

ValeriaBorovski 1 июн. 2020 г., 05:26:55 | 10 - 11 классы

Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах : 2СО(г) ⇄ СО2 (г) + С (т), ∆H0298 = –173, 0 кДж MgCO3(т) ⇄ MgO(т) + СО2(г), ∆H0298 = 385, 0 кДж а) при повышении темпера?

Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах : 2СО(г) ⇄ СО2 (г) + С (т), ∆H0298 = –173, 0 кДж MgCO3(т) ⇄ MgO(т) + СО2(г), ∆H0298 = 385, 0 кДж а) при повышении температуры ; б) при понижении общего давления.

Напишите выражения для константы равновесия этих реакций.

Лизо7 2 февр. 2020 г., 14:09:49 | 10 - 11 классы

Равновесие в реакции Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 – Q смещается в сторону продуктов реакции при : 1)Понижении давления 2)Повышении температуры 3)Понижении температуры 4)Использовании катализатора?

Равновесие в реакции Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 – Q смещается в сторону продуктов реакции при : 1)Понижении давления 2)Повышении температуры 3)Понижении температуры 4)Использовании катализатора.

Ари1ооkратиk 23 дек. 2020 г., 20:33:33 | 10 - 11 классы

В каком направлении должно смещаться химическое равновесие реакции :N2O4(г) - 2NO2(г) - 58, 0 КДж / моль1)при добавлении N2O42)при удалении NO23)При повышении давления4) При увеличении объема5)При пон?

В каком направлении должно смещаться химическое равновесие реакции :

N2O4(г) - 2NO2(г) - 58, 0 КДж / моль

1)при добавлении N2O4

2)при удалении NO2

3)При повышении давления

4) При увеличении объема

5)При понижении температуры.

Venerakalugina 12 февр. 2020 г., 08:45:45 | 5 - 9 классы

Химическое равновесие в системе CO2 + C - 2CO - 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при 1) повышении давления 2)повышение температуры 3)понижение температуры 4)использование катализатора?

Химическое равновесие в системе CO2 + C - 2CO - 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при 1) повышении давления 2)повышение температуры 3)понижение температуры 4)использование катализатора.

Andrewmrz 15 февр. 2020 г., 09:36:08 | 5 - 9 классы

Равновесие обратимой реакции СН4(r) + 2Н2О(r) = СО2(r) + 4Н2(r) – 165(r) кДж смещается в право при : 1) повышении давления 2) повышении концентрации водорода 3) понижении температуры 4) добавлении вод?

Равновесие обратимой реакции СН4(r) + 2Н2О(r) = СО2(r) + 4Н2(r) – 165(r) кДж смещается в право при : 1) повышении давления 2) повышении концентрации водорода 3) понижении температуры 4) добавлении водяного пара.

Vladali2003 17 июл. 2020 г., 08:49:47 | 10 - 11 классы

Химическое равновесие в системе CO2 + C - 2CO + 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при 1) повышении давления 2)повышение температуры 3)понижение давления 4)использование катализатора?

Химическое равновесие в системе CO2 + C - 2CO + 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при 1) повышении давления 2)повышение температуры 3)понижение давления 4)использование катализатора.

ALINA28022001 16 сент. 2020 г., 02:01:23 | 10 - 11 классы

Для каких из ниже перечисленных реакций повышение давления и понижение температуры будут смещать равновесие в одном направлении?

Для каких из ниже перечисленных реакций повышение давления и понижение температуры будут смещать равновесие в одном направлении.

Пожалуйста развернутый ответ.

РоквеллСамоучка 4 дек. 2020 г., 00:30:49 | 10 - 11 классы

Для следующей реакции : 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o + q определить, в каком направлении сдвинется состояние химического равновесия, если произойдете) понижение температуры, б) повышение давления ; в) уве?

Для следующей реакции : 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o + q определить, в каком направлении сдвинется состояние химического равновесия, если произойдете) понижение температуры, б) повышение давления ; в) увеличение концентрации О2.

Для следующей реакции : 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o - q определить, в каком направлении сдвинется состояние химического равновесия, если произойдет : а) понижение температуры, б) понижение давления ; в) увеличение концентрации N2.