Химия | 10 - 11 классы
При прокаливании до постоянной массы смеси калий нитрата и нитрата неизвестного металла (степень окисления + 3 находится между mg и cu) получили твёрдый остаток массой 16.
4г и выделились газы объёмом 10.
98дм3.
После пропускания газов через раствор щёлочи их объём сократился до 2.
912дм3!
Укажите молярную массу неизвестного металла.
Сульфид массой 22 г в состав которого входит металл со степенью окисления + 1 обработали избытком раствора серной кислоты?
Сульфид массой 22 г в состав которого входит металл со степенью окисления + 1 обработали избытком раствора серной кислоты.
Выделившийся газ пропустили через 100 г 24 % раствор гидроксида натрия .
В результате получились равные молярные объёмы соли и щелочи.
Найдите что за металл?
Помогите, пожалуйста?
Помогите, пожалуйста.
При прокаливании смеси нитрата калия и нитрата меди( + 2) выделилось 0, 688 л газа(н.
У. ).
Твердый остаток после прокаливания обработали водой, в результате чего его масса уменьшилась на 3, 4 г.
Найти массы нитратов в исходной смеси.
(ответ : 4, 04, 0, 81г).
Напишите подробно?
Напишите подробно!
Неизвестный металл массой 6.
4 г растворили в избытке конц.
Кислоты.
В результате реакции получили соль, степень окисления металла в которой + 2, и газ объёмом 4.
48 дм3.
Массовая доля азота в газе 30.
43%, а кислорода 69.
57%. Определите металл.
Химия, срочно?
Химия, срочно!
))) При электролизе хлорида калия массой 500 грамм содержащего 3% примесей, получили металл и газ.
Вычислите массу получившегося металла и объем выделившегося газа!
Массовая доля металла в неизвестном нитрате металла равна 62, 56%?
Массовая доля металла в неизвестном нитрате металла равна 62, 56%.
Определите относительную формульную массу этого нитрата.
Смесь нитратов Калия, Купрума, Аргентума массой 18, 36г прокалили?
Смесь нитратов Калия, Купрума, Аргентума массой 18, 36г прокалили.
Объём выдилившихся газов составил 4, 032 л (н.
У. ).
Твёрдый остаток обработали водой, после чего его масса уменьшилась на 3, 4 г.
Вычислить состав смеси нитратов.
При прокаливании 17 г смеси, содержащей молярные количества KNO3 и нитрата другого щелочного металла, масса уменьшается на 3, 2 г Какой неизвестный металл был взят?
При прокаливании 17 г смеси, содержащей молярные количества KNO3 и нитрата другого щелочного металла, масса уменьшается на 3, 2 г Какой неизвестный металл был взят?
При обжиге 48г сульфида неизвестного металла со степенью окисления (II) выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 80г брома?
При обжиге 48г сульфида неизвестного металла со степенью окисления (II) выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 80г брома.
Это металл?
В газовой смеси метана и углерод(2) оксида объём метана в два раза больше объёма углерод(2) оксида?
В газовой смеси метана и углерод(2) оксида объём метана в два раза больше объёма углерод(2) оксида.
К этой смеси добавили неизвестный газ объёмом.
, равным объёму метана , при этом плотность смеси возросла на 48%.
Укажите молярную массу(г \ моль добавленного газа.
Химия ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ХЛОРИДА КАЛИЯ , массой 500 грамм, содержащего 3% примесей получили металл и газ?
Химия ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ХЛОРИДА КАЛИЯ , массой 500 грамм, содержащего 3% примесей получили металл и газ.
ВЫЧИСЛИТЕ МАССУ ПОЛУЧИВШЕГОСЯ МЕТАЛЛА И ОБЪЕМ ВЫДЕЛИВШЕГОСЯ ГАЗА!
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос При прокаливании до постоянной массы смеси калий нитрата и нитрата неизвестного металла (степень окисления + 3 находится между mg и cu) получили твёрдый остаток массой 16?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 - 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Освободил время.
Займемся вашей задачкой)
Уравнения происходящих реакций :
2KNO3 = 2KNO2 + O2 (1)
4Me(NO3)3 = 2Me2O3 + 12NO2(газ) + 3O2(газ) (2)
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O (3)
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (4)
Пусть в смеси было Х моль нитрата калия и Y моль нитрата Me.
Общее количество газов по уравннениям (1) и (2) равно :
(0, 5Х + 3Y + 3 / 4Y) моль, и это составляет 10, 98 / 22, 4 = 0, 49 моль.
Это первое уравнение нашей будущей системы : 0, 5Х + 3Y + 3 / 4Y = 0, 49
Кислорода всего было (0, 5Х + 3 / 4Y) моль, а после пропускания через раствор осталось 2, 912 / 22, 4 = 0, 13 моль.
Значит, в реакцию (4) вступило (0, 5Х + 3 / 4Y - 0, 13) моль кислорода, что потребовало 4 * (0, 5Х + 3 / 4Y - 0, 13) моль NO2.
Составляем второе уравнение нашей системы : 0, 5X - 0, 25Y = 0, 01.
Решаем оба уравнения : 0, 5X - 0, 25Y = 0, 01 0, 5Х + 3Y + 3 / 4Y = 0, 49
Вычитаем из первого второе, получаем 4Y = 0, 48, откуда Y = 0, 12.
Тогда Х = 0, 08.
Ведем расчет на твердый остаток.
Его масса по условию равна 16, 4.
Тогда 85Х + (2Ме + 48) * Y / 2 = 16, 4,
Подставляя сюда найденные нами значения Х и Y, находим : Ме = 56.
Это вещество - нитрат железа (III).