Химия | 10 - 11 классы
Массовая доля углерода в органическом веществе составляет 84%, массовая доля водорода в этом веществе равна 16%.
Плотность паров этого вещества по водороду составляет 50, 1.
Определите формулу этого вещества.
Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода 92, 31 %, остальное водород, относительная плотность паров вещества по водороду - 39?
Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода 92, 31 %, остальное водород, относительная плотность паров вещества по водороду - 39.
Массовая доля углерода в предельном углеводороде составляет 83 %?
Массовая доля углерода в предельном углеводороде составляет 83 %.
Найдите молекулярную формулу, если плотность паров этого вещества по водороду равна 29.
Массовая доля углерода в органическом веществе составляет 83?
Массовая доля углерода в органическом веществе составляет 83.
33% .
Определите молекулярную формулу вещества ?
Определите молекулярную формулу углеводородаа если массовая доля углерода в нем составляет 80% а массовая доля водорода 20% относительная плотность вещества по водороду 15?
Определите молекулярную формулу углеводородаа если массовая доля углерода в нем составляет 80% а массовая доля водорода 20% относительная плотность вещества по водороду 15.
Органическое вещество содержит углерод (массовая доля 84, 21%) и водород (15, 79%)?
Органическое вещество содержит углерод (массовая доля 84, 21%) и водород (15, 79%).
Плотность паров вещества по воздуху составляет 3, 93.
Определите формулу этого вещества.
(C8H18).
Определить молекулярную формулу органического вещества, в котором массовая доля углерода составляет 85, 71%, а массовая доля водорода - 14, 29%, относительная плотность вещества (при н?
Определить молекулярную формулу органического вещества, в котором массовая доля углерода составляет 85, 71%, а массовая доля водорода - 14, 29%, относительная плотность вещества (при н.
У. ) по углекислому газу равна 1, 2727.
Найти молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода составляет 85, 5%, а водорода - 14, 3%?
Найти молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода составляет 85, 5%, а водорода - 14, 3%.
Плотность этого вещества по водороду равна 14.
Массовые доли углерода, водорода и кислорода у органическом соединении составляют соответсвенно 40%, 6, 7%, 53, 3%?
Массовые доли углерода, водорода и кислорода у органическом соединении составляют соответсвенно 40%, 6, 7%, 53, 3%.
Относительная масса паров этого вещества по водорода равна 90.
Определите формулу вещества.
Помогите пожалуйста))) Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 23?
Помогите пожалуйста))) Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 23.
Массовые доли углерода и водорода в соединении составляют соответственно 52, 17% и 13, 04%, остальное - кислород.
Определите молекулярную формулу вещества.
Помогите пожалуйста решить задачу : Органическое вещество содержит углерод массовая доля которого равна 83?
Помогите пожалуйста решить задачу : Органическое вещество содержит углерод массовая доля которого равна 83.
3% и водород с массовой долей 16.
7%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36.
Определите формулу этого вещества.
На этой странице находится ответ на вопрос Массовая доля углерода в органическом веществе составляет 84%, массовая доля водорода в этом веществе равна 16%?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 - 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
Пусть m(CxHy) = 100г.
M(C) = 84 % * 100г / 100 % = 84 г
m(H) = 16 % * 100г / 100 % = 16 г
n(C) = m / M = 84 / 12 = 7 моль
n(H) = m / M = 16 / 1 = 16 моль
n(C) : n(H) = 7 : 16 = > ; C7H16
Ответ : C7H16.