Химия | 10 - 11 классы
1. ) Высший оксид химического элемента IV группы имеет относительную молекулярную массу 60.
Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
2. ) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 108.
Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
3. ) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 142.
Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
4. ) Назовите элемент если он : находится в III группе главной подгруппы, относительная молекулярная масса оксида 188.
5. ) Назовите элемент если он : находится в IV группе, относительная молекулярная маса водородного соединения 32.
6. ) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему неметалл Хлор и металл Марганец расположены в одной группе периодической системы.
7. ) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему Оксиген не проявляет валентности, равную номеру группы.
8. ) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему азот не бывает пятивалентным.
9. ) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему фтор не проявляет валентности, равную номеру группы.
16. ) Как по вашему мнению, насколько правомерно размещения гелия в восьмой группе периодической системы?
Исходя из электронного строения атома гелия, где можно разместить этот элемент?
10. ) На основе электронной теории строения атомов объясните деление элементов на металлы и неметаллы.
11. ) На основе электронной теории строения атомов объясните проявление металлических свойств у элементов четных рядов больших периодов.
1. ) Оксид химического элемента I группы главной подгруппы имеет относительную молекулярную массу 62?
1. ) Оксид химического элемента I группы главной подгруппы имеет относительную молекулярную массу 62.
Назовите этот химический элемент, составьте формулу гидрата оксида.
2. ) Оксид химического элемента I группы главной подгруппы имеет относительную молекулярную массу 94.
Назовите химический элемент, составьте формулу гидрата оксида.
3. ) Оксид химического элемента I группы главной подгруппы имеет относительную молекулярную массу 30.
Назовите химический элемент, составьте формулу гидрата оксида.
4. ) Оксид химического элемента III группы главной подгруппы имеет относительную молекулярную массу 70.
Назовите химический элемент, составьте формулу гидрата оксида.
5. ) Высший оксид химического элемента IV группы имеет относительную молекулярную массу 44.
Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
Оксид химического элемента 3 группы имеет относительную молекулярную массу 70?
Оксид химического элемента 3 группы имеет относительную молекулярную массу 70.
Назовите этот химический элемент.
Оксид химического элемента 1 группы главной подгруппы имеет относительную молекулярную массу 44?
Оксид химического элемента 1 группы главной подгруппы имеет относительную молекулярную массу 44.
Назовите элемент составьте формулу соответствующей кислоты.
Помогите с задачами, пожалуйста?
Помогите с задачами, пожалуйста!
1)Оксид химического элемента первой группы имеет относительную молекулярную массу 94.
Назовите химический элемент.
2)Назовите элемент с такими данными : находится в 4 группе, относительная молекулярная масса летучего соединения с Водородом - 34.
Заранее спасибо!
Назовите элемент, составьте схему строения атома и электронную формулу, укажите свойства (металлические, неметаллические, амфотерные) по следующим данным : находится в 5 группе, относительная молекуля?
Назовите элемент, составьте схему строения атома и электронную формулу, укажите свойства (металлические, неметаллические, амфотерные) по следующим данным : находится в 5 группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 142.
Формула высшего оксида в общем виде__________ Расчет_________________ Елемент_____________ схема строения атома__________ электронная формула_________ свойства_____________.
Изобразите схему электронного строения атома элемента, расположенного в главной подгруппе 2 группы и 4 - м периоде?
Изобразите схему электронного строения атома элемента, расположенного в главной подгруппе 2 группы и 4 - м периоде.
Составьте формулы оксида и соответствующему ему гидроксида, укажите их характер.
2. определите элемент, в атомах которого на s - орбиталях имеется всего пять электронов.
Напишите электронную формулу атома этого элемента, а также формулы его оксида и соответствующего ему гидроксида.
3.
1)Выпишите высший оксид химического элемента 5 группы, молекулярная масса которого 142, назовите химический элемент, составьте формулу оксиду и кислоты?
1)Выпишите высший оксид химического элемента 5 группы, молекулярная масса которого 142, назовите химический элемент, составьте формулу оксиду и кислоты.
2)Элемент 5 группы молекулярная масса 108, назвать элемент и составить формулу оксида и кислоты.
Оксид химического элемента 1 группы имеет относительную молекулярную массу 30?
Оксид химического элемента 1 группы имеет относительную молекулярную массу 30.
Назовите химический элемент, составьте формулу гидроксида.
Высший оксид химического элемента 5 группы имеет относительную молекулярную массу 230 найти элемент?
Высший оксид химического элемента 5 группы имеет относительную молекулярную массу 230 найти элемент.
Назовите элемент , составьте схему строен я и электронную формулу его атома , металлический или неметаллический элемент по таким данным : находиться в 5 группе, относительная молекулярная масса высшег?
Назовите элемент , составьте схему строен я и электронную формулу его атома , металлический или неметаллический элемент по таким данным : находиться в 5 группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 142.
Перед вами страница с вопросом 1. ) Высший оксид химического элемента IV группы имеет относительную молекулярную массу 60?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 - 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.
1. Кремний.
SiO2 ; H2SiO3
2.
Азот.
N2O5 ; HNO3
3.
Фосфор.
P2O5 ; H3PO4
4.
Галлий
5.
Кремний
6.
Электронная формула марганца - 3d⁵4s².
У марганца также есть вакантная 4p орбиталь, которая может быть использована для размещения возбужденного s - электрона.
Т. е.
В возбужденном состоянии марганец имеет 7 неспаренных электронов.
Электронная формула хлора - 3s²3p⁵.
У хлора есть вакантная d - орбиталь, на которой могут размещаться возбужденные электроны.
Т. о.
В возбужденном состоянии атом хлора, как и атом марганца, имеет 7 неспаренных электронов.
Это сходство и обуславливает их нахождение в одной группе
7.
Электронная формула кислорода - 2s²2p⁴.
В наличии 2 неспаренных электрона при отсутствии вакантной орбитали, на которой могли бы размещаться неспаренные электроны в возбужденном состоянии.
Таким образом, строение внешнего электронного уровня не позволяет иметь количество неспаренных электронов (и, соответственно, проявлять валентность) равное номеру группы
8.
Электронная формула азота - 2s²2p³.
Имеется 3 неспаренных электрона, отсутствует вакантная орбиталь.
Т. о.
Азот не может образовать 5 неспаренных электронов и проявить валентность 5.
Однако, с точки зрения современных взглядов на валентность, валентные связи образуются не только неспаренные электроны, но и неподеленные электронные пары (в случае азота - пара s - электронов).
Т. е.
Максимальное общее количество валентных связей азота равно 4.
(Тут возможен вопрос с подковыркой от преподавателя.
Т. к.
В п. 2 мы рассчитывали оксид азота как пятивалентный, то преподаватель может спросить о том, как согласуются между собой выводы п.
2 и п.
8. На самом деле, валентность 5 в молекуле высшего оксида азота является формальной (расчетной).
Структура высшего оксида :
O2N - O - NO2, т.
Е. каждый атом азота имеет только 3 валентные связи)
9.
Электронная формула фтора 2s²2p⁵.
Один неспаренный электрон, отсутствует вакантная орбиталь.
Дальнейшее объяснение полностью аналогично п.
7
10.
Все элементы, проявляющие ярко выраженные металлические свойства, имеют строение внешнего уровня xs¹ или xs² (в том числе это справедливо и для d - и f - элементов).
По мере заполнения внешней p - орбитали начинают усиливаться неметаллические свойства.
Если элементы с одним или двумя p - элетронами относятся к т.
Н. переходным элементам, способным проявлять как неметаллические, так и металлические свойства, то по мере дальнейшего заполнения р - орбитали элементы становятся более и более ярко выраженными неметаллами.
11. Есть сомнения в правильности формулировки вопроса - четный ряд большого период содержит 2 металла и 6 неметаллов.
Если речь об этих двух металлах в начале ряда, то это вытекает напрямую из п.
10. У этих элементов продолжается начатое в нечетном ряду заполнение d - орбитали предыдущего электронного уровня, а внешний уровень имеет только s - электроны, т.
Е. обуславливает металлические свойства.
16. Электронная формула гелия - 1s², что делает его более похожим на элементы главной подгруппы второй группы, чем на инертные газы восьмой группы.
З. Ы.
От автора ответа.
Тем не менее, отсутствие вакантных орбиталей и неспаренных электронов (завершенность электронного уровня) у гелия обуславливает его полное сродство с инертными газами (каким он, собственно, и является).