Используя метод электронного баланса определите коэффициенты в схеме химической реакции S + KClO3 - KCl + SO2?

Химия | 5 - 9 классы

Используя метод электронного баланса определите коэффициенты в схеме химической реакции S + KClO3 - KCl + SO2.

Ответить на вопрос
Ответы (1)
Danilasemenov1 17 янв. 2020 г., 07:35:57

Вот. В общем, решается обычным ОВР.

Если что - то не понятно, спрашивай.

Андран 15 окт. 2020 г., 01:07:47 | 5 - 9 классы

Методом электронного баланса, определить коэффициенты в следующей схеме химической реакции : CuO + NH3 = N2 + Cu + H2O?

Методом электронного баланса, определить коэффициенты в следующей схеме химической реакции : CuO + NH3 = N2 + Cu + H2O.

Temurov 19 нояб. 2020 г., 06:46:00 | 5 - 9 классы

CuO + NH3 - - > ; N2 + Cu + H2OОпределите коэффициенты в следующей схеме химической реакции, используя метод электронного баланса?

CuO + NH3 - - > ; N2 + Cu + H2OОпределите коэффициенты в следующей схеме химической реакции, используя метод электронного баланса.

Sashkattttt 3 окт. 2020 г., 01:25:42 | 5 - 9 классы

Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций :а) Mg + CO2 → MgO + Cб) S + KCO3 → KCl + SO2?

Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций :

а) Mg + CO2 → MgO + C

б) S + KCO3 → KCl + SO2.

ULAadvan 26 нояб. 2020 г., 12:55:30 | 5 - 9 классы

Определите коэффициенты в схеме химической реакции через составление электронного баланса : S + KClO3 → KCl + SO2?

Определите коэффициенты в схеме химической реакции через составление электронного баланса : S + KClO3 → KCl + SO2.

Royel 17 янв. 2020 г., 14:59:30 | 5 - 9 классы

Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химический реакциях :1) Mg + Co2 = MgO + C2) S + KCLO3 = KCl + So2?

Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химический реакциях :

1) Mg + Co2 = MgO + C

2) S + KCLO3 = KCl + So2.

Алина044 5 февр. 2020 г., 12:31:27 | 10 - 11 классы

Определите степень окисления каждаго элемента , расставьте коэффициенты методом электронного баланса?

Определите степень окисления каждаго элемента , расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

KClO₃ + S - - - > ; KCl + SO₂

Заранее спасибо.

Mbadrakova55 20 апр. 2020 г., 15:17:54 | 10 - 11 классы

Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно - ионного (или электронного) баланса : MnCl2 + KClO + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O?

Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно - ионного (или электронного) баланса : MnCl2 + KClO + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O.

Akimov98 11 янв. 2020 г., 02:43:08 | 5 - 9 классы

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно - восстановительных реакций : 1) Сu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O 2) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O?

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно - восстановительных реакций : 1) Сu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O 2) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O.

Данил277 19 дек. 2020 г., 12:40:28 | 5 - 9 классы

Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в следующей схеме химической реакции ?

Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в следующей схеме химической реакции :

89813526137 30 июн. 2020 г., 10:56:04 | 10 - 11 классы

Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции методом электронного баланса?

Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции методом электронного баланса.

N2 + H2 – NH3.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Используя метод электронного баланса определите коэффициенты в схеме химической реакции S + KClO3 - KCl + SO2?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.