Химия | 5 - 9 классы
Общая характеристика элементов 7 группы главной подгруппы в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1. Дайте характеристику элементам : магнию ; 2?
1. Дайте характеристику элементам : магнию ; 2.
Дайте характеристику главной подгруппе II группы периодической системы Д.
И. Менделеева
Для этого ответьте на вопросы : * Перечислите элементы, входящие в состав данной группы.
* Чем отличаются и что общего в строение их атомов?
* Как изменяются заряд ядра, радиус атома, восстановительные и окислительные свойства в этой подгруппе?
* Как изменяются металлические свойства?
Перечислите химические элементы IVА группы периодической системы Д?
Перечислите химические элементы IVА группы периодической системы Д.
И. Менделеева.
Найдите общие и отличительные черты в строении атомов этих элементов.
Как изменяется электроотрицательность атомов химических элементов в периодах и главных подгруппах периодической системы?
Как изменяется электроотрицательность атомов химических элементов в периодах и главных подгруппах периодической системы?
Дайте характеристику элемента кальция по его положению в периодической системе химических элементов Д?
Дайте характеристику элемента кальция по его положению в периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева.
Атомы элементов главной подгруппы 1 группы?
Атомы элементов главной подгруппы 1 группы.
Периодической системы химических элементов имеют.
Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе менделеева углерода?
Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе менделеева углерода.
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Менделеева?
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Менделеева.
K(калий).
Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д?
Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева, строение атомов.
Окислительно - восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.
Охарактеризуйте химический элемент на основе его положения в периодической системе химических элементов Д?
Охарактеризуйте химический элемент на основе его положения в периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева и строения атома Натрия.
Структура Периодической системы Химических элементов Д?
Структура Периодической системы Химических элементов Д.
И. Менделеева.
Общие закономерност и в изменении свойств химических элементов в периодах (малых) и группах , их объяснения на основе строения атомов.
На этой странице находится вопрос Общая характеристика элементов 7 группы главной подгруппы в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
В главную подгруппу 7 группы входят элементы под названием галогены входят фтор, хлор, бром, иод и астат.
У атомов данных элементов электронная конфигурация внешнего слоя ns2np5, где n номер периода.
Всего у этих атомов 7 валентных электронов во внешнем электронном слое.
Это обуславливает их свойство присоединять электрон.
Атом фтора имеет один неспаренный электрон и из - за
отсутствия третьего энергетического уровня имеет максимальную
валентность 1.
Из - за того, что галогены находятся на
предпоследних местах каждого периода перед благородными
газами и имеют незавершенные энергетические уровни, они являются очень сильными
окислителями, взаимодействуют практически со всеми
металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода,
азота и большинства благородных газов (кроме ксенона).
Связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных ковалентная.
Галогены образуют двухатомные молекулы со слабой связью.
От фтора к иоду металлические свойства галогенов возрастают : растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления.
С увеличением порядкового номера окислительная способность
галогенов в свободном состоянии падает.
Поэтому каждый
предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений
с металлами и водородом, например :
2КСl + F2 - - > ; 2КF + Cl2.