Какой объём углекислого газа( н?

Aliandgip 14 авг. 2020 г., 05:24:41

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

сначала надо убрать примеси - 0, 2 * 250кг = 50 кг примеси

250 - 50 = 200кг известняка в чистом виде, с ним и будем решать.

М(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 кг / моль , у нас 1 моль этого в - ва, значит 100кг

1 моль любого газа содержит объем 22, 4 л, у нас углекислого газа по ураснению 1 моль

М(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 кг / моль или 44 кг

объем газа = 200 * 22, 4 : 100 = 44, 8 литра

масса газа = 200 * 44 : 100 = 88 кг.

Vovazz 1 янв. 2020 г., 10:31:06 | 5 - 9 классы

Какой объём углекислого газа образуется при растворении 250 грамм известняка (карбоната калия, содержащего 20% примесей), с необходимым количеством азотной кислоты?

Какой объём углекислого газа образуется при растворении 250 грамм известняка (карбоната калия, содержащего 20% примесей), с необходимым количеством азотной кислоты?

Каково это количество?

232007Eva 13 сент. 2020 г., 09:44:45 | 5 - 9 классы

Взаимодействует известняк массой 100г содержащий 84% карбоната кальция CaCO3 с необходимым количеством соляной кислоты HCl?

Взаимодействует известняк массой 100г содержащий 84% карбоната кальция CaCO3 с необходимым количеством соляной кислоты HCl.

Рассчитайте массу образующегося при этом оксида углерода 4.

Балыковартур 9 июн. 2020 г., 16:47:19 | 5 - 9 классы

№1. Какой объём углекислого газа выделится при обжиге известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей?

№1. Какой объём углекислого газа выделится при обжиге известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей?

№2. Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии соляной кислоты с мрамором массой 400 г, содержащим 2% примесей №3.

Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии серной кислоты с 300г карбоната магния, содержащего 5% примесей.

Dimasico 3 нояб. 2020 г., 00:47:28 | 5 - 9 классы

1)Сколько граммов осадков образуется при взаимодействии 133г 22% раствора сульфата меди с необходимым количеством гидроксида натрия?

1)Сколько граммов осадков образуется при взаимодействии 133г 22% раствора сульфата меди с необходимым количеством гидроксида натрия?

2) Какой объем углекислого газа (н.

У) образуется при взаимодействии 213кг известняка (карбонат кальция), содержащего 31% примесе, с необходимым количеством азотной кислоты?

Каково это количество вещества кислоты?

ПОМОГИТЕ.

Suomioly 14 авг. 2020 г., 13:22:59 | 5 - 9 классы

Вычислите объём углекислого газа, который образуется при 500 г известняка, содержащего 20% примесей?

Вычислите объём углекислого газа, который образуется при 500 г известняка, содержащего 20% примесей.

Вычислите количество вещества оксида кальция Образующего при этот.

Silmion 25 авг. 2020 г., 04:57:01 | 5 - 9 классы

Какой объём углекислого газа (н?

Какой объём углекислого газа (н.

У. ) образуется при взаимодействии 45 кг известняка ( карбонат кальция), содержащего 38% примесей, с необходимым количеством азотной кислоты?

Каково это количество вещества кислоты?

Inessaigorevna 3 июн. 2020 г., 03:17:03 | 5 - 9 классы

НУЖНА ПОМОЩЬ?

НУЖНА ПОМОЩЬ!

Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 250 кг известняка (СaCO3), содержащего 20% примесей, с необходимым количеством азотной кислоты?

Glebshik 28 апр. 2020 г., 11:06:14 | 5 - 9 классы

Какой объём оксида углерода можно получить при взаимодействии 60 г карбоната кальция, содержащего 8% примесей с азотной кислотой?

Какой объём оксида углерода можно получить при взаимодействии 60 г карбоната кальция, содержащего 8% примесей с азотной кислотой.

Grechko69 1 февр. 2020 г., 01:15:09 | 5 - 9 классы

Какая масса углекислого газа(при н?

Какая масса углекислого газа(при н.

У. )образуется при взаимодействии 200 г известняка с необходимым количеством азотной кислоты?

Рассчитайте число образовавшихся частиц углекислого газа.

Danildavid 15 дек. 2020 г., 05:18:20 | 5 - 9 классы

Какой объём углекислого газа (н?

Какой объём углекислого газа (н.

У. ) образуются при взаимодействии 250кг известняка, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством азотной кислоты?

Помогите пожалуйста очень надо, и лучше подробно и дано и решение пожалуйста)))))).