Химия | 10 - 11 классы
Некоторую массу сульфида железа( / / ) обработали избытком соляной кислоты.
Полученый газ в реакции с 12.
5 см3 раствора NaOH (w = 25%, p = 1.
28г \ см3) образовал кислую соль.
Найдите массу исходного сульфида железа.
При растворении сульфида железа (2) в избытке соляной кислоты выделилось 2, 8 л?
При растворении сульфида железа (2) в избытке соляной кислоты выделилось 2, 8 л.
(н. у) газа.
Чему равна масса сульфида железа (2)?
При растворении сульфида железа (II) FeS в избытке соляной кислоты HCl выделилось 5, 6 л (н?
При растворении сульфида железа (II) FeS в избытке соляной кислоты HCl выделилось 5, 6 л (н.
У. ) газа H2S.
Чему равна масса сульфида железа (II)?
Нужно дано и решение.
Карбонат кальция массой 10г обработали избытком соляной кислоты ?
Карбонат кальция массой 10г обработали избытком соляной кислоты .
Образовавшийся газ пропустили через раствор известковой воды .
Вычислите массу полученного осадка !
Навеску сульфида железа 2 массой 22 г обработали соляной кислотой?
Навеску сульфида железа 2 массой 22 г обработали соляной кислотой.
Весь образовавшийся газ пропустили через 12 процентный раствор гидроксида натрия массой 150г.
Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.
Сульфид железа(II) массой 17, 6 г обработали соляной кислотой?
Сульфид железа(II) массой 17, 6 г обработали соляной кислотой.
Вычислите объем (н.
У. ) выделившегося сероводорода.
Сульфид железа + соляная кислота =?
Сульфид железа + соляная кислота =.
Оксид железа (III) массой 8г обработали раствором соляной кислоты?
Оксид железа (III) массой 8г обработали раствором соляной кислоты.
Найдите массу образовашейся соли.
Вычеслите массу соли, образовавшиеся при действии избытка раствора соляной кислоты на 5, 6 г?
Вычеслите массу соли, образовавшиеся при действии избытка раствора соляной кислоты на 5, 6 г.
Железа.
При взаимодействии гидроксида железа (III) с соляной кислотой образовалась соль массой 48, 75 г?
При взаимодействии гидроксида железа (III) с соляной кислотой образовалась соль массой 48, 75 г.
Найдите массу соляной кисло¬ты с массовой долей хлороводорода 10 % потребовавшейся для реакции.
Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии железа 2 массой 28 г с избытком соляной кислоты?
Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии железа 2 массой 28 г с избытком соляной кислоты.
На этой странице находится ответ на вопрос Некоторую массу сульфида железа( / / ) обработали избытком соляной кислоты?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 - 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
FeS + 2HCl - - > ; FeCl2 + H2S
H2S + NaOH - - > ; NaHS + H2O
M(NaOH) = 23 + 1 + 16 = 40
m(NaOH) = 12.
5 * 1.
28 * 0.
25 = 4 г
n(NaOH) = 4 / 40 = 0.
1 моль
n(FeS) = n(H2S) = n(NaOH) = 0.
1 моль
M(FeS) = 56 + 32 = 88
m(FeS) = 0.
1 * 88 = 8.
8 г.