Химия | 10 - 11 классы
Расставьте коэффициенты в окислительно - востановительных реакциях методом электронного баланса.
Укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель и укажите их эквиваленты : Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO2 + H2O.
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в химическом уравнении :NH3 + SO2 - > ; N2 + S + H2OУкажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления?
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в химическом уравнении :
NH3 + SO2 - > ; N2 + S + H2O
Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления.
Расставьте коэффициенты в схеме окислительно - восстановительной реакции : H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O методом электронного баланса?
Расставьте коэффициенты в схеме окислительно - восстановительной реакции : H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель.
. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса?
. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
KNO2 + KMnO4 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Расставьте коэффициенты в схемах окислительно - восстановительных реакциях методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции?
Расставьте коэффициенты в схемах окислительно - восстановительных реакциях методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции.
Для окислительно - восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель?
Для окислительно - восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты : A) ZnO + H2 - - - > ; Zn + H2O Б) MnO2 + H2 = MnO + H2O.
1) Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении , укажите окислитель , восстановитель, процессы окисления и восстановления : Cr2O3 + H2 - - - > ; Cr + H2O?
1) Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении , укажите окислитель , восстановитель, процессы окисления и восстановления : Cr2O3 + H2 - - - > ; Cr + H2O.
2)Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении , укажите окислитель , восстановитель, процессы окисления и восстановления : Al2O3 + C - - - > ; Al + CO2.
Закончите уравнение химических реакций и расставьте коэффициенты?
Закончите уравнение химических реакций и расставьте коэффициенты.
Для окислительно - восстановительных реакций составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
1)H3PO4 + KOH = 2)Fe + HCI =.
Расставьте коэффициенты в окислительно - восстановительных реакциях методом электронного баланса?
Расставьте коэффициенты в окислительно - восстановительных реакциях методом электронного баланса.
Укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель и определите их эквиваленты
HI + H2SO4 - > ; I2 + H2S + H2O.
K2CrO4 + Kl + H2O - Ce2O3 + I2 + KOH Расставьте коэффициенты методом электронного баланса?
K2CrO4 + Kl + H2O - Ce2O3 + I2 + KOH Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Допишите уравнение реакции?
Допишите уравнение реакции.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель Mg + N2.
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Расставьте коэффициенты в окислительно - востановительных реакциях методом электронного баланса?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 - 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Zn(0) + 4H( + 1)N( + 5)O3( - 2) = Zn( + 2)(N( + 5)O( - 2)3)2 + 2N( + 4)O2( - 2) + 2H2( + 1)O( - 2)
Zn(0) - - - - - - - → Zn( + 2) ( - 2e) | 2 | | 1 | окислитель, восстановление
2N( + 5) - - - - - - - → 2N( + 4) ( + 2e) | 1 | 2 | 2 | восстановитель, окисление
Zn отдает свои электроны N.