Химия | 5 - 9 классы
К 49 г раствора серной кислоты добавили хлорид бария в стехиометрическом соотношении .
В результате реакции образовалась 23, 3 г соли .
В ичислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
Для определения концентрации серной кислоты к её раствору добавляли хлорид бария до прекращения выпадения осадка?
Для определения концентрации серной кислоты к её раствору добавляли хлорид бария до прекращения выпадения осадка.
Для взаимодействия с 20г раствора кислоты потребовалось 52г 10% раствора хлорида бария.
Определите массовую долю серной кислоты в исходном веществе.
К 196г раствора серной кислоты добавили гидроксид натрия?
К 196г раствора серной кислоты добавили гидроксид натрия.
Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
К 160 г раствора хлорида бария с массовой долей соли 6, 5 % добавили избыток раствора серной кислоты?
К 160 г раствора хлорида бария с массовой долей соли 6, 5 % добавили избыток раствора серной кислоты.
Вычислить массу осадка.
Помогите решить на зачет?
Помогите решить на зачет!
Заранее спасибо))) при взаимодействии 16гр.
Раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария , образовалось 5, 7гр.
Осадка.
Рассчитать массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16г с избытком раствора хлорида бария выделяется осадок массой 5, 7г?
При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16г с избытком раствора хлорида бария выделяется осадок массой 5, 7г.
Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
К 150г раствора серной кислоты добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка ?
К 150г раствора серной кислоты добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка .
Масса осадка составила 34, 95г.
Вычислить массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
К 70 г раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 2, 5 % добавили избыток раствора серной кислоты ?
К 70 г раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 2, 5 % добавили избыток раствора серной кислоты .
Вычислите массу серной кислоты.
Помогите Решить задачи?
Помогите Решить задачи.
1. Определите массу осадка, образовавшегося в результате реакции между 200 г 7% - ного раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария.
2. К раствору нитрата бария прилили 200 г раствора серной кислоты и получили 9, 32 г соли в осадке.
Какова массовая доля кислоты (в%) в исходном растворе?
К 49 г раствора серной кислоты добавили хлорид бария в стехиометрическом соотношении?
К 49 г раствора серной кислоты добавили хлорид бария в стехиометрическом соотношении.
В результате реакции образовалась 23, 3 г соли.
Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
К раствору нитрата бария добавили 200 г раствора серной кислоты и получили 9, 32г соли?
К раствору нитрата бария добавили 200 г раствора серной кислоты и получили 9, 32г соли.
Какова массовая доля кислоты в % в исходном растворе ?
Распишите подробно , не соображаю в химии(.
Вы находитесь на странице вопроса К 49 г раствора серной кислоты добавили хлорид бария в стехиометрическом соотношении ? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ1.
Записываем уравнение реакции : Давайте попробуем себе представить, что происходит при погружении железной пластинки в раствор сульфата меди.
Если один атом железа переходит с пластинки в раствор, то на его место из раствора на пластинку выделяется один атом меди.
Если в реакцию вступит 1 моль железа, то на пластинке выделится 1 моль меди.
Поскольку атомная масса меди больше атомной массы железа и вся медь оседает на пластинке, то в этом случае масса пластинки увеличится на : 64 – 56 = 8 г.
Масса пластинки увеличится на 8 г – меди выделится 64 г, масса пластинки увеличится на 1, 2 г – меди выделитсяхг.
Отсюдах = 9, 6 г.
Ответ.
M(Cu) = 9, 6 г.
А могли бы вы узнать, сколько железа перешло в раствор, а также массы сульфатов железа и меди?
2. Масса пластинки увеличилась на : 80•0, 076 = 6, 08 г.
Записываем уравнение реакции : Из уравнения реакции видно, что увеличение массы пластинки будет происходить за счет выделения серебра на медной пластинке и перехода в раствор меди (для 1 моль меди
m = 216 – 64 = 152 г).
При увеличении массы пластинки на 152 г серебра выделится 216 г, при увеличении массы пластинки на 6, 08 г серебра выделитсяхг.
Отсюдах = 8, 64 г.
Ответ.
M(Ag) = 8, 64 г.
3. Записываем уравнения реакций : Из уравнения реакции (1) видно, что при выделении 64 г меди на кадмиевой пластинке 112 г кадмия перейдет в раствор и масса пластинки уменьшится на 48 г.
Если прореагирует 188 г Сu(NO3)2– масса пластинки уменьшится на 48 г, если прореагирует 9, 4 г Сu(NO3)2– масса пластинки уменьшится нахг.
Отсюдах = 2, 4 г.
Из уравнения реакции (2) видно, что при выделении на кадмиевой пластинке 201 г ртути 112 г кадмия перейдет в раствор и масса пластинки увеличится на 89 г.
Если вступит в реакцию 325 г Hg(NO3)2– масса пластинки увеличится на 89 г, если вступит в реакцию 9, 75 г Hg(NO3)2– масса пластинки увеличится наyг.
Отсюдаy = 2, 67 г.
Таким образом, масса пластинки увеличится на 0, 27г : (2, 67 – 2, 4), что составляет 0, 54%.
Ответ.
Масса пластинки увеличилась на 0, 54%.
Почему нельзя было определять изменение массы сразу по двум реакциям?
(Потому, что были взяты не одинаковые, а разные количества солей.
)4. Определим число молей нитратов меди и ртути в растворе : количество вещества Сu(NO3)2равно 0, 1 моль,
количество вещества Hg(NO3)2равно 0, 1 моль.
Если в реакцию вступило бы по 1 моль солей, то изменение массы составило бы : (64 – 112) + (201 – 112) = 41 г(см.
Решение задачи3).
Если прореагирует по 1 моль солей – изменение массы пластинки составит 41 г, если прореагирует по 0, 1 моль солей – изменение массы пластинки составитхг.
Отсюдах = 4, 1 г.
Ответ.
Масса пластинки увеличилась на 0, 82%.
5. Реакция вытеснения кадмия цинком проходит по уравнению : При осторожном выпаривании происходит образование кристаллогидратов.
Определим число молей кристаллогидрата нитрата кадмия.
ПосколькуM(Сd(NO3)2•4H2O) = 308 г / моль, то число молей кристаллогидрата нитрата кадмия равно 0, 05 моль.
Число молей Сd(NO3)2•4H2O равно числу молей Сd(NO3)2.
Из уравнения реакции следует :
если в реакцию вступит 1 моль Сd(NO3)2– изменение массы пластинки составит 47 г, если в реакцию вступитхмоль Сd(NO3)2– изменение массы пластинки составит 0, 94 г.
Отсюдах = 0, 02 моль.
В результате реакции образовалось 0, 02 моль нитрата цинка и осталось (0, 05 – 0, 02) = 0, 03 моль нитрата кадмия, т.
Е. 0, 02•297 = 5, 94 г кристаллогидрата нитрата цинка и 0, 03•308 = 9, 24 г кристаллогидрата нитрата кадмия.
Ответ.
9, 24 г Сd(NO3)2•4H2O,
5, 94 г Zn(NO3)2•6H2O.
6. Записываем уравнение реакции : Если в реакцию вступит 208 г CdSO4– изменение массы пластинки составит 47 г, если в реакцию вступит 8, 32 г CdSO4– изменение массы пластинки составитхг.
Отсюдах = 1, 88 г.
По условию задачи этому изменению соответствует 2, 35%.
Ответ.
Масса цинковой пластинки равна 80 г.
7. Анализ условия задачи показывает, что атомная масса неизвестного металла больше, чем атомная масса меди, но меньше, чем атомная масса ртути.
Пусть атомная масса металлах.
Записываем уравнения реакций : Масса пластинки по реакции (1) равна : (х– 64)•100(%) / 3, 6(%) г.
Масса пластинки по реакции (2) равна : (201 –х)•100(%) / 6, 675(%) г.
Согласно условию задачи : (х– 64)•100(%) / 3, 6(%) = (201 –х)•100(%) / 6, 675(%).
Решая уравнение, получимх = 112, т.
Е. металл – кадмий.
ТогдаЭ(Cd) = Ar / n, гдеЭ– эквивалент элемента, Аr– относительная атомная масса, n– валентность металла.
ОтсюдаЭ(Cd) = 112 / 2 = 56.
Ответ.
Металл – кадмий, Э(Cd) = 56.
8. Первый способ.
Записываем уравнение реакции : 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2.
При прокаливании йод возгоняется, сухой остаток будет состоять из хлорида натрия.
Пусть в смеси содержитсяхмоль хлорида натрия иyмоль йодида натрия, молярная масса хлорида равна
58, 44 г / моль, а йодида – 149, 89 г / моль.
Г. .