Химия | 5 - 9 классы
При действии избытка соляной кислоты на образец мрамора массой 2.
5 г выделилось 448 мл(н.
У. ) углекислого газа.
Массовая доля карбоната кальция в данном образце составила.
Образец мела содержит карбонат кальция и карбонат магния и примеси?
Образец мела содержит карбонат кальция и карбонат магния и примеси.
Массовая доля примесей 3%.
При действии избытка соляной кислоты на образец мела массой 51, 98 г выделился газ объемом 11, 31 л.
Найдите массу карбоната кальция (ответ : 50 г).
Для определения массовой доли оксида кальция в смечи его с карбонатом кальция образец смеси массой 0, 8 г обработали избытком соляной кислоты?
Для определения массовой доли оксида кальция в смечи его с карбонатом кальция образец смеси массой 0, 8 г обработали избытком соляной кислоты.
В результате выделился газ объемом 112мл(н.
У. ).
Определите массовую долю оксида кальция в смеси.
При действии на 105г мрамора соляной кислотой выделилось 22, 4л(н?
При действии на 105г мрамора соляной кислотой выделилось 22, 4л(н.
У) оксида углерода4.
Опредилить массовую долю (в%) карбоната кальция в мраморе.
Какой обьем углекислого газа выделится при действии избытка соляной кислоты на карбонат натрия массой 10, 6 г?
Какой обьем углекислого газа выделится при действии избытка соляной кислоты на карбонат натрия массой 10, 6 г.
К избытку карбоната кальция добавили 73г?
К избытку карбоната кальция добавили 73г.
Раствора соляной кислоты с массовой долей 10% .
ВЫЧИСЛИТЕ объём выделившегося газа СРОЧНО.
При растворении 180 грамм известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34?
При растворении 180 грамм известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34.
27 литров углекислого газа.
Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.
Помогите плиз очень надо)).
Рассчитайте объём углекислого газа, выделявшийся при взаимодействии раствора соляной кислоты массой 40 г с массовой долей хлороводорода 25% и избытка карбоната кальция?
Рассчитайте объём углекислого газа, выделявшийся при взаимодействии раствора соляной кислоты массой 40 г с массовой долей хлороводорода 25% и избытка карбоната кальция.
Образец мрамора массой 20 г обработали разбавленной азотной кислотой ?
Образец мрамора массой 20 г обработали разбавленной азотной кислотой .
При этом выделилось 3, 36 л газа.
Вычислить массовую долю карбоната кальция в данном образце мрамора.
Какай обьём углекислого газа(н?
Какай обьём углекислого газа(н.
У. ) можно получить действием избытка соляной кислоты на 120г мрамора содержащего 95% карбоната кальция?
Заранее спасибо.
При действии избытка соляной кислоты (HCl) на карбонат кальция(CaCO₃) массой 10 гр?
При действии избытка соляной кислоты (HCl) на карбонат кальция(CaCO₃) массой 10 гр.
Выделилось 1.
904 л.
Углекислого газа(CO₂).
Найти массовую долю примесей в образце CaCO₃ ?
На этой странице вы найдете ответ на вопрос При действии избытка соляной кислоты на образец мрамора массой 2?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
Не забудь отметить лучшее ршение * * *
2HCl + CaCO3 = CO2 + H2O + CaCl2
1)Mr(CaCO3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100
M(CaCO3) = 100
m(CaCO3) = 1 * 100 = 100
2)Vm = 22, 4
3)x - m(чистого веществаCaCO3)
X = V(CO2) = > ; x = 100 * 4, 48 = 20
m(CaCO3) Vm 22, 4
4)m(мрамора) = 25, а m(CaCO3) = 20
ώ(массовая доля) = (m(CaCO3) / m(мрамора)) * 100% = (20 / 25) * 100% = 80%.