Химия | 10 - 11 классы
Как повлияет понижение температуры и увеличение давления в системе на равновесие реакции 2KClO3(т) = 2KCl(т) + 3O2(г) - Q?
Равновесие реакции2H2 + O2 < ; = > ; 2H2O + Qсмещается влево при :а) при повышении температурыб) при понижении температурыв) при уменьшении давленияг) при увеличении давления?
Равновесие реакции
2H2 + O2 < ; = > ; 2H2O + Q
смещается влево при :
а) при повышении температуры
б) при понижении температуры
в) при уменьшении давления
г) при увеличении давления.
Как повлияет повышение давления, снижение температуры и увеличение концентрации [NO] на смещение равновесия в системе 2 NO + O2 2No2 + 113, 05кДж?
Как повлияет повышение давления, снижение температуры и увеличение концентрации [NO] на смещение равновесия в системе 2 NO + O2 2No2 + 113, 05кДж.
Как повлияет : а)повышение давления, б)повышение температуры, в)увеличение концентрации кислорода а равновесие системы : 2СО + О2 = 2СО2 + Q?
Как повлияет : а)повышение давления, б)повышение температуры, в)увеличение концентрации кислорода а равновесие системы : 2СО + О2 = 2СО2 + Q?
В реакции СO(г) + 2Н2(г) ⇄ СН3ОН(г) + Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении температуры и повышении давления 2) повышении температуры и понижении давления 3) понижении те?
В реакции СO(г) + 2Н2(г) ⇄ СН3ОН(г) + Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении температуры и повышении давления 2) повышении температуры и понижении давления 3) понижении температуры и повышении давления
4) понижении температуры и понижении давления
Думаю 2, правильно?
Как повлияет понижение температуры и увеличение давления в системе на равновесие химической реакции 4HCL(г) + O2(г)< ; = > ; 2H2O(п) + 2CL2(г) + Q?
Как повлияет понижение температуры и увеличение давления в системе на равновесие химической реакции 4HCL(г) + O2(г)< ; = > ; 2H2O(п) + 2CL2(г) + Q.
Как повлияет понижение давления на равновесие?
Как повлияет понижение давления на равновесие?
2CO + O2 = = 2CO2 + Q как согласно принципу Ле Шателье, повлияет повышение температуры?
2CO + O2 = = 2CO2 + Q как согласно принципу Ле Шателье, повлияет повышение температуры.
, понижение давления и увеличение числа молей кислорода на сдвиг равновесия.
Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе : NH3 + O2 < ; - > ; N2 + H2O + Q?
Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе : NH3 + O2 < ; - > ; N2 + H2O + Q.
В какую стррону сместится равновесие реакции 2CO2 + C = 2CO?
В какую стррону сместится равновесие реакции 2CO2 + C = 2CO.
+ 172.
6кДж при повышении температуры?
Что произойдет в системе при увеличении давления?
Для следующей реакции : 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o + q определить, в каком направлении сдвинется состояние химического равновесия, если произойдете) понижение температуры, б) повышение давления ; в) уве?
Для следующей реакции : 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o + q определить, в каком направлении сдвинется состояние химического равновесия, если произойдете) понижение температуры, б) повышение давления ; в) увеличение концентрации О2.
Для следующей реакции : 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o - q определить, в каком направлении сдвинется состояние химического равновесия, если произойдет : а) понижение температуры, б) понижение давления ; в) увеличение концентрации N2.
На этой странице вы найдете ответ на вопрос Как повлияет понижение температуры и увеличение давления в системе на равновесие реакции 2KClO3(т) = 2KCl(т) + 3O2(г) - Q?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 10 - 11 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
Понижение t сместит равновесие влево т.
К. понижение t смещает равновесие в сторону экзотермической реакции т е + Q
увеличение D смещает равновесие в сторону меньшего числа молекул газа т е влево.