Химия | 5 - 9 классы
Помогите пожалуйста : 1)при действии на 50 г раствора гидрокарбоната кальция известковой водой выпадает 2, 5 г осадка.
Определите массовую долю гидрокарбоната кальция в исходном растворе.
2)10, 8 г кальция нагрели с 4, 8 г серы.
На полученную смесь подействовали избытком раствора соляной кислоты.
Определите состав конечной газовой смеси в %(по объему) 3)при растворении 10, 56 г смеси гидрида и нитрид * кальция в воде выделилось 4, 48 л (н.
У. ) газов.
Определите состав исходной смеси веществ.
Помогите срочно?
Помогите срочно.
Смесь оксида кальция и карбоната кальция массой 400 г обработали избытком соляной кислоты.
При этом выделился газ обьемом 56 л.
Определить массовую долю оксида кальция в исходной смеси.
Для определения массовой доли оксида кальция в смечи его с карбонатом кальция образец смеси массой 0, 8 г обработали избытком соляной кислоты?
Для определения массовой доли оксида кальция в смечи его с карбонатом кальция образец смеси массой 0, 8 г обработали избытком соляной кислоты.
В результате выделился газ объемом 112мл(н.
У. ).
Определите массовую долю оксида кальция в смеси.
При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния получено 11, 2 л (н?
При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния получено 11, 2 л (н.
У. ) газовой смеси.
Полученную смесь газов пропустили через избыток раствора щелочи, в результате чего объем газа уменьшился до 6, 72 л.
Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
При растворении кислоте 5г смеси оксида кальция и карбоната кальция выделилось 140 мл газа?
При растворении кислоте 5г смеси оксида кальция и карбоната кальция выделилось 140 мл газа.
Определите массовую долю оксида кальция в исходном смеси.
1)При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния получено 11, 2 л (н?
1)При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния получено 11, 2 л (н.
У. ) газовой смеси.
Полученную смесь газов пропустили через избыток раствора щелочи, в результате чего объем газа уменьшился до 6, 72 л.
Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
На смесь карбоната кальция, фосфата кальция и оксида кальция массой 20г подействовали избытком раствора азотной кислоты?
На смесь карбоната кальция, фосфата кальция и оксида кальция массой 20г подействовали избытком раствора азотной кислоты.
При этом выделился газ объемом 560мл(н.
У) и осталось твердое вещество массой 6, 2г.
Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Смесь кальция и карбоната кальция растворили в соляной кислоте, при этом выделилось 1, 12 газва?
Смесь кальция и карбоната кальция растворили в соляной кислоте, при этом выделилось 1, 12 газва.
После сжигания полученного газа и конденсации паров обьем газовой смеси уменьшился до о, 448 л определите содержпние кальцич в смеси.
Смесь NaH и Ca3N2 разделили на две равные части?
Смесь NaH и Ca3N2 разделили на две равные части.
Первую часть растворили в воде, вторую - в соляной кислоте.
При растворении в воде выделилось в 1, 4 раза больше газообразных веществ, чем при растворении в избытке соляной кислоты.
Определите массовую долю NaH (%) исходной смеси.
Имеется смесь хлорида бария, карбоната кальция и гидрокарбоната натрия?
Имеется смесь хлорида бария, карбоната кальция и гидрокарбоната натрия.
При растворении 10 г этой смеси в воде нерастворимый остаток равен 3, 5 г.
При прокаливании 20 г исходной смеси масса ее уменьшается на 5, 2 г .
Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.
Газовую смесь массой 14, 0 г, состоящую из кислорода, водорода и углекислого газа, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция?
Газовую смесь массой 14, 0 г, состоящую из кислорода, водорода и углекислого газа, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция.
При этом объем ( н.
У. ) смеси уменьшился на 1, 120 дм3.
Расчитайте массовую долю углекислого газа в исходной газовой смеси.
На этой странице сайта размещен вопрос Помогите пожалуйста : 1)при действии на 50 г раствора гидрокарбоната кальция известковой водой выпадает 2, 5 г осадка? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 - 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
3 - е уравнение неверно
По - школьному надо так :
Сa(OH)2 + CO2 ( в недостатке) = CaCO3 + H2O
Либо можно вот так - содой осадить (тоже по - школьному) :
Сa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
Но я бы лично, если бы мне надо было бы получить чистый, без примесей, СaCO3 из Сa(OH)2 сделал бы это в две стадии :
1) пропустил СO2 в избытке, чтобы вся гидроокись кальция вступила в реакцию с образованием гидрокарбоната кальция
Ca(OH)2 + 2CO2 = 2Ca(HCO3)2
2) А затем сильно нагрел бы раствор
Ca(HCO3)2 - - - t - - > ; CaCO3 + H2O + CO2
Если
расскажете этот способ училке - получите пять баллов сразу, без
вопросов, потому что настоящий химик сделал бы только так, и она это
оценит, если толковая.
Тем более, покажете знания такого вещества как
гидрокарбонат кальция и реакции его разложения при нагреве.
Потому
что в первом случае замучаетесь определять когда остановить ток СО2, а
потом чистить вещество от примеси гидроокиси кальция, если слишком рано
остановитесь, а если слишком поздно - уже начнет образовываться
гидрокарбонат и будет его примесь.
А во втором способе
очень трудно будет заставить все известковое молоко (раствор гидроокиси
кальции) вступить в реакцию с содой, тоже замучаетесь чистить, да и
гидроокись кальция не очень хорошо растворима в воде - мутный раствор,
потому и называется известковое молоко, медленно будет реакция идти,
болтать раствор - не переболтать, и непонятно, то ли уже прореагировало,
то ли нет - муть и муть.
Потому что карбонат кальция тоже мути
подбавлять будет - он в воде нерастворим.
В общем, настоящий химик
применит двухстадийный способ - быстро, думать не надо, когда
останавливать, и примесей не будет.