Химия | 5 - 9 классы
) При пропускании аммиака через 210 г.
60% раствора азотной кислоты был получен нитрат аммония массой 148 г.
Каков выход нитрата аммония составляет по сравнению с теоретическим?
Какая масса 10 % раствора азотной кислоты должна быть введена во взаимодействие с аммиаком для получения 320 г нитрата аммония?
Какая масса 10 % раствора азотной кислоты должна быть введена во взаимодействие с аммиаком для получения 320 г нитрата аммония?
Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600 г пропустили избыток газообразного аммиака?
Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600 г пропустили избыток газообразного аммиака.
В результате было получено 300 г нитрата аммония.
Рассчитайте массовую долю выхода нитрата аммония от теоритически возможного.
Помогите решить пожалуйста?
Помогите решить пожалуйста.
51 аммиака(NH3) нейтрализовали азотной кислотой (HNO3) и при этом получили 230 г нитрата аммония (NH4NO3).
Вычислите массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного?
Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600г пропустили избыток газообразного аммиака?
Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600г пропустили избыток газообразного аммиака.
В результате было получено 300г нитрата аммония.
Рассчитайте массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного.
При пропускании аммиака объемом 672 л(н?
При пропускании аммиака объемом 672 л
(н.
У. ) через раствор массой 900 г с массовой долей
азотной кислоты 40% получен нитрат аммония массой
440, 68 г.
Определите выход соли.
Помогите пожалуйста : ).
При взаимодействии аммиака обьемом 28л с раствором HNO3 образуется нитрат аммония массой 90г?
При взаимодействии аммиака обьемом 28л с раствором HNO3 образуется нитрат аммония массой 90г.
Определить выход соли от теоретически возможного.
При взаимодействии аммиака обьемом 28л с раствором HNO3 образуется нитрат аммония массой 90г?
При взаимодействии аммиака обьемом 28л с раствором HNO3 образуется нитрат аммония массой 90г.
Определить выход соли от теоретически возможного.
помогите с решением пожалуйстаА) Из азота объёмом 11, 2 л?
помогите с решением пожалуйста
А) Из азота объёмом 11, 2 л.
Был синтезирован аммиак объёмом 20 л.
Какова объёмная доля (в %) выхода аммиака к теоретическому?
Б) Сколько хлорида аммония можно получить из 5, 6 л.
Аммиака, если выход хлорида аммония составляет 70% по сравнению с теоретическим.
В) При пропускании аммиака через 210 г.
60% раствора азотной кислоты был получен нитрат аммония массой 148 г.
Каков выход нитрата аммония составляет по сравнению с теоретическим?
Осуществите превращение : магний гидроксид ← магний нитрат ← азотная кислота → аммоний нитрат → аммиак?
Осуществите превращение : магний гидроксид ← магний нитрат ← азотная кислота → аммоний нитрат → аммиак.
Какая масса нитрата аммония образуется при взаимодействии аммиака с 126 г азотной кислоты, если выход продукта реакции равен 80% ?
Какая масса нитрата аммония образуется при взаимодействии аммиака с 126 г азотной кислоты, если выход продукта реакции равен 80% ?
Вы находитесь на странице вопроса ) При пропускании аммиака через 210 г? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
NH3 + HNO3 = NH4NO3
M(ве - ва HNO3) = 0, 6 * 210 = 126гр
Mr(HNO3) = 63г / моль
n(HNO3) = m / Mr = 126 / 63 = 2моль
n(HNO3) = n(NH4NO3) = 2моль
M(NH4NO3) = n * Mr(NH4NO3) = 2 * 80 = 160гр
n(эта) = m(практическая) / m(теоретическую) * 100 =
148 / 160 * 100 = 92, 5%.