Химия | 1 - 4 классы
При обработке образца смеси порошков алюминия и меди общей массой 200 г избытком концентрированного раствора гидроксида калия, объем выделившегося газа составил 44, 8 л (при н.
У. ).
Вычислите состав исходной смеси (%).
При обработке смеси железа и меди раствором серной кислоты выделилось 1, 12 л бесцветного газа (н?
При обработке смеси железа и меди раствором серной кислоты выделилось 1, 12 л бесцветного газа (н.
У), а при обработке такого же образца при комнатной температуре концентрированной азотной кислотой образовалось 22, 4 л бурого газа (н.
У). Масса исходной смеси А)66, 8 Б)2, 8 С)64 Д)39, 6 Е)34, 8.
При взаимодействии смеси железа и алюминия с раствором соляной кислоты выделился газ объёмом 8, 96л(н?
При взаимодействии смеси железа и алюминия с раствором соляной кислоты выделился газ объёмом 8, 96л(н.
У) При взаимодействии такой же смеси с раствором гидроксида натрия выделился газ объёмом 6, 72 л(н.
У). Вычислите массу смеси и массовую долю железа и алюминия в смеси .
? .
20 г смеси железа, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты?
20 г смеси железа, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты.
При этом выделилось 5, 6 л (н.
У. ) газа и не растворилось 9 г вещества.
Определите содержание в исходной смеси железа, алюминия и меди в массовых процентах.
При действии раствора гидроксида калия на смесь металлического алюминия с оксидом алюминия выделилось 3, 36 л газа и образовалось 19, 6 г KAlO2?
При действии раствора гидроксида калия на смесь металлического алюминия с оксидом алюминия выделилось 3, 36 л газа и образовалось 19, 6 г KAlO2.
Установите массу исходной смеси.
При обработке 12г смеси с цинком избытком солярной кислоты выделилось 0, 88 л (н?
При обработке 12г смеси с цинком избытком солярной кислоты выделилось 0, 88 л (н.
У) газа.
Вычислите массовую долю меди (%) в исходной смеси.
Сухая смесь состоит из порошков алюминия , железа и уголя?
Сухая смесь состоит из порошков алюминия , железа и уголя.
При обработке 6 грамм этой смеси HCl выделилось 4, 48 л водорода, а при обработке такой же массы раствором KOH - 3, 36 л водорода.
Определите состав смеси в граммах.
При обработки 40 г смеси порошков Al и Cu раствором гидроксида натрия получено 7, 6 л водорода (н?
При обработки 40 г смеси порошков Al и Cu раствором гидроксида натрия получено 7, 6 л водорода (н.
У. ).
Вычислите массовую долю (%) меди в смеси.
На смесь порошков алюминия и меди массой 10 г подействовали концентрированным раствором щелочи?
На смесь порошков алюминия и меди массой 10 г подействовали концентрированным раствором щелочи.
Выделился газ объемом 2, 24 л (н.
У. ).
Вычислите массовый состав смеси.
Смесь порошкообразных магния и алюминия массой 40 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделился газ объемом 45, 73 л (н?
Смесь порошкообразных магния и алюминия массой 40 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделился газ объемом 45, 73 л (н.
У. ).
Рассчитайте состав исходной смеси в массовых долях.
50 г смеси карбоната натрия, нитрата меди (ІІ) и хлорида натрия обработали водой, к полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида калия, при этом образовалась 9, 8 г голубого студенистого о?
50 г смеси карбоната натрия, нитрата меди (ІІ) и хлорида натрия обработали водой, к полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида калия, при этом образовалась 9, 8 г голубого студенистого осадка.
При обработке исходной смеси избытком соляной кислоты образовалась 4, 48 л газа.
Масса Хлорида натрия в исходном смеси.
На этой странице сайта размещен вопрос При обработке образца смеси порошков алюминия и меди общей массой 200 г избытком концентрированного раствора гидроксида калия, объем выделившегося газа составил 44, 8 л (при н? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 1 - 4 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
Хм, извини не знаю.
Прости, но не понимаю(
Сложно?
Как - то.