Химия | 5 - 9 классы
Фтор бром йод и их свойства.
ЗАПИШИТЕ В ПОРЯДКЕ УМЕНЬШЕНИЯ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ЙОД ФТОР БРОМ АСТАТ?
ЗАПИШИТЕ В ПОРЯДКЕ УМЕНЬШЕНИЯ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ЙОД ФТОР БРОМ АСТАТ.
Назовите важнейшие свойства, которые отражены в названиях химических элементов : бром Br , азот N , фтор F, цинк Zn, йод I?
Назовите важнейшие свойства, которые отражены в названиях химических элементов : бром Br , азот N , фтор F, цинк Zn, йод I.
Расположите химические элементы в порядке увелечения металлических свойств : F(фтор), I(йод), Cl(хлор), Br(бром)?
Расположите химические элементы в порядке увелечения металлических свойств : F(фтор), I(йод), Cl(хлор), Br(бром).
81. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у : а) фтора б) хлора в) брома г) йода?
81. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у : а) фтора б) хлора в) брома г) йода.
Наибольший радиус атома имеет : фтор, хлор, бром, йод?
Наибольший радиус атома имеет : фтор, хлор, бром, йод?
Бром, фтор, йод и хлор расположить химические символы в порядке уселение неметаллических свойств?
Бром, фтор, йод и хлор расположить химические символы в порядке уселение неметаллических свойств.
Ответ пояснить.
Из перечисленных вещ - в наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет : A Бром Б Фтор В Йод Г Хлор?
Из перечисленных вещ - в наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет : A Бром Б Фтор В Йод Г Хлор.
Расположите все галогены в порядке ослабления металлических свойств?
Расположите все галогены в порядке ослабления металлических свойств.
Вот галогены : Фтор, хлор, бром, йод.
Какой галоген является твёрдым кристаллическим веществом?
Какой галоген является твёрдым кристаллическим веществом?
А)фтор в)хлор с)бром д)йод Я думаю что йод) , но всё же!
Водные растворы практически не образует : а)фтор б)хлор в)бром г)йод?
Водные растворы практически не образует : а)фтор б)хлор в)бром г)йод.
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Фтор бром йод и их свойства?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 - 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
Фтор (лат.
Fluorum), F, химический элемент VII группы периодической
системы Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 9, атомная
масса 18, 998403 ; при нормальных условиях (0 °С ; 0, 1 Мн / м2, или 1
кгс / см2) - газ бледно - желтого цвета с резким запахом.
Фтор – элемент
с самой большой электроотрицательностью.
Явление связано со
способностью атома соединяться с другими и притягивать к себе электроны.
Показатель фтора по шкале Полинга – 4.
Это способствует славе 9 - го
элемента, как самого активного неметалла.
В обычном состоянии, это
желтоватый газ.
Он токсичен, имеет резкий запах – нечто среднее между
ароматами озона и хлора.
Фтор – вещество с
аномально низкой для газов температурой кипения – всего 188 градусов
Цельсия.
Остальные галогены, то есть, типичные неметаллы из 7 - ой группы
таблицы Менделеева, кипят при больших показателях.
Это связано с тем,
что у них есть d - подуровень, отвечающий за полуторные связи.
Молекула фтора такового не имеет.
Бром - сильный окислитель.
Так, он окисляет сульфиты и тиосульфаты в
водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного
азота (3Br2 + 8NH3 = N2 + NH4Br).
Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется хлором и
фтором.
Свободный Бром выделяется из водных растворов бромидов также под
действием сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7) в кислой среде.
При растворении в воде Бром частично реагирует с ней (Br2 + H2O = HBr + HBrO) с образованием бромистоводородной кислоты НВг и
неустойчивой бромноватистой кислоты НВгО.
Раствор Брома в воде
называется бромной водой.
При растворении Брома в растворах щелочей на
холоду происходит образование бромида и гипобромита (2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O), а при повышенных температурах (около 100°С) - бромида и бромата (6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O).
Из реакций Брома с органическими соединениями наиболее характерны
присоединение по двойной связи С = С, а также замещение водорода (обычно
при действии катализаторов или света).
Химические свойства Иода.
Конфигурация внешних электронов атома Иода 5s25p5.
B соответствии с этим Иод проявляет в соединениях переменную
валентность (степень окисления) : - 1 (в HI, KI), + 1 (в HIO, KIO), + 3 (в
ICl3), + 5 (в HIO3, KIO3) и + 7 (в HIO4, KIO4).
Химически Иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и
бром.
С металлами Иод при легком нагревании энергично взаимодействует,
образуя иодиды (Hg + I2 = HgI2).
С водородом Иод
реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодистый
водород.
С углеродом, азотом, кислородом Иод непосредственно не
соединяется.
Элементарный Иод - окислитель, менее сильный, чем хлор и
бром.
Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до I - (I2 + H2S = S + 2HI).
Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO3 - (5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3H + 10НСl).
При растворении в воде Иод частично реагирует с ней (I2 + H2O = HI + HIO) ; в горячих водных растворах щелочей образуются иодид и иодат (3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O).
Адсорбируясь на крахмале, Иод окрашивает его в темно - синий цвет ; это
используется в иодометрии и качественном анализе для обнаружения Иода.
Пары Иода ядовиты и раздражают слизистые оболочки.
На кожу Иод
оказывает прижигающее и обеззараживающее действие.
Пятна от Иода смывают
растворами соды или тиосульфата натрия.