Химия | 5 - 9 классы
СРОЧНО!
Какой объем аммиака можно получить из 0, 5 моль азота если выход аммиака составляет 25% от теоретической возможного?
Ответ 2, 24л 11, 2л 56л 5, 6л?
Как решить?
СРОЧНО?
СРОЧНО!
Определите объем азота потраченного при синтезе аммиака если получено 8, 5 г.
Продукта реакции что составляет 20% от теоретически возможного выхода.
При взаимодействии водорода и азота получено 3, 4 г аммиака, что составляет 25% от теоретически возможного выхода?
При взаимодействии водорода и азота получено 3, 4 г аммиака, что составляет 25% от теоретически возможного выхода.
Определите объем воздуха, содержащего необходимый для реакции объем азота.
Азот объемом 56 л?
Азот объемом 56 л.
(н. у.
) прореагировал с избытком водорода.
Объемная доля выхода аммиака составляем 50% от теоретически возможного.
Рассчитайте объем полученного аммиака.
Какой объем аммиака (н?
Какой объем аммиака (н.
У) можно получить при взаимодействии 15 м3 азота с избытком водорода, если выход аммиака составляет 10% от теоретически возможного?
Вычислите объем аммиака который может быть получен из 10 л азота (н?
Вычислите объем аммиака который может быть получен из 10 л азота (н.
У. ) Выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 11%.
При синтезе аммиака из азота и 18 л водорода было получено 9 л аммиака?
При синтезе аммиака из азота и 18 л водорода было получено 9 л аммиака.
Найдите выход аммиака от теоретически возможного.
Помогите пожалуйста).
СРОЧНО ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА?
СРОЧНО ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!
Какой объем (н.
У. ) можно получить при окислении 112 м3 аммиака, если практический выход азота составляет 65% от теоретического?
Какой объем аммиака (н?
Какой объем аммиака (н.
У) можно получить при взаимодействии 15 л азота с избытком водорода, если выход аммиака составляет 10% от теоретически возможного?
Какой объем аммиака можно получить из азота объемом 11, 2л(н?
Какой объем аммиака можно получить из азота объемом 11, 2л(н.
У), если выход продукта составляет 70% от теоретически возможного выхода.
Необходимо получить 17 г?
Необходимо получить 17 г.
Аммиака (NH3).
Какие объема азота и водорода(н.
У. ) потребляются для этого, если выход аммиака составляет 50% от теоретически возможного.
Если вам необходимо получить ответ на вопрос СРОЧНО?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
Помогите люди добрые пожалуйста!
Из известняка массой 80 г содержащего 5% примесей получили оксид кальция выход которого составляет 90% от теоретической возможного.
Вычислить массу полученного оксида кальция.
3H2 + N2 = 2NH3
Над формулой азота пишем 0, 5моль, под формулой — 1(тк коэффициенов нет).
Над формулой аммиака пишем х моль, а под формулой — 2 моль.
Теперь, если составить пропорцию, получается 0, 5 / 1 = х / 2.
Отсюда х = 1моль.
Переведем моли в массу m = n * M = 1моль * 17г / моль = 17г(аммиака)
Выход от теор.
Возможного = m практич.
Выход / m теор.
Выход * 100%
Из формулы m практич.
Вых. = 25% * 17г / 100% = 4, 25г.