Химия | 10 - 11 классы
H2SO4 + Zn - ZnSO4 + H2S + H2O уровнять схему ОВР методом электронного баланса.
HNO3 + Ni = Ni(NO3)2 + NO2 + H2O уровнять схему ОВР методом электронного баланса?
HNO3 + Ni = Ni(NO3)2 + NO2 + H2O уровнять схему ОВР методом электронного баланса.
Уровняйте реакцию методом электронного баланса : HNO₃ + ZnS = ZnSO₄ + NO₂ + H₂O?
Уровняйте реакцию методом электронного баланса : HNO₃ + ZnS = ZnSO₄ + NO₂ + H₂O.
Помогите?
Помогите.
Уровняйте ОВР методом электронного баланса Si + NaOH + H2O - > ; Na2SiO3 + H.
Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в схеме ОВР Cl2 + KOH - - - > ; KClO + H2O?
Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в схеме ОВР Cl2 + KOH - - - > ; KClO + H2O.
Cu + HNO3 - - - - - - - - - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O уровнять схему ОВР методом электронного баланса?
Cu + HNO3 - - - - - - - - - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O уровнять схему ОВР методом электронного баланса.
Помогите пожалуйста уровнять ОВР методом электронного баланса P + O2 - - - P2O3 N2 + H2 - - - - NH3 Fe + Cl2 - - - - FeCl3 - - - - (cтрелочка)?
Помогите пожалуйста уровнять ОВР методом электронного баланса P + O2 - - - P2O3 N2 + H2 - - - - NH3 Fe + Cl2 - - - - FeCl3 - - - - (cтрелочка).
Уровнять овр методом электронного баланса Zn + конц?
Уровнять овр методом электронного баланса Zn + конц.
HNo3.
Уровнять ОВР на основе схемы электронного баланса FeO3 + KCLO3 + KOH - - > ; K2FeO4 + KCL + H2?
Уровнять ОВР на основе схемы электронного баланса FeO3 + KCLO3 + KOH - - > ; K2FeO4 + KCL + H2.
Дописать и уровнять методом электронного баланса 2K + H2SO4(концентр?
Дописать и уровнять методом электронного баланса 2K + H2SO4(концентр.
) →.
Al + FeO = Al2O3 + FeУровнять методом электронного баланса?
Al + FeO = Al2O3 + Fe
Уровнять методом электронного баланса.
На странице вопроса H2SO4 + Zn - ZnSO4 + H2S + H2O уровнять схему ОВР методом электронного баланса? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 - 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Если неразборчиво написала, обращайся!
).