Химия | 5 - 9 классы
Вода.
Общая харектеристика Химические свойства воды.
Физические и химические свойства воды?
Физические и химические свойства воды?
Кратко.
Вода в природе?
Вода в природе.
Химические и физические свойства .
Химические свойства кальция : 1)взаимодействие с простыми веществами ; 2)взаимодействие с водой, кислотами?
Химические свойства кальция : 1)взаимодействие с простыми веществами ; 2)взаимодействие с водой, кислотами.
Какие свойства воды описаны?
Какие свойства воды описаны?
Вода - химическое соединение, которое в природе может находиться в жидком, твердом и газообразном состояниях.
Чистая вода - прозрачная бесцветная жидкость без запаха и вкуса А) химические свойства Б) физические свойства В)физические и химические свойства Г) среди ответов нет верного.
Перечислите химические свойства воды?
Перечислите химические свойства воды.
Какие из этих свойств находят практическое применение.
Общие химические свойства металлов?
Общие химические свойства металлов.
Химические свойства воды, оснований?
Химические свойства воды, оснований.
Общие свойства полиэтилена и воды?
Общие свойства полиэтилена и воды.
Кислорода общая характеристика физические и химические свойства?
Кислорода общая характеристика физические и химические свойства.
Перечислите известные вам общие химические свойства кислот?
Перечислите известные вам общие химические свойства кислот.
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Вода?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 - 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
1) Вода реагирует со многимиметалламис выделением водорода2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно)2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно)3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании - Изнеметалловс водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан).
Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре : C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании)CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2(при сильном нагревании)2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока.
Это также окислительно - восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем : 3) Вода реагирует со многимиоксидаминеметаллов.
В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно - восстановительные, а реакции соединения : SO2 + H2O = H2SO / сернистая кислотаSO3 + H2O = H2SO4 / сернаякислотаCO2 + H2O = H2CO3 / угольнаякислота4)Некоторыеоксиды металловтакже могут вступать в реакции соединения с водой :
CaO + H2O = Ca(OH)2 / гидроксид кальция (гашеная известь)Не все оксиды металлов способны реагировать с водой.
Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует.
Мы уже встречались с такими оксидами.
Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски.
Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.
5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется.
Это так называемыегидраты.
Если гидрат кристаллический, то он называетсякристаллогидратом.
Например :
CuSO4 / вещество белого цвета (безводный сульфат меди) + 5 H2O = CuSO4.
5H2О / кристаллогидрат (медный купорос), синие кристаллыH2SO4 + H2O = H2SO4.
H2O(гидрат серной кислоты)NaOH + H2O = NaOH.
H2O(гидрат едкогошатра)Соединения, связывающие воду в гидраты и кристаллогидраты, используют в качестве осушителей.
С их помощью, например, удаляют водяные пары из влажного атмосферного воздуха.
6)Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5)nи других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода :
6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2(при действии света).