Химия | 5 - 9 классы
1. Даны формулы оснований : Cu(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2, Mg(OH), Al(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, .
Распределите основания на группы по известным вам признакам.
Назовите по два вещества в каждой группе.
2. Допишите уравнения химических реакций : Ca + H2O - - - - - - - - > ; , K2O + H2O - - - > ; , , FeCl2 + KOH - - - - - - - > ; , Na2SO4 + Ba(OH)2 - - - - - - - - > ; .
3. Составьте уравнения химической реакции нейтрализации : а)со щелочью, б)с нерастворимым основанием.
Отметь признаки каждой реакции.
Заранее спасибо.
Напишите по три уравнения реакции показывающие химические свойства щелочей и нерастворимых основании?
Напишите по три уравнения реакции показывающие химические свойства щелочей и нерастворимых основании.
Составьте уравнения химических реакций в ионном виде между : 1) H2SeO4 + KOH 2) NaOH + HClO4?
Составьте уравнения химических реакций в ионном виде между : 1) H2SeO4 + KOH 2) NaOH + HClO4.
1) Химическое свойство оснований - взаимодействие с кислотами?
1) Химическое свойство оснований - взаимодействие с кислотами.
Составьте молекулярное и ионное уравнение реакций соответсвующее этому свойству.
1)для щелочей 2)для нерастворимого основания 2)с формулами взаимодействующих веществ с гидроксидом калия составить молекулярные и ионные уравнения возможных реакций so3, cuo p2o5 sio2 feo.
В уравнения химических реакций получения нерастворимых оснований допишите пропущенные формулы : ZnCI 2 + ?
В уравнения химических реакций получения нерастворимых оснований допишите пропущенные формулы : ZnCI 2 + .
= Zn(OH) 2 + .
. + KOH = Mg(OH) 2 + .
CrCI 3 + NaOH = .
+ .
Напишите уравнения химических реакций характерных для нерастворимого основания Cu(OH2 )?
Напишите уравнения химических реакций характерных для нерастворимого основания Cu(OH2 ).
Какую реакцию называют реакцией нейтрализации?
Какую реакцию называют реакцией нейтрализации?
Чем отличается эксперементальное проведение нейтрализации щелочи кислотой от нейтрализации нерастворимого основания кислотой?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить KOH и FeOH(3)?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить KOH и FeOH(3).
Составление уравнений химической реакции FeOH + H2SO4?
Составление уравнений химической реакции FeOH + H2SO4.
Приведите примеры четырех оснований (два – щелочи, два – нерастворимых основания), а также формулы различных солей, которые могут быть получены из этих оснований в реакции нейтрализации?
Приведите примеры четырех оснований (два – щелочи, два – нерастворимых основания), а также формулы различных солей, которые могут быть получены из этих оснований в реакции нейтрализации.
Назовите соли.
Это химические свойства оснований (не все) и нужно составить с ними уравнение реакций 1?
Это химические свойства оснований (не все) и нужно составить с ними уравнение реакций 1.
Растворимое основание + растворимая соль получается нерастворимое основание + другая соль 2.
Растворимое основание + кислотный оксид получается соль + вода СОСТАВИТЬ НУЖНО 2 УРАВНЕНИЯ к каждому из этих химических свойств Заранее спасибо : ).
Вы находитесь на странице вопроса 1. Даны формулы оснований : Cu(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2, Mg(OH), Al(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, ? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Щёлочи : NaOH - гидроксид натрия, Ca(OH2), KOH - гидроксид калия, Ba(OH)2, Mg(OH)2
Нерастворимые : Cu(OH)2, Al(OH)3 - гидроксид алюминия, Fe(OH)2, Fe(OH)3 - гидроксид железа(III)
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
K2O + H2O = 2KOH
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O выпадение белого осадка
3Cu(OH)2 + 2H3PO4 = 6H2O + Cu3(PO4)2.