В лаборатории углекислый газ получается 1)кипячением раствора гашенной извести 2)действие соляной кислоты на известняк 3)обжигом известняка 4)нагреванием смеси гашенной извести и хлорида аммония?

Химия | 5 - 9 классы

В лаборатории углекислый газ получается 1)кипячением раствора гашенной извести 2)действие соляной кислоты на известняк 3)обжигом известняка 4)нагреванием смеси гашенной извести и хлорида аммония.

Ответить на вопрос

Для ответа на вопрос необходимо пройти авторизацию или регистрацию.

Ответы (1)

Rita250998 3 янв. 2020 г., 16:50:13

В лаборатории углекислый газ получается при взаимодействии соляной кислоты иизвестняка

Ответ : 2.

Mad0606 17 авг. 2020 г., 02:06:04 | 5 - 9 классы

Техническое название гидроксида кальция : А)гашеная известь Б)не гашенная известь В)известняк?

Техническое название гидроксида кальция : А)гашеная известь Б)не гашенная известь В)известняк.

SasSc2 24 мая 2020 г., 13:23:56 | 5 - 9 классы

Какая масса не гашенной извести CaCO может быть получена при прокаливании 2 кг известняка CaCo3, содержащего 10 % примесей?

Какая масса не гашенной извести CaCO может быть получена при прокаливании 2 кг известняка CaCo3, содержащего 10 % примесей.

Sdewfsf 9 янв. 2020 г., 17:16:02 | 5 - 9 классы

КАКУЮ МАССУ ИЗВЕСТНЯКА, СОДЕРЖАЩЕГО 20% ПРИМЕСЕЙ, ПОДВЕРГЛИ ОБЖИГУ, ЕСЛИ ПОЛУЧЕНО 112 КГ НЕ ГАШЕННОЙ ИЗВЕСТИ?

КАКУЮ МАССУ ИЗВЕСТНЯКА, СОДЕРЖАЩЕГО 20% ПРИМЕСЕЙ, ПОДВЕРГЛИ ОБЖИГУ, ЕСЛИ ПОЛУЧЕНО 112 КГ НЕ ГАШЕННОЙ ИЗВЕСТИ.

111eva111 11 мар. 2020 г., 20:46:00 | 10 - 11 классы

Сколько молей гашеной извести можно получить при обжиге и последующей обработки водой 1т известняка, содержащего 75% Са СО3?

Сколько молей гашеной извести можно получить при обжиге и последующей обработки водой 1т известняка, содержащего 75% Са СО3?

Vikacherednich 8 февр. 2020 г., 04:11:50 | 5 - 9 классы

Используемую настройке гашеную известь (гидроксид кальция) получают из известняка (карбоната кальция)?

Используемую настройке гашеную известь (гидроксид кальция) получают из известняка (карбоната кальция).

Напишите уравнения реакции получения гашеной извести по следующей схеме : CaCO₃ - > ; CaO - > ; Ca(OH)₂.

Larox 8 мар. 2020 г., 21:22:47 | 5 - 9 классы

Срочно?

Срочно!

К 16, 05 г хлорида аммония добавим избыток гашенной извести.

Какой объем газа выделится при нагревании полученной смеси веществ.

Guding 10 февр. 2020 г., 23:25:30 | 1 - 4 классы

Сколько известняка CaCO3 надо взять для получения 14, 8г гашеной извести?

Сколько известняка CaCO3 надо взять для получения 14, 8г гашеной извести.

Инжилп 15 дек. 2020 г., 02:19:08 | 5 - 9 классы

Как из известняка получить гашеную известь (только формула) ?

Muroslavakuzum 25 сент. 2020 г., 09:33:25 | 5 - 9 классы

Вычислите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей?

Вычислите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей.

Chernikidze1 26 сент. 2020 г., 12:08:03 | 5 - 9 классы

Какое кол - во гашеной извести может быть получено при разложении известняка массой 200кг?

Перед вами страница с вопросом В лаборатории углекислый газ получается 1)кипячением раствора гашенной извести 2)действие соляной кислоты на известняк 3)обжигом известняка 4)нагреванием смеси гашенной извести и хлорида аммония?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 - 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Последние ответы

Lizok1609 20 мая 2024 г., 06:39:35

Ответ : Объяснение : 3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O...

Серная кислота + гидроксид алюминия = ?

Gla1n 20 мая 2024 г., 06:30:17

Ответ : На 1%, 11% Объяснение : 3000 * 0, 1 = 300 г – соли в растворе 3000 + 50 = 3050 г – масса нового раствора 300 + 50 = 350 г – соли в новом растворе 350 / 3050≈0, 11 = 11% – массовая доля соли в новом растворе Массовая доля изменилась на 1% (11 ..

В раствор соли массой 3000г з массовой долей соли 10% добавили еще 50 г соли?

Fahruddin9925 20 мая 2024 г., 06:11:11

Ответ : 1. 2. AlBr3 3. MgCl2 Объяснение :..

Заранее большое спасибо ♥?

Shigo76 20 мая 2024 г., 05:33:00

Ответ : 1) KOH + HNO3 - - &gt ; KNO3 + H2O 2) H2SO4 + 2NaCl - - &gt ; Na2SO4 + 2HCl 3) CuO + H2SO4 - - &gt ; CuSO4 + H2O 4)2NaOH + SiO2 - - &gt ; Na2SiO3 + H2O 5) 2HCl + MgCO3 - - &gt ; MgCl2 + CO2 + H2O Объяснение :..

Напишите уравнения следующих реакций : 1)гидроксид калия + азотная кислота2)серная кислота + хлорид

Aminaisina 20 мая 2024 г., 04:54:42

Ответ : Исходя из строения молекулы будет : 1, 4, 5 Объяснение : если не ошиьаюсь...

Задание с Якласса, помогите пж?

Shkolka12 20 мая 2024 г., 04:32:17

Это кремний, Si, 14 элемент в таблице...

Электронная формула атомов?

Yuliya37 20 мая 2024 г., 04:24:28

&nbsp ; по правилу "креста"решается или принять массу 15% раствора 100 г, а массу 28% - х, тогда 0, 28 * х + 0, 12 * (100 - х) = 0, 15 * 100...

Ввела в ступор задача?

Артем1124994 20 мая 2024 г., 04:11:57

Ионные кристаллы не проводят электрический ток, так как между их ионами нет свободного пространства для его возникновения. Металлические кристаллы проводят электрический ток, так как между ионами имеется свободное пространство...

Почему ионные кристаллы не проводят электрический ток, а металлические проводят?

Medannikovartemij 20 мая 2024 г., 03:14:03

Объяснение : M всего = 98 г / моль. W(P) в молекуле = [(n(индекс внизу справа) * M Атома) / M всего] * 100% W(P) = 31 / 98 = 0. 31 * 100% = 31%...

H3PO4 найти массовую долю w(p)?

Orehof 20 мая 2024 г., 00:58:09

Ответ : 5 - 4 , 6 - 4, 7 - 4, 8 - 2, 9 - 4, 10 - 14, 93л Объяснение : 10. Магнетит это Fe2O3 * FeO = Fe3O4 &nbsp ; 320 &nbsp ; &nbsp ; &nbsp ; &nbsp ; &nbsp ; x 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 &nbsp ; 480 &nbsp ; &nbsp ; &nbsp ; &nbsp ; &nbsp ; 22. 4 x ..

Очень срочно?