Химия | 5 - 9 классы
Элемент находится в 4 группе.
Относительная молекулярная масса его высшего оксида - 60.
Найти элемент.
1. ) Оксид химического элемента I группы главной подгруппы имеет относительную молекулярную массу 62?
1. ) Оксид химического элемента I группы главной подгруппы имеет относительную молекулярную массу 62.
Назовите этот химический элемент, составьте формулу гидрата оксида.
2. ) Оксид химического элемента I группы главной подгруппы имеет относительную молекулярную массу 94.
Назовите химический элемент, составьте формулу гидрата оксида.
3. ) Оксид химического элемента I группы главной подгруппы имеет относительную молекулярную массу 30.
Назовите химический элемент, составьте формулу гидрата оксида.
4. ) Оксид химического элемента III группы главной подгруппы имеет относительную молекулярную массу 70.
Назовите химический элемент, составьте формулу гидрата оксида.
5. ) Высший оксид химического элемента IV группы имеет относительную молекулярную массу 44.
Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
Назовите элемент по таким данным : находится в І группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 94?
Назовите элемент по таким данным : находится в І группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 94.
Массовая доля Оксигена в высшем оксиде элемента 5 группы периодической системы состовляет 34, 78%?
Массовая доля Оксигена в высшем оксиде элемента 5 группы периодической системы состовляет 34, 78%.
Вычислить относительную молекулярную массу этого оксида и назвать элемент.
Высший оксид элемента 5 группы имеет относительную молекулярную массу 142?
Высший оксид элемента 5 группы имеет относительную молекулярную массу 142.
О каком элементе идет речь?
Высший оксид элемента 4 группы имеет относительную молекулярную массу 80?
Высший оксид элемента 4 группы имеет относительную молекулярную массу 80.
Назвать элемент.
Определите элемент 6 группы относительная молекулярная масса высшего оксида которого равна 81?
Определите элемент 6 группы относительная молекулярная масса высшего оксида которого равна 81.
СРОЧНО?
СРОЧНО!
1. относительная молекулярная масса элемента гидроксида 1 группы равна 102.
Найти этот элемент.
2. Элемент S.
Найти массу вещества полученного при взаимодействии его высшего оксида с 3.
6 граммами воды.
Высший оксид элемента VI группы имеет относительную молекулярную массу 80?
Высший оксид элемента VI группы имеет относительную молекулярную массу 80.
Назвать элемент.
Высший оксид химического элемента 5 группы имеет относительную молекулярную массу 230 найти элемент?
Высший оксид химического элемента 5 группы имеет относительную молекулярную массу 230 найти элемент.
Назовите элемент , составьте схему строен я и электронную формулу его атома , металлический или неметаллический элемент по таким данным : находиться в 5 группе, относительная молекулярная масса высшег?
Назовите элемент , составьте схему строен я и электронную формулу его атома , металлический или неметаллический элемент по таким данным : находиться в 5 группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 142.
Вопрос Элемент находится в 4 группе?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 - 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
1. Кремний.
SiO2 ; H2SiO3
2.
Азот.
N2O5 ; HNO3
3.
Фосфор.
P2O5 ; H3PO4
4.
Галлий
5.
Кремний
6.
Электронная формула марганца - 3d⁵4s².
У марганца также есть вакантная 4p орбиталь, которая может быть использована для размещения возбужденного s - электрона.
Т. е.
В возбужденном состоянии марганец имеет 7 неспаренных электронов.
Электронная формула хлора - 3s²3p⁵.
У хлора есть вакантная d - орбиталь, на которой могут размещаться возбужденные электроны.
Т. о.
В возбужденном состоянии атом хлора, как и атом марганца, имеет 7 неспаренных электронов.
Это сходство и обуславливает их нахождение в одной группе
7.
Электронная формула кислорода - 2s²2p⁴.
В наличии 2 неспаренных электрона при отсутствии вакантной орбитали, на которой могли бы размещаться неспаренные электроны в возбужденном состоянии.
Таким образом, строение внешнего электронного уровня не позволяет иметь количество неспаренных электронов (и, соответственно, проявлять валентность) равное номеру группы
8.
Электронная формула азота - 2s²2p³.
Имеется 3 неспаренных электрона, отсутствует вакантная орбиталь.
Т. о.
Азот не может образовать 5 неспаренных электронов и проявить валентность 5.
Однако, с точки зрения современных взглядов на валентность, валентные связи образуются не только неспаренные электроны, но и неподеленные электронные пары (в случае азота - пара s - электронов).
Т. е.
Максимальное общее количество валентных связей азота равно 4.
(Тут возможен вопрос с подковыркой от преподавателя.
Т. к.
В п. 2 мы рассчитывали оксид азота как пятивалентный, то преподаватель может спросить о том, как согласуются между собой выводы п.
2 и п.
8. На самом деле, валентность 5 в молекуле высшего оксида азота является формальной (расчетной).
Структура высшего оксида :
O2N - O - NO2, т.
Е. каждый атом азота имеет только 3 валентные связи)
9.
Электронная формула фтора 2s²2p⁵.
Один неспаренный электрон, отсутствует вакантная орбиталь.
Дальнейшее объяснение полностью аналогично п.
7
10.
Все элементы, проявляющие ярко выраженные металлические свойства, имеют строение внешнего уровня xs¹ или xs² (в том числе это справедливо и для d - и f - элементов).
По мере заполнения внешней p - орбитали начинают усиливаться неметаллические свойства.
Если элементы с одним или двумя p - элетронами относятся к т.
Н. переходным элементам, способным проявлять как неметаллические, так и металлические свойства, то по мере дальнейшего заполнения р - орбитали элементы становятся более и более ярко выраженными неметаллами.
11. Есть сомнения в правильности формулировки вопроса - четный ряд большого период содержит 2 металла и 6 неметаллов.
Если речь об этих двух металлах в начале ряда, то это вытекает напрямую из п.
10. У этих элементов продолжается начатое в нечетном ряду заполнение d - орбитали предыдущего электронного уровня, а внешний уровень имеет только s - электроны, т.
Е. обуславливает металлические свойства.
16. Электронная формула гелия - 1s², что делает его более похожим на элементы главной подгруппы второй группы, чем на инертные газы восьмой группы.
З. Ы.
От автора ответа.
Тем не менее, отсутствие вакантных орбиталей и неспаренных электронов (завершенность электронного уровня) у гелия обуславливает его полное сродство с инертными газами (каким он, собственно, и является).