Химия | 10 - 11 классы
Какой объем гидроксида натрия при выходе 90% от теоретически возможного, образуется при взаимодействии 23 г натрия, содержащего 50% примесей, с водой?
Вычислите объем водорода, который может быть получен при растворении в воде 11, 5 г натрия?
Вычислите объем водорода, который может быть получен при растворении в воде 11, 5 г натрия.
Содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
А) Какой объём водорода образуется при взаимодействии 650г?
А) Какой объём водорода образуется при взаимодействии 650г.
Цинка, содержащего 20% примесей с соляной кислотой (при Н.
У) Б) Вычислите массу воды, которая образуется при взаимодействии 100г.
Гидроксида натрия, содержащего 10% примесей с соляной кислотой.
Вычислите объем водорода, который может быть получен при растворении в воде 11, 5г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного?
Вычислите объем водорода, который может быть получен при растворении в воде 11, 5г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
Какой объем этана(н?
Какой объем этана(н.
У) можно получить при взаимодействии 49, 2 г ацетата натрия с твердым гидроксидом натрия?
Выход продукта составляет 75% от теоретически возможного.
Какая масса осадка образуется при взаимодействии 5г гидроксида натрия, содержащегося 25% примесей с хлоридом железа (II)?
Какая масса осадка образуется при взаимодействии 5г гидроксида натрия, содержащегося 25% примесей с хлоридом железа (II)?
Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 11, 5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного?
Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 11, 5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного?
При взаимодействии 80 г натрия, содержащего 10 % примесей с водой получено 100 г гидроксида натрия, определить выход продукта реакции?
При взаимодействии 80 г натрия, содержащего 10 % примесей с водой получено 100 г гидроксида натрия, определить выход продукта реакции.
Помогите пожалуйста?
Помогите пожалуйста.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 2, 3г натрия и воды, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного?
Найти долю выхода от теоретически возможного гидроксида магния, если при взаимодействии раствора, содержащего 24г сульфата магния и раствора гидроксида натрия получили 10г гидроксида магния?
Найти долю выхода от теоретически возможного гидроксида магния, если при взаимодействии раствора, содержащего 24г сульфата магния и раствора гидроксида натрия получили 10г гидроксида магния.
Помогите пожалуйста?
Помогите пожалуйста!
Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 10 г натрия содержащее 5 % примеси если выход составляет 95% от теоретически.
Вы зашли на страницу вопроса Какой объем гидроксида натрия при выходе 90% от теоретически возможного, образуется при взаимодействии 23 г натрия, содержащего 50% примесей, с водой?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 - 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
M(Na) = 23 г * 0, 5 = 11, 5 г
M(Na) = 23 г / моль
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 11, 5 г / 23 г / моль = 0, 5 моль
M(NaOH) = 40 г / моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH) = n(Na) = 0, 5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.
5 моль * 40 г / моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе :
m(NaOH) = m'(NaOH) * 0.
9 = 20 г * 0, 9 = 18 г
Ответ : 18 г.
(В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса".