Химия | 5 - 9 классы
Газом, выделившимся при обработке 100 грамм сплава меди и цинка избытком соляной кислоты, при нагревании полностью восстановили оксид Fe(III), при этом масса оксида уменьшилась на 9, 6 г.
Найдите массовые доли металлов в смеси.
200 г сплава цинка с медью обработали избытком раствора соляной кислоты?
200 г сплава цинка с медью обработали избытком раствора соляной кислоты.
Выделившийся газ при нагревании вступил в реакциюс избытком оксида железа (III), в результате него масса оксида железа(III) уменьшилась на 19.
2 г. Каков состав сплава меди с цинком в %.
Для определения массовой доли оксида кальция в смечи его с карбонатом кальция образец смеси массой 0, 8 г обработали избытком соляной кислоты?
Для определения массовой доли оксида кальция в смечи его с карбонатом кальция образец смеси массой 0, 8 г обработали избытком соляной кислоты.
В результате выделился газ объемом 112мл(н.
У. ).
Определите массовую долю оксида кальция в смеси.
Газ выделившийся при реакции цинка массой 2г с соляной кислотой, пропустили при нагревании над меди (2) оксидом массой 4г?
Газ выделившийся при реакции цинка массой 2г с соляной кислотой, пропустили при нагревании над меди (2) оксидом массой 4г.
Вычислите массу полученной твердой смеси.
3, 73 г смеси цинка и цинк оксида обработали избытком раствора разбавленной сульфатной кислоты?
3, 73 г смеси цинка и цинк оксида обработали избытком раствора разбавленной сульфатной кислоты.
При этом выделилось 0, 48 л газа (н.
У). Определить массовую долю цинка в смеси.
50 г цинка с медью обработали избытком раствора соляной кислоты?
50 г цинка с медью обработали избытком раствора соляной кислоты.
Выделившейся при этом газ при нагревании вступил в реакцию с оксидом железа (III) , в результате получили 14г железа.
Определите состав ( в %) сплава.
При обработке 12г смеси с цинком избытком солярной кислоты выделилось 0, 88 л (н?
При обработке 12г смеси с цинком избытком солярной кислоты выделилось 0, 88 л (н.
У) газа.
Вычислите массовую долю меди (%) в исходной смеси.
16 г смеси цинка, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты?
16 г смеси цинка, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты.
При этом выделилось 5, 6 л газа (н.
У. ) и не растворилось 5 г вещества.
Определить массовые доли металлов в смеси.
При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5, 6 л газа Определить массовые доли металлов в смеси?
При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5, 6 л газа Определить массовые доли металлов в смеси.
Смесь цинка и оксида цинка обработали избытком соляной кислоты?
Смесь цинка и оксида цинка обработали избытком соляной кислоты.
Газ, выделившийся сожгли и получили 3, 6 г воды.
Вычислить массу цинка в смеси.
Имеется смесь цинка и меди массой 20 г?
Имеется смесь цинка и меди массой 20 г.
При обработке этой смеси избытком соляной кислоты выделилось 5, 6 л газа (н.
У). Какова массовая доля каждого метала в смеси?
На этой странице находится ответ на вопрос Газом, выделившимся при обработке 100 грамм сплава меди и цинка избытком соляной кислоты, при нагревании полностью восстановили оксид Fe(III), при этом масса оксида уменьшилась на 9, 6 г?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 - 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
Дано :
m(Cu + Zn) = 100 г
m(Fe2O3) = 9.
6 г
Найти :
ω(Cu) - ?
Ω(Zn) - ?
Решение :
M(Fe2O3) = 160 г / моль
M(Zn) = 65 г / моль
Vm = 22, 4 л / моль
Находим объем водорода из уравнения реакции : 9, 6 г х л
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
1 моль 3 моль
160 г 67, 2 л
х = V(H2) = 9, 6 г× 67, 2 л / 160 г = 4, 032 л
Из металлов, содержащихся в смеси, с соляной кислотой будет реагировать лишь цинк.
По уравнению реакции находим массу цинка, а затем по разнице - массу меди.
Х г 4, 032 л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 моль 1 моль
65 г 22, 4 л
х = m(Zn) = 65 г×4, 032 л / 22, 4 л = 11, 7 г
m(Cu) = 100 г - 11, 7 г = 88, 3 г
ω(Cu) = 88, 3 г / 100 г = 0, 883 или 88, 3%
ω(Zn) = 11, 7 г / 100 г = 0, 117 или 11, 7%
Ответ : ω(Сu) = 88.
3% ; ω(Zn) = 11.
7%.