Химия | 5 - 9 классы
Реакция гидроксида алюминия со щелочами в растворе и в расплаве.
Растворы щелочей не вступают в реакцию с алюминием?
Растворы щелочей не вступают в реакцию с алюминием?
Что надо прилить к гидроксиду алюминия чтобы доказать его химический характер?
Что надо прилить к гидроксиду алюминия чтобы доказать его химический характер?
А) кислоту
б) кислоту и щелочь
в) щелочь
г) воду.
Гипотеза : Гидроксид алюминия – вещество _________________ характера?
Гипотеза : Гидроксид алюминия – вещество _________________ характера.
Амфотерность – двойственность кислотных и основных свойств.
Кислотные свойства проявляются в умении взаимодействовать с ________________.
Основные свойства – в умении реагировать с ____________________.
Следовательно гидроксид алюминия должен взаимодействовать с ________________ и _______________.
Согласно информации в таблице растворимости, гидроксид алюминия относится к ____ растворимым гидроксидам.
Подобные вещества получают по реакции обмена между растворимой солью и растворимым основанием (щелочью).
Из предлагаемых реактивов для получения гидроксида алюминия можно использовать _____________________ и ______________________.
Поскольку амфотерный гидроксид может вступать в реакцию и с кислотами и с щелочами, для его получения Н - - - - Я использовать избыток щелочи, гидроксид может в ней раствориться.
Следовательно, реакцию будем проводить так : к раствору _______________ будем добавлять __________________ по каплям до появления осадка гидроксида алюминия.
В 180 15 прцентного раствора гидроксида натрия растворили еще 20 грамм щелочи Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе?
В 180 15 прцентного раствора гидроксида натрия растворили еще 20 грамм щелочи Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.
Лабораторный опыт на тему взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей?
Лабораторный опыт на тему взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей.
Какая масса 5% раствора серной кислоты потребуется для реакции с 15, 6 граммами гидроксида алюминия?
Какая масса 5% раствора серной кислоты потребуется для реакции с 15, 6 граммами гидроксида алюминия?
Составте уравнения реакций АЛЮМИНИЙ И ОКСИД АЛЮМИНИЯ, ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ , СОЛИ АЛЮМИНИЯ?
Составте уравнения реакций АЛЮМИНИЙ И ОКСИД АЛЮМИНИЯ, ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ , СОЛИ АЛЮМИНИЯ.
Уравнение реакции между :1?
Уравнение реакции между :
1.
Хлоридом алюминия и щелочь
2.
Между гидроксидом алюминия и серной кислотой
3.
Между гидроксидом алюминия и щелочью Составьте полные и сокращенные уравнения реакции между FeSO4 и NaOH
Помогите пожалуйста, очень нужно.
Составить уравнения реакций между соляной кислотой и алюминием, оксидом алюминия, гидроксидом алюминия, гидроксидом бария?
Составить уравнения реакций между соляной кислотой и алюминием, оксидом алюминия, гидроксидом алюминия, гидроксидом бария.
ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА Дам 50 баллов?
ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА Дам 50 баллов.
Прочитав текст, нужно ответить на вопросы :
1) Что произойдёт, если к раствору соли алюминия по каплям приливать раствор гидроксида калия?
2) Что произойдёт с осадком гидроксида алюминия при добавлении к нему избытка щелочи?
3) Что произойдёт при добавлении к полученному раствору небольшого количества кислоты?
4) Что произойдёт при добавлении к отученному раствору избытка кислоты?
5) Почему не выпадает осадок гидроксида алюминия при добавлении соли к раствору щелочи?
На этой странице находится ответ на вопрос Реакция гидроксида алюминия со щелочами в растворе и в расплаве?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 - 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
AlCl3 + 3NaOH = > ; Al(OH)3(выпадает осадок) + 3NaCl
Al(3 + ) + 3Cl( - ) + 3Na( + ) + 3OH( - ) = > ; Al(OH)3(выпадает осадок) + 3Na( + ) + 3Cl( - )
Al(3 + ) + 3OH( - ) = > ; Al(OH)3(выпадает осадок).