Химия | 5 - 9 классы
1. В 340 г воды растворили 20 г медного купороса.
Полученный раствор имеет плотность 1, 05 г / мл.
Рассчитайте массовую долю сульфата меди в растворе, его титр, молярную концентрацию и нормальную концентрацию в обменной реакции с избытком гидроксида натрия.
2. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента для : 1000г 34% - го раствора NaOH.
В 100, 00 см 3 раствора содержится 0, 6040 г гидроксида натрия?
В 100, 00 см 3 раствора содержится 0, 6040 г гидроксида натрия.
Рассчитайте массовую долю, титр и молярную концентрацию эквивалента гидроксида натрия в растворе, если его плотность равна 1, 005 г / см 3.
Рассчитайте молярную концентрацию раствора сульфата аммония с массовой долей = 10% и плотностью = 1?
Рассчитайте молярную концентрацию раствора сульфата аммония с массовой долей = 10% и плотностью = 1.
071 г / мл.
Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию раствора если в 1 литре его содержится 20 г гидроксида натрия?
Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию раствора если в 1 литре его содержится 20 г гидроксида натрия.
Моляльная концентрация раствора сульфата натрия равна 1, 2 моль / кг, плотность раствора 1, 21 г / мл?
Моляльная концентрация раствора сульфата натрия равна 1, 2 моль / кг, плотность раствора 1, 21 г / мл.
Определите титр раствора, его молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов.
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента для : 1000г 34% - го раствора NaOH?
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента для : 1000г 34% - го раствора NaOH.
1. В 340 г воды растворили 20 г медного купороса?
1. В 340 г воды растворили 20 г медного купороса.
Полученный раствор имеет плотность 1, 05 г / мл.
Рассчитайте массовую долю сульфата меди в растворе, его титр, молярную концентрацию и нормальную концентрацию в обменной реакции с избытком гидроксида натрия.
2. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента для : 1000г 34% - го раствора NaOH.
Помогите, пожалуйста?
Помогите, пожалуйста.
СРОЧНО.
40 баллов.
В 340 г воды растворили 20 г медного купороса.
Полученный раствор имеет плотность 1, 05 г / мл.
Рассчитайте массовую долю сульфата меди в растворе, его титр, молярную концентрацию и нормальную концентрацию в обменной реакции с избытком гидроксида натрия.
Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в растворе с молярной концентрацией NAOH 1 моль / дм3, если плотность этого раствора 1, 041 кг / дм3?
Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в растворе с молярной концентрацией NAOH 1 моль / дм3, если плотность этого раствора 1, 041 кг / дм3.
Плотность водного раствора гидроксида натрия равна 1, 357 г / см3?
Плотность водного раствора гидроксида натрия равна 1, 357 г / см3.
Молярная концентрация гидроксида натрия 11 моль / л.
Какова концентрация раствора : а) в массовых долях?
Б) в молярных долях?
В) какова моляльность раствора?
17 граммов нитрата растворили в 100мл воды?
17 граммов нитрата растворили в 100мл воды.
Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора.
Вы зашли на страницу вопроса 1. В 340 г воды растворили 20 г медного купороса?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 - 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
M(CuSO4 * 5H2O) = 250 г / моль
в 250 г CuSO4 * 5H2O содержится 160 г CuSO4
в 20 г - - - - - - / / - - - - - - - / / - - - - - - - - / / - - - - - - - / / - - - - - х г
х = 12, 8 г
m(p - pa CuSO4) = 340 г + 20 г = 360 г
ω(CuSO4) = 12.
8 г / 360 г = 0, 03556 = 3, 556%
V(p - pa CuSO4) = 360 г / 1, 05 г / мл = 342, 857 мл = 0, 342857 л
n(CuSO4) = 12.
8 г / 160 г / моль = 0, 08 моль
См = n(CuSO4) / V(p - pa CuSO4) = 0, 08 моль / 0, 342857 л = 0, 233 моль / л
Находим эквивалентную массу CuSO4, исходя из обменной реакции с избітком NaOH (CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4)
Э(CuSO4) = 160 г / моль / 2 = 80 г / моль
Находим нормальную концентрацию :
Сн = N = (12, 8 г * 1000) / (80 г / моль * 342, 857 мл) = 0, 467 моль / л
Находим титр медного купороса
T(CuSO4) = N * Э / 1000 = 0, 467 * 80 / 1000 = 0, 0373 г / мл
2.
Ρ(NaOH) = 1.
36 г / мл
V(p - pa NaOH) = m(p - pa NaOH) / ρ(NaOH) = 1000 г / 1, 36 г / мл = 735, 294 мл = 0, 735294 л
m(NaOH) = m(p - pa NaOH) * ω(NaOH) = 1000 г * 0, 34 = 340 г
M(NaOH) = 40 г / моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 340 г / 40 г / моль = 8, 5 моль
См(NaOH) = n(NaOH) / V(p - pa NaOH) = 8.
5 моль / 0, 735294 л = 11, 56 моль / л
Ответ : 11, 56 моль / л.