Химия | 5 - 9 классы
Водород : строение атома и молекулы, физические и химические свойства, применение.
План характеристики водорода :1?
План характеристики водорода :
1.
Положение элементов в периодической системе
2.
Строение атома водорода, его степени окисления
3.
Простое вещество водород : а)Химическая формула б)Физические свойства в)химические свойства
ОЧЕНЬ СРОЧНО!
Кислород его строение физические и химические свойства?
Кислород его строение физические и химические свойства.
SO2 1) Строение 2) Получения 3) Химические свойства 4) Физические свойства 5) Применение?
SO2 1) Строение 2) Получения 3) Химические свойства 4) Физические свойства 5) Применение.
Физические свойства и строение атома Кремния?
Физические свойства и строение атома Кремния.
Каково строение молекулы атома аммиака и как оно предопределяет его химические свойства?
Каково строение молекулы атома аммиака и как оно предопределяет его химические свойства?
Химические свойства, физические свойства, получение, применение?
Химические свойства, физические свойства, получение, применение.
(алкенов )!
Водород строение атома и молекулы физические и химические свойства как простого вещества ?
Водород строение атома и молекулы физические и химические свойства как простого вещества .
Применение водорода.
Водород : физические свойства, химические свойства, способы получения, области применения?
Водород : физические свойства, химические свойства, способы получения, области применения.
Марганец?
Марганец.
Положение в периодической таблице, строение атома физические и химические свойства, получение и приминения.
Хлор?
Хлор.
Положение в ПСХЭ.
Строение атома.
Физические и химические свойства.
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Водород : строение атома и молекулы, физические и химические свойства, применение?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 - 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
В центре атома находитсяmположительное ядро.
Вокруг вращается отрицательно заряженный электрон.
Электронная формула : 1s1.
M прот.
= 1, 00783 (а.
Е. м.
). m нейтр.
= 1, 00866 (а.
Е. м.
). m протона = m электрона.
Для водорода более характерны соединения, в которых он проявляет положительную степень окисления.
Он взаимодействует со многими неметаллами.
В зависимости от активности неметаллов реакция может протекать с различной скоростью.
Так, со фтором водород взаимодействует всегда со взрывом : F2 + H2 = 2 НF {фтороводород) Хлор взаимодействует с водородом значительно спокойнее : в темноте и без нагревания реакция протекает довольно медленно, на свету - значительно быстрее, а при наличии инициатора (искра, нагревание) - моментально и со взрывом.
Поэтому смесь хлора и водорода является гремучей и требует чрезвычайной осторожности в обращении.
Водород хорошо горит в атмосфере хлора.
Во всех случаях реакция водорода с хлором протекает по уравнениюН2 + Сl2 = 2 НСl (хлороводород) С бромом и иодом водород реагирует очень медленно.
С другими неметаллами водород реагирует либо при высокой температуре, либо при высоких.
Температуре и давлении.
Например, с серой водород реагирует только при нагревании, а с азотом - при нагревании и высоком давлении : Н2 + S = Н2S (сероводород )3 H2 + N2 = 2 NН3 (аммиак) Водород может отнимать кислород или галогены от многих металлов и неметаллов.
В этом случае он выступает как восстановитель : СuСl2 + Н2 = Сu + 2 НСl Эти реакции используются в металлургии для получения свободных металлов.
Они, как правило, протекают при высоких температурах.
Чем активнее металл, тем более высокая температура требуется для его восстановления.
Водород не поддерживает горение обычных горючих веществ (являющихся соединениями углерода).
Так, зажжённая свеча гаснет в нём.
Однако, например, кислород горит в атмосфере водорода.
Отсюда видна относительность понятия "поддерживает" или "не поддерживает" горения.
Обычно его относят именно к горению соединений углерода.
Сам водород горит и в чистом кислороде, и на воздухе, причём продуктом сгорания является вода.
При поджигании смеси обоих газов ("гремучего газа") взаимодействие протекает со взрывом.
Если вместо поджигания привести эту смесь в соприкосновение с очень малым количеством мелко раздробленной платины (играющей роль катализатора), то реакция протекает быстро, но спокойно.