Химия | 10 - 11 классы
Сколько фосфорной кислоты получится из 10 грамма фосфaт натрия и 130 грамм раствора 20% серной кислоты.
Сколько граммов азотной кислоты образуется при взаимодействии 170 граммов нитрата натрия с избытком серной кислоты?
Сколько граммов азотной кислоты образуется при взаимодействии 170 граммов нитрата натрия с избытком серной кислоты.
Сколько граммов 10% - го раствора плавиковой кислоты можно получить растворив в воде фтороводород полученный взаимодействием 117 граммов кальция с серной кислотой?
Сколько граммов 10% - го раствора плавиковой кислоты можно получить растворив в воде фтороводород полученный взаимодействием 117 граммов кальция с серной кислотой?
Сколько грамм серной кислоты воды потребуется для приготовлении 30 грамм 10% раствора серной кислоты?
Сколько грамм серной кислоты воды потребуется для приготовлении 30 грамм 10% раствора серной кислоты.
Сколько грамм Сульфата натрия получится при реакции нейтрализации 160 грамм гидрооксида натрия с серной кислотой?
Сколько грамм Сульфата натрия получится при реакции нейтрализации 160 грамм гидрооксида натрия с серной кислотой.
Помогите пожалуйста : ).
Для приготовления смеси кислот в 175 грамм воды растворили 10 грамм серной кислоты и 15 грамм азотной кислоты?
Для приготовления смеси кислот в 175 грамм воды растворили 10 грамм серной кислоты и 15 грамм азотной кислоты.
Вычеслите массовые доли серной и азотной кислоты в полученнойм растворе.
Раствор, содержащий 20 граммов гидроксида натрия, нейтрализовали 20 граммами азотной кислоты?
Раствор, содержащий 20 граммов гидроксида натрия, нейтрализовали 20 граммами азотной кислоты.
Сколько граммов соли при этом получилось?
Какая масса гидроксида натрия потребуется для реакции с 20 граммами раствора серной кислоты амега серной кислоты = 4?
Какая масса гидроксида натрия потребуется для реакции с 20 граммами раствора серной кислоты амега серной кислоты = 4.
99.
При взаимодействии 110 грамм раствора серной кислоты потребовалось 80 грамм 10% раствора гидроксида натрия ?
При взаимодействии 110 грамм раствора серной кислоты потребовалось 80 грамм 10% раствора гидроксида натрия .
Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.
Сколько граммов раствора 95 % серной кислоты нужно добавить чтобы получить 500 грамм 40 % раствора серной кислоты?
Сколько граммов раствора 95 % серной кислоты нужно добавить чтобы получить 500 грамм 40 % раствора серной кислоты.
Сколько граммов Na3PO4 получится при растворении 6 моль оксида натрия в избытке фосфорной кислоты?
Сколько граммов Na3PO4 получится при растворении 6 моль оксида натрия в избытке фосфорной кислоты.
Вы перешли к вопросу Сколько фосфорной кислоты получится из 10 грамма фосфaт натрия и 130 грамм раствора 20% серной кислоты?. Он относится к категории Химия, для 10 - 11 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
Дано :
m(Na3PO4) = 10 г
m(p - pa H2SO4) = 130 г
w(H2SO4) = 20% = 0.
2
m(H3PO4) - ?
M(H2SO4) = 130 г * 0, 2 = 26 г
M(H2SO4) = 98 г / моль
n(H2SO4) = 26 г / 98 г / моль = 0, 2653 моль
M(Na3PO4) = 164 г / моль
n(Na3PO4) = 10 г / 164 г / моль = 0, 061 моль
2Na3PO4 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 2H3PO4
Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции
n(Na3PO4) : n(H2SO4) = 2 : 3
а по условию задачи
n(Na3PO4) : n(H2SO4) = 0.
061 : 0.
2653 = 1 : 4, 3, то есть серная кислота взята в избытке.
Поэтому все расчеты производим по веществу, которое взято в недостатке, то есть по фосфату натрия.
Исходя из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что
n(H3PO4) = n(Na3PO4) = 0, 061 моль
m(H3PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4)
m(H3PO4) = 0, 061 моль * 98 г / моль = 5, 99 г
Ответ : 5, 99 г фосфорной кислоты получится из 10 г фосфата натрия.