Химия | 10 - 11 классы
К 57.
1 г раствора сульфата железа 2 добавили избыток раствора хлорида бария.
Определить массу выпавшего осадка.
К 300 г 8% - ного раствора сульфата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида натрия?
К 300 г 8% - ного раствора сульфата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида натрия.
Определите массу выпавшего осадка.
К 98 г раствора с массовой долей сульфата калия 7% добавили избыток раствора хлора?
К 98 г раствора с массовой долей сульфата калия 7% добавили избыток раствора хлора.
Определите массу выпавшего осадка.
К 87 г раствора с массовой долей сульфата калия 8% добавили избыток раствора гидроксида бария?
К 87 г раствора с массовой долей сульфата калия 8% добавили избыток раствора гидроксида бария.
Определите массу выпавшего осадка.
К раствору содержащему 32 г сульфата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида кальция?
К раствору содержащему 32 г сульфата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида кальция.
Определите массу выпавшего осадка.
К 87 г раствора с массовой долей сульфата калий 8% добавили избыток раствора гидроксида бария?
К 87 г раствора с массовой долей сульфата калий 8% добавили избыток раствора гидроксида бария.
Определите массу выпавшего осадка.
К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра.
Определите массу выпавшего осадка.
К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (ll).
Определите массу выпавшего осадка.
К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия.
Определите массу выпавшего осадка.
К 132, 4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия.
Определите массу выпавшего остатка.
К 63, 5 г раствора с массовой долей хлорида железа (ll) 6% добавили избыток раствора сульфида калия.
Определите массу выпавшего осадка.
При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия оброзовался осадок массой 4, 66 г.
Определите массу исходного раствора хлорида бария.
При добавлении к раствору натрия меди (ll) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия оброзовался осадок массой 4, 9 г.
Определите массу исходного раствора соли.
К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (ll) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия.
Определите массу выпавшего осадка.
После пропускания через раствора гидроксида калия 1, 12 л углекислого газа (н.
У. ) получили 138 г раствора карбоната калия.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В химии не фурычу(.
Очень срочно надо?
Очень срочно надо.
К 318 г раствора с массовой долей фосфата калия 8 % добавили избыток раствора хлорида бария.
Определите массу выпавшего осадка.
К 2, 08 г раствора хлорида бария добавили избыток раствора серной кислоты?
К 2, 08 г раствора хлорида бария добавили избыток раствора серной кислоты.
Вычислите массу выпавшего осадка.
К 4, 16 хлорида бария добавили избыток раствора серной кислоты?
К 4, 16 хлорида бария добавили избыток раствора серной кислоты.
Вычеслите количество и массу выпавшего осадка.
К 5, 2г раствора хлорида бария добавили избыток раствора серной кислоты?
К 5, 2г раствора хлорида бария добавили избыток раствора серной кислоты.
Вычислите массу выпавшего осадка.
К 636 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида бария?
К 636 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида бария.
Определите массу выпавшего осадка.
На этой странице сайта размещен вопрос К 57? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 - 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
57, 1 г Х г FeSO4 + BaCl2 - > ; FeCl2 + BaSO4n = 1 моль n = 1 мольMr = 152 г / моль Mr = 233 г / мольm = 152 г m = 233 г57, 1 г FeSO4 - Х г BaSO4152 г FeSO4 - 233 г BaSO4m(BaSO4) = 57, 1 * 233 / 152 = 87, 5 г.