Химия | 5 - 9 классы
Сравните планетарную и современную орбитальную модели строения атома.
Сравните строение ионов mg 2 + и F - со строением атома неона?
Сравните строение ионов mg 2 + и F - со строением атома неона.
Планетарная модель это?
Планетарная модель это.
Сравните строение атомов бора и фтора?
Сравните строение атомов бора и фтора.
Почему планетарную модель строения атома также называют нуклеарной?
Почему планетарную модель строения атома также называют нуклеарной?
Сравните строение ионов Mg²⁺ и F⁻ со строением атома Ne?
Сравните строение ионов Mg²⁺ и F⁻ со строением атома Ne.
Чем отличаются ионы от атома неона?
Сравнить строение электронных оболочек атомов ca, mg?
Сравнить строение электронных оболочек атомов ca, mg.
Недостатки ядерной модели строения атома ?
Недостатки ядерной модели строения атома ?
Почему планетарную модель строения атома, предложенную Э?
Почему планетарную модель строения атома, предложенную Э.
Резерфордом, назвают так же нуклеарной.
Почему протоны и нейтроны вместе называют нуклонами?
Сравните схему строения атома рубидия со схемами строения атомов натрия и цезия?
Сравните схему строения атома рубидия со схемами строения атомов натрия и цезия.
Желательно скиньте картинку с решением, или ссылку на нееюСпасибо.
Сравните строение и свойства атомов химических элементов C и Si?
Сравните строение и свойства атомов химических элементов C и Si.
Вы перешли к вопросу Сравните планетарную и современную орбитальную модели строения атома?. Он относится к категории Химия, для 5 - 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
1. Планетарная модель атома не могла объяснить ни устойчивости атомов, ни линейчатый характер спектра газов и паров.
2. Его движение вокруг ядра имеет волновой характер (отсутствует определенная траектория движения, точное местоположение в пространстве и др.
) . 3.
Квантово - механические представления о строении атома
Первым этапом становления квантовой механики можно считать открытие М.
Планком
формулы для плотности теплового излучения (1900 г.
) и ее истолкование Эйнштейном на основе
понятия о фотоне (1905 г.
) , а так же постулаты Бора о состоянии стационарных атомных систем.
Осмысление теории Бора привело к созданию двух вариантов квантовой механики –матричной
механики Гейзенберга (1925 г.
) и волновой механики Шредингера (1926 г.
). Формулировка
Гейзенберга наиболее подходит к выявлению логической структуры квантовой механики.
Напротив, волновая механика Шредингера удобна для решения прикладных задач.
Развитие вычислительной техники позволило прогнозировать характеристики атомных
систем, не проводя экспериментов.
Состояние каждого электрона в атоме описывают с помощью четырех квантовых чисел :
главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s).
Первые три характеризуют
движение электрона в пространстве, а четвертое - вокруг собственной оси.
Главное квантовое число (n).
Определяет энергетический уровень электрона, удаленность уровня
от ядра, размер электронного облака.
Принимает целые значения (n = 1, 2, 3 .
) и соответствует
номеру периода.
Из периодической системы для любого элемента по номеру периода можно
определить число энергетических уровней атома и какой энергетический уровень является
внешним.
Орбитальное квантовое число (l) характеризует геометрическую форму орбитали.
Принимает
значение целых чисел от 0 до (n - 1).
Независимо от номера энергетического уровня, каждому
значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы.
Набор орбиталей
с одинаковыми значениями n называется энергетическим уровнем, c одинаковыми n и l -
подуровнем.
Магнитное квантовое число (m) характеризует положение электронной орбитали в пространстве и
принимает целочисленные значения от - I до + I, включая 0.
Это означает, что для каждой формы
орбитали существует (2l + 1) энергетически равноценных ориентации в пространстве.
Спиновое квантовое число (s) характеризует магнитный момент, возникающий при вращении
электрона вокруг своей оси.
Принимает только два значения + 1 / 2 и –1 / 2 соответствующие
противоположным направлениям вращения.