Химия | 10 - 11 классы
Какой объём CO2 образуется при действии на 40 грамм известняка содержащего 8% примесей 70гр 15% раствора соляной кислоты.
Практический выход газа - 80% от теоретического.
Решите пожалуйста задачу : ) При взаимодействии 115 грамм цынка, где доля примеси равна 2%, соляной кислотой выделился газ?
Решите пожалуйста задачу : ) При взаимодействии 115 грамм цынка, где доля примеси равна 2%, соляной кислотой выделился газ.
Найти его объем, если практический выход равен 90% от теоретического.
Вычислить объем углекислого газа , который образуется при взаимодействии 350 г 20 % раствора соляной кислоты с 30г известняка, содержащего 15 % примесей?
Вычислить объем углекислого газа , который образуется при взаимодействии 350 г 20 % раствора соляной кислоты с 30г известняка, содержащего 15 % примесей.
Если выход углекислого газа составляет 85% от теор.
Возм.
На 20 грамм известняка содержащую 5 процентов примеси, подействовали соляной кислотой?
На 20 грамм известняка содержащую 5 процентов примеси, подействовали соляной кислотой.
Какой объём углекислого газа выделился?
"в соляной кислоте растворили 270 г?
"в соляной кислоте растворили 270 г.
Алюминия, содержащего 10% примесей.
Какой объём водорода получили при этом если выход его составляет 75% от теоретически возможной.
С решениемКакой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 170 г известняка, содержащего 20 % примесей?
С решением
Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 170 г известняка, содержащего 20 % примесей?
Рассчитайте объём газа, полученного при взаимодействии 4, 8 грамма магния, содержащего 10% примесей, с раствором соляной кислоты?
Рассчитайте объём газа, полученного при взаимодействии 4, 8 грамма магния, содержащего 10% примесей, с раствором соляной кислоты.
Вычислить объем углекислого га который образутся при взаимодействии 350г 20% раствора соляной кислоты с 30г известняка, содержащего 15% примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретич?
Вычислить объем углекислого га который образутся при взаимодействии 350г 20% раствора соляной кислоты с 30г известняка, содержащего 15% примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного.
Очень важно При действии серной кислоты на 250г известняк, содержащего 20% примесей, выделилось 42л газа?
Очень важно При действии серной кислоты на 250г известняк, содержащего 20% примесей, выделилось 42л газа.
Рассчитайте выход газа в процентах от теоретически возможного.
Как найти объём газа, который образовался при обработке 100кг известняка, содержащего 15% не карбонатных примесей, обработанного достаточным количеством раствора соляной кислоты?
Как найти объём газа, который образовался при обработке 100кг известняка, содержащего 15% не карбонатных примесей, обработанного достаточным количеством раствора соляной кислоты.
Какой обьем углекислого газа образовался при взаимедействии 130г 20% раствора азотной кислоты с 250г известняка содержащего 10% примесей если выход составляет 85% от теоретического?
Какой обьем углекислого газа образовался при взаимедействии 130г 20% раствора азотной кислоты с 250г известняка содержащего 10% примесей если выход составляет 85% от теоретического?
Вы открыли страницу вопроса Какой объём CO2 образуется при действии на 40 грамм известняка содержащего 8% примесей 70гр 15% раствора соляной кислоты?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 - 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Дано
m(извCaCO3) = 40g
W(пр) = 8%
mppa(HCL) = 70g
W(HCL) = 15%
выход = 80%
найти V(CO2) - ?
Решение
1) находим массу чистого известняка
m(CaCO3) = 40 - (40 * 8% / 100%) = 36.
8g
2)Находим массу вещества HCL
mвва(HCL) = 70 * 15% / 100% = 10.
5g
3) составляем уравнение
36.
8 10.
5 Xл
CaCO3 + 2HCL - - > ; CaCL2 + H2O + CO2
100 2 * 36.
5 22.
4
M(CaCO3) = 100g / mol , M(HCL) = 36.
5g / mol Vm = 22.
4L / mol
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 36.
8 / 100 = 0.
368 mol
n(HCL) = 10.
5 / 36.
5 = 0.
288 mol
n(CaCO3)> ; n(HCL) HCL - в недостатке
4) находим теоретическую массу CO2
10.
5 / 73 = X / 22.
4 X = 3.
22л
5) находим практический обьемвыхода CO2
V(CO2) = 3.
22 * 80% / 100% = 2.
576л
ответ 2.
576 л.