Химия | 10 - 11 классы
Приведите примеры реакций, иллюстрирующие окислительные свойства воды.
Хим. свойства предельных углеводородов?
Хим. свойства предельных углеводородов.
Иллюстрируйте эти свойства на примере соответствующих уравнений реакций метана.
Приведи пример окислительно - восстановительной реакции между двумя оксидами?
Приведи пример окислительно - восстановительной реакции между двумя оксидами.
Приведите примеры, иллюстрирующие использование физических свойств жидкостей?
Приведите примеры, иллюстрирующие использование физических свойств жидкостей.
Может ли участвовать в окислительно - восстановительной реакции окислитель без восстановителя?
Может ли участвовать в окислительно - восстановительной реакции окислитель без восстановителя?
Приведите примеры.
Поясните сущность окислительно - восстановительных реакций Приведите пример?
Поясните сущность окислительно - восстановительных реакций Приведите пример.
Составьте три примера уравнений химических реакция, иллюстрирующих химические свойства хлора?
Составьте три примера уравнений химических реакция, иллюстрирующих химические свойства хлора.
В какой реакции соляная кислота проявляет окислительные свойства?
В какой реакции соляная кислота проявляет окислительные свойства?
+ Примеры.
Что такое восстановительно - окислительные реакции?
Что такое восстановительно - окислительные реакции?
Что с чем реагирует?
Приведите несколько примеров.
Приведите уравнения трёх реакций, иллюстрирующих химические свойства серной кислоты?
Приведите уравнения трёх реакций, иллюстрирующих химические свойства серной кислоты.
Приведите уравнение трех реакций , иллюстрирующих химические свойства хлора?
Приведите уравнение трех реакций , иллюстрирующих химические свойства хлора.
Вы перешли к вопросу Приведите примеры реакций, иллюстрирующие окислительные свойства воды?. Он относится к категории Химия, для 10 - 11 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
Имея в своем составе и хлороводород может
быть и окислителем, и восстановителем.
Те же самые свойства обнаруживает и
соляная кислота (водный раствор хлороводорода), с той лишь разницей, что в
случае кислоты реакции идут не в газооборазной фазе, а в растворе, и окислителем
будет выступать не атом из молекулы , а гидратированный ион водорода,
получившийся при диссоциации последней.
Аналогично обстоит дело и с
восстановителем.
По
аналогии с хлороводородом можно рассматривать и все другие бескислородные
кислоты.
Конечно, некоторые из этих соединений, например , и углеводороды,
считать кислотами как - то непривычно.
Но привычка - дело наживное.
Аммиак,
например, в жидком состоянии реагирует со щелочными и щелочно - жидкими
металлами, а при нагревании вступает в реакции с цинком, железом, хромом и
другими металлами, выделяя водород, т, е, за счет Н + 1 аммиак, как и
хлороводород, выступает окислителем.
Например :
2K0 + 2NH + 1 = H20 + 2K + 1NH2.