Химия | 5 - 9 классы
Расскажите о диссоциации солей.
Уравнение диссоциации соли CuOHNO3?
Уравнение диссоциации соли CuOHNO3.
Уравнения диссоциаций солей?
Уравнения диссоциаций солей.
Можете 5 примеров дать?
Обратимая диссоциация характерна для оснований и солей?
Обратимая диссоциация характерна для оснований и солей?
Если да, то для каких?
Например, сильных кислот 3 (H2SO4, HCl, HNO3) и им характерна необратимая диссоциация, а для остальных кислот - обратимая.
Есть какая - нибудь классификация оснований и солей по их обратимой / необратимой диссоциации?
Составьте уравнение диссоциации электролитической соли?
Составьте уравнение диссоциации электролитической соли.
Основные положения теории электролитической диссоциации?
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Механизм диссоциации веществ с различным типом связи.
Диссоциация кислот, оснований и солей.
Окислительно - восстановительная реакция - ( Диссоциация Кислот щелочей Солей)?
Окислительно - восстановительная реакция - ( Диссоциация Кислот щелочей Солей).
Что общего в диссоциации всех солей, приведите два примера?
Что общего в диссоциации всех солей, приведите два примера.
Составить 10 формул солей, написать уравнения их диссоциации?
Составить 10 формул солей, написать уравнения их диссоциации.
Уравнения диссоциации солей : ZnSO4 NH4NO3 CH3COONa плис помогите?
Уравнения диссоциации солей : ZnSO4 NH4NO3 CH3COONa плис помогите.
Составьте уравнения диссоциации солей алюминия?
Составьте уравнения диссоциации солей алюминия.
Вопрос Расскажите о диссоциации солей?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 - 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
Диссоциация солейСоли – это электролиты, которые диссоциируют в растворе на катионы металлов (иNH4 + ) и анионы кислотных остатков.
Как было сказано выше, соли по своему составу бывают кислые, основные и средние.
Кислые соли характерны для слабых многоосновных кислот, основные – для слабых многокислотных оснований, а средние соли могут быть образованы как сильными, так и слабыми кислотами и основаниями.
Однако независимо от состава, солипервичнодиссоциируют на катион металла и кислотный остаток.
Средняя сольAICI3ÛAI + 3 + 3CI - , ZnSO4ÛZn + 2 + SO42 - .
Кислая сольKHCO3ÛK + + HCO3 - NaH2PO4ÛNa + + H2PO4Основнаясоль - ZnOHCIÛZnOH + + CI - Cr(OH)2NO3ÛCr(OH)2 + + NO3 - Молек.
Формакатионкислотный остатокМолек.
Формакатионкислотный остаток.
Изменение ионного состава раствора за счет вторичной диссоциации кислых и основных солей в настоящем практикуме не рассматривается(HCO3 - àН + + CO32 - илиZnОН + àZn + 2 + ОН - ).