Химия | 10 - 11 классы
Определить состав и массы продуктов.
Образовавшихся при осторожном добавлении 50г раствора с массовой долей гидроксида натрия 16% к 89 г раствора с массовой долей AlCl3 15%.
1. К продуктам взаимодействия 24, 7 г смеси меди, цинка и алюминия с хлором добавили избыток раствора гидроксида калия .
Выпавший осадок отделили, высушили, и прокалили до постоянной массы , составившей 16 г .
При взаимодействии такого же количества смеси металлов с соляной кислотой выделился газ объемом 8, 96 л (н.
У. ) .
Определите массовые доли металлов в исходной смеси .
Решите пожалуйста.
Смесь цинка и железа массой 10г обработали раствором гидроксида калия?
Смесь цинка и железа массой 10г обработали раствором гидроксида калия.
При этом выделился газ объемом 2, 24 л (н.
У. ).
Вычисли массовую долю каждого металла в смеси.
Смесь карбоната калия и силиката калия растворили в воде и добавили к полученому раствору избыток соляной кислоты?
Смесь карбоната калия и силиката калия растворили в воде и добавили к полученому раствору избыток соляной кислоты.
В результате реакции выделился газ химическим количеством 0.
1 моль и выпал осадок массой 15.
6 г. Определите массовую долю силиката калия в исходной смеси.
При взаимодействии смеси железа и алюминия с раствором соляной кислоты выделился газ объёмом 8, 96л(н?
При взаимодействии смеси железа и алюминия с раствором соляной кислоты выделился газ объёмом 8, 96л(н.
У) При взаимодействии такой же смеси с раствором гидроксида натрия выделился газ объёмом 6, 72 л(н.
У). Вычислите массу смеси и массовую долю железа и алюминия в смеси .
? .
Неавеску смеси из NaI и NaCl массой 2г растворили в воде?
Неавеску смеси из NaI и NaCl массой 2г растворили в воде.
К полученному раствору добавили 34г раствора нитрата серебра (1) с массовой долей AgNO3 20%.
Выпавший осадок отфильтровали высушили и взвесили.
Ее масса оказалась 3, 7г .
Вычислите массовую долю ионов натрия в исходной смеси.
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II)?
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II).
При этом образовался осадок массой 4, 9г.
Определите массу исходного раствора щелочи.
К 300г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11, 82 г?
К 300г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11, 82 г.
Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.
При взаимодействии 9, 2 г смеси порошков алюминия и цинка с раствором соляной кислоты выделяется газ объемом 5, 6 л (н?
При взаимодействии 9, 2 г смеси порошков алюминия и цинка с раствором соляной кислоты выделяется газ объемом 5, 6 л (н.
У. ).
Определите количественный состав исходной смеси и массовую долю (в %) алюминия в ней.
Решите подалуйста очень надо))).
16 г смеси цинка, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты?
16 г смеси цинка, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты.
При этом выделилось 5, 6 л газа (н.
У. ) и не растворилось 5 г вещества.
Определить массовые доли металлов в смеси.
К 87 г раствора с массовой долей сульфата калий 8% добавили избыток раствора гидроксида бария?
К 87 г раствора с массовой долей сульфата калий 8% добавили избыток раствора гидроксида бария.
Определите массу выпавшего осадка.
К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра.
Определите массу выпавшего осадка.
К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (ll).
Определите массу выпавшего осадка.
К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия.
Определите массу выпавшего осадка.
К 132, 4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия.
Определите массу выпавшего остатка.
К 63, 5 г раствора с массовой долей хлорида железа (ll) 6% добавили избыток раствора сульфида калия.
Определите массу выпавшего осадка.
При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия оброзовался осадок массой 4, 66 г.
Определите массу исходного раствора хлорида бария.
При добавлении к раствору натрия меди (ll) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия оброзовался осадок массой 4, 9 г.
Определите массу исходного раствора соли.
К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (ll) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия.
Определите массу выпавшего осадка.
После пропускания через раствора гидроксида калия 1, 12 л углекислого газа (н.
У. ) получили 138 г раствора карбоната калия.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В химии не фурычу(.
ПОМОГИТЕ?
ПОМОГИТЕ!
ПОЖАЛУЙСТА ХОТЯ БЫ ПЕРВЫЕ ТРИ !
1 )К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия.
Определите массу выпавшего осадка.
2)К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия.
Определите массу выпавшего осадка.
3)при добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 10% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11, 65 г.
Определите массу исходного раствора серной кислоты.
4)при добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 5% избытка раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 4, 9г.
Определите массу исходного раствора щелочи.
На странице вопроса Определить состав и массы продуктов? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 - 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl
m(NaOH) = 50 * 0.
16 = 8 г
m(AlCl3) = 89 * 0.
15 = 13.
35 г
M(NaOH) = 40 г / моль
M(AlCl3) = 133.
5 г / моль
n(NaOH) = 8 / 40 = 0.
2 моль
n(alCl3) = 13.
35 / 133.
5 = 0.
1 моль
Найдем что в избытке а что в недостатке
3 моль - 1 моль
0.
2 мол - х
х = 0.
067 моль
хлорид алюминия в избытке, значит, считаем по гидроксиду натрия
M(Al(OH)3 ) = 78 г / моль
M(NaCl) = 58.
5 г / моль
n(Al(OH)3) = 2 / 3 = 0.
067 моль
m(Al(OH)3) = 0.
067 * 78 = 5.
23 г
n(NaCl) = 0.
2 моль
m(NaCl) = 0.
2 * 58.
5 = 11.
7 г.