Химия | 10 - 11 классы
При 0ºС осмотическое давление 0, 1 н.
Раствора карбоната калия равно 272, 6 кПа.
Определить кажущуюся степень диссоциации K2CO3 в растворе.
В 500 мл раствора содержится 12, 5 моль глицерина?
В 500 мл раствора содержится 12, 5 моль глицерина.
Вычислите осмотическое давление раствора при 20 * С.
Вычислить концентрации ионов Al ^ 3 + и SO4 ^ 2 - в 0, 001М растворе Al2(SO4)3 , если кажущаяся степень диссоциации этой соли в данном растворе = 69, 3%?
Вычислить концентрации ионов Al ^ 3 + и SO4 ^ 2 - в 0, 001М растворе Al2(SO4)3 , если кажущаяся степень диссоциации этой соли в данном растворе = 69, 3%.
Определите осмотическое давление раствора содержащего 12г мочевины СO(NH2)2, В 2Л РАСТВОРА ПРИ 20ГРАДУСОВ С?
Определите осмотическое давление раствора содержащего 12г мочевины СO(NH2)2, В 2Л РАСТВОРА ПРИ 20ГРАДУСОВ С!
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!
ЗА РАНЕЕ ОГРОМНОЕ СПАСИБО.
Помогите пожалуйста?
Помогите пожалуйста!
Тут уже есть решение, но не получаетяч его открыть почему - то = (
При 25ºС осмотическое давление раствора, содержащего 2, 80 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0, 70 кПа.
Найти молекулярную массу растворенного вещества.
Определите среду растворов : хлорида натрия, силиката натрия, карбоната калия?
Определите среду растворов : хлорида натрия, силиката натрия, карбоната калия.
Чему равно осмотическое давление раствора неэлектролита при 27 °С, если в 500 см3 раствора содержится 0, 6 моль вещества?
Чему равно осмотическое давление раствора неэлектролита при 27 °С, если в 500 см3 раствора содержится 0, 6 моль вещества?
Какое осмотическое давление будет иметь раствор при температуре 27 °С, если 2, 26 г сульфата натрия содержится в 150 мл раствора?
Какое осмотическое давление будет иметь раствор при температуре 27 °С, если 2, 26 г сульфата натрия содержится в 150 мл раствора?
Экспериментально найденная степень диссоциации соли равна 80 %.
Рассчитать температуру кристаллизации 0, 018 н раствора карбоната натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущуюся степень диссоциации соли 80%?
Рассчитать температуру кристаллизации 0, 018 н раствора карбоната натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущуюся степень диссоциации соли 80%.
ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ?
ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ!
Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего в 400мл 36г глюкозы при температуре 57°С?
Если растворить 25, 5 г ВаСl2 в 750 г воды, то получится раствор, кристаллизующийся при - 0, 756оС?
Если растворить 25, 5 г ВаСl2 в 750 г воды, то получится раствор, кристаллизующийся при - 0, 756оС.
Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
Вы открыли страницу вопроса При 0ºС осмотическое давление 0, 1 н?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 - 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Осмотическое давление вычисляется по формуле :
π = CmRT, где Cm - молярная концентрация растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная (8, 31 Дж / (К * моль)), T - температура (К)
Для карбоната калия K₂CO₃ нормальная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого растворав 2 раза.
(Поскольку эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на заряд катиона и на число катионов :
Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд)
Молярная же концентрация соли, наоборот, в 2 раза меньше : 0, 1 / 2 = 0, 05 М (моль / л)
Тогда давление должно быть :
π = 0, 05 моль / л * 8, 31 Дж / (К * моль) * (273 + 0) К =
0, 4155 Дж / л * 273 = 113, 4 Н * м / (дм³) = 113, 4 Н * м / (10⁻¹м)³ =
113, 4 Н * м / 10⁻³ м³ = 113, 4 * 10³ Н / м² = 113, 4 * 10³ Па = 113, 4 кПа.
Находим изотонический коэффициент i :
i = π фактическое / π теоретическое = 272, 6 / 113, 4 = 2, 40
Находим кажущуюся степень диссоциацииα :
α = (ί - 1) / (p - 1), где p - эточисло ионов, на которые распадаетсямолекула электролита, в нашем случае p = 3
α = (ί - 1) / (p - 1) = (2.
40 - 1) / (3 - 1) = 1.
4 / 2 = 0.
7 (70%)
Ответ : 0, 7 (70%).