Химия | 10 - 11 классы
Напишите электроную конфигурацию внешнего слоя атомов благородных газов, галогенов, щелочных металлов.
Определите, сколько электронов не хватает щелочным металлам и галогенам до завершения внешнего слоя?
Определите, сколько электронов не хватает щелочным металлам и галогенам до завершения внешнего слоя?
Пмогтие?
Пмогтие!
Атомы металлов, отдавая внешние электроны, превращаются в .
Ионы
Атомы неметаллов, принимая электроны , недостающие до завершения внешнего электронного слоя, превращаются в .
Ионы.
Помогите пожалуйста решить Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя : 3s23p5?
Помогите пожалуйста решить Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя : 3s23p5?
Электронное строение внешнего электронного слоя какого благородного газа будет у атома фтора, если он завершит свой внешний электронный слой?
Электронное строение внешнего электронного слоя какого благородного газа будет у атома фтора, если он завершит свой внешний электронный слой?
Число элeктронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов : А?
Число элeктронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов : А.
1. Б.
2. В.
3. Г.
4.
Особенности строения атомов металлов : 1) число электронов во внешнем слое атома 2) R атома?
Особенности строения атомов металлов : 1) число электронов во внешнем слое атома 2) R атома?
У атомов металлов _ - _ электрона во внешнем электронном слое и сравнительно большой _ _ _ _ _ _ атома?
У атомов металлов _ - _ электрона во внешнем электронном слое и сравнительно большой _ _ _ _ _ _ атома.
Атомы металлов имеют тенденцию к _ _ _ _ _ _ внешних электронов.
Какую электронную конфигурацию имеют атомы щелочных металлов в основном состоянии?
Какую электронную конфигурацию имеют атомы щелочных металлов в основном состоянии.
Сколько электронов содержат атомы щелочных металлов на внешнем энергетического уровне?
Сколько электронов содержат атомы щелочных металлов на внешнем энергетического уровне?
Электронная конфигурация электронного слоям атома углерода возбуждения состояния?
Электронная конфигурация электронного слоям атома углерода возбуждения состояния.
Вы зашли на страницу вопроса Напишите электроную конфигурацию внешнего слоя атомов благородных газов, галогенов, щелочных металлов?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 - 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
В группу галогенов входят фтор, хлор, бром, иод и астат.
Эти элементы составляют VII группу периодической системы Д.
И. Менделеева.
Электронная конфигурация внешнего слоя у атомов этих элементов ns2np5, где n - номер периода.
Всего во внешнем электронном слое атомов галогенов 7 электронов, что предопределяет свойство галогенов присоединять электрон.
Галогены являются сильными окислителями, непосредственно взаимодействуют почти со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и благородных газов.
Связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных - ковалентная.
Галогены образуют двухатомные непрочные молекулы.
Легкость распада молекул галогенов на атомы - одна из причин их высокой химической активности.
В свободном состоянии галогены состоят из двухатомных молекул : F2, Cl2, Br2, I2.
Астат - радиоактивный элемент и может быть получен только искусственным путем.
От фтора к иоду изменяются физические свойства галогенов : растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления.
С увеличением порядкового номера окислительная способность галогенов в свободном состоянии падает.
Поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например :
2КСl + F2 = 2КF + Cl2
Фтор - самый активный неметалл.
Он проявляет только одну степень окисления - 1, непосредственно реагирует почти со всеми металлами (даже с золотом и платиной) , а также с неметаллами.
Раствор фтороводорода в воде называют плавиковой кислотой, а ее соли называются фторидами.
Химическим путем фтор получить невозможно, поэтому используется исключительно электролиз.