Химия | 5 - 9 классы
Условия, при которых химическое равновесие смещается вправо для реакции 2SO2 + O2 - SO3 + Q
1)охлаждение продукта реакции
2)увеличение давления в системе
3)повышение температуры реакции
4)введение катализатора
5)замена кислорода на воздух
6)растворение в воде продукта реакции.
Химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q понижении температуры повышении температуры добавлении катализатора уменьшения давления?
Химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q понижении температуры повышении температуры добавлении катализатора уменьшения давления.
Равновесие в реакции Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 – Q смещается в сторону продуктов реакции при : 1)Понижении давления 2)Повышении температуры 3)Понижении температуры 4)Использовании катализатора?
Равновесие в реакции Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 – Q смещается в сторону продуктов реакции при : 1)Понижении давления 2)Повышении температуры 3)Понижении температуры 4)Использовании катализатора.
Химическое равновесие в системе : N2 + 3H2 = 2NH3 + Q смещается вправо в случае а) понижения давления б) повышения давления в)использования катализатора г)повышения температуры?
Химическое равновесие в системе : N2 + 3H2 = 2NH3 + Q смещается вправо в случае а) понижения давления б) повышения давления в)использования катализатора г)повышения температуры.
В какую сторону смещается химическое равновесие в реакции N2(г?
В какую сторону смещается химическое равновесие в реакции N2(г.
) + О2 < ; - - - > ; 2NO (г.
) - Q при а) охлаждении системы ; б) повышении давления в системе ; в) насыщении системы кислородом?
Химическое равновесие в системе CO2 + C - 2CO - 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при 1) повышении давления 2)повышение температуры 3)понижение температуры 4)использование катализатора?
Химическое равновесие в системе CO2 + C - 2CO - 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при 1) повышении давления 2)повышение температуры 3)понижение температуры 4)использование катализатора.
Химическое равновесие в системе CO2 + C - 2CO + 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при 1) повышении давления 2)повышение температуры 3)понижение давления 4)использование катализатора?
Химическое равновесие в системе CO2 + C - 2CO + 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при 1) повышении давления 2)повышение температуры 3)понижение давления 4)использование катализатора.
В какой реакции повышение давления в системе приведет к повышению выхода продуктов реакции и почему?
В какой реакции повышение давления в системе приведет к повышению выхода продуктов реакции и почему?
В системе N2 (Г) + 3H2 (Г) ⇔ 2NH3 (Г) + Q , химическое равновесие смещается в сторону продуктов при реакции , понижения давления ?
В системе N2 (Г) + 3H2 (Г) ⇔ 2NH3 (Г) + Q , химическое равновесие смещается в сторону продуктов при реакции , понижения давления ?
В каком направлении смещается равновесие в системе 2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2 (Г), H < ; 0 : а) при увеличении давления ; б) при понижении температуры ; в) при пропускании кислорода через реактор?
В каком направлении смещается равновесие в системе 2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2 (Г), H < ; 0 : а) при увеличении давления ; б) при понижении температуры ; в) при пропускании кислорода через реактор?
Предложите условия повышения выхода продуктов реакции.
1. В водном растворе диссоциируют ступенчато : 1)фосфат натрия 2)ортофосфорная кислота 3)гидросульфат калия 4)хлороводородная кислота 5)серная кислота 6)гидроксид калия 2?
1. В водном растворе диссоциируют ступенчато : 1)фосфат натрия 2)ортофосфорная кислота 3)гидросульфат калия 4)хлороводородная кислота 5)серная кислота 6)гидроксид калия 2.
Сильные электролиты : 1)NaCl 2) 3)NaOH 4) 5) 6) 3.
Ионы , которые не могут существовать одновременно в растворе 1) и 2) и 3) и 4) и 5) и 6) и 4.
Условия, при которых химическое равновесие смещается вправо для реакции ↔ 1)охлаждение продукта реакции 2)увеличение давления в системе 3)повышение температуры реакции 4)введение катализатора 5)замена кислорода на воздух 6)растворение в воде продукта реакции Везде по 3 правильных ответа.
Вы находитесь на странице вопроса Условия, при которых химическое равновесие смещается вправо для реакции 2SO2 + O2 - SO3 + Q1)охлаждение продукта реакции2)увеличение давления в системе3)повышение температуры реакции4)введение катализ? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
2 SO₂ + O₂⇄ 2 SO₃ + Q
1) поскольку в прямой реакции теплота выделяется, ее поглощение будет способствовать прямой реакции, то есть сдвигу равновесия вправо.
2) поскольку прямая реакция идет с уменьшением объема, то повышение давления (сжатие) будет способствовать прямой реакции, то есть сдвигу равновесия вправо.
3) повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (идущей с поглощением тепла), то есть в нашем случае в сторону обратной реакции, влево.
4) катализаторы равновесие не сдвигают
5) Замена кислорода на воздух приведет к пятикратному падению концентрации O₂.
А снижении концентрации исходных веществ (реагентов) приводит к смещению равновесия в сторону обратной реакции, влево.
6) растворение в воде продукта реакции будет способствовать сдвигу равновесия вправо за счет снижения концентрации продукта реакции (удаление продукта из сферы реакции).
(На практике для этой реакции растворение SO₃ в воде приводит к образованию паров серной кислоты, что усложняет процесс.
Поэтому SO₃ предпочтительнее растворять не в воде, а в серной кислоте - с образованием олеума.
В этом случае "дыма" серной кислоты не будет)
Ответ : смещению равновесия вправо способствуют условия 1, 2 и 6.