Химия | 1 - 4 классы
При температуре 100°с скорость первой реакции в 2 раза больше скорости второй.
Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2 , второй _ 4 .
Определить при какой температуре скорости обеих реакции станут равным.
При повышении температуры на 50С скорость реакции выросла в 243 раза, чему равен температурный коэффициент реакции?
При повышении температуры на 50С скорость реакции выросла в 243 раза, чему равен температурный коэффициент реакции?
На сколько градусов нужно повысить температуру системы, чтобы скорость реакции увеличилась в 32 раза?
На сколько градусов нужно повысить температуру системы, чтобы скорость реакции увеличилась в 32 раза?
Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
Определите температурный коэффициент скорости химической реакции если при повышение температуры от 20 до 60 градусов скорость реакции увеличится в 16 раз?
Определите температурный коэффициент скорости химической реакции если при повышение температуры от 20 до 60 градусов скорость реакции увеличится в 16 раз.
Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышение?
Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышение.
Температуры от60° до 90 - °.
Если температурный коэффициент скорости реакции = 3.
Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 10 градусов, если температурный коэффициент реакции равен 3?
Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 10 градусов, если температурный коэффициент реакции равен 3.
При повышении температуры на 50 градусов скорость некоторой химической реакции увеличивается в 125 раз?
При повышении температуры на 50 градусов скорость некоторой химической реакции увеличивается в 125 раз.
Чему равен температурный коэффициент скорости этой реакции?
На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакций возросла в 27 раз?
На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакций возросла в 27 раз?
Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2, 5?
Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2, 5.
Во
сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на
25 C?
Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2, 5?
Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2, 5.
Как нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 25 раз?
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 °С скорость реакции возрастает в 27 раз?
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 °С скорость реакции возрастает в 27 раз?
На этой странице находится ответ на вопрос При температуре 100°с скорость первой реакции в 2 раза больше скорости второй?, из категории Химия, соответствующий программе для 1 - 4 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
Реакции пропорциональна произведению концентраций исходных веществ в степенях равных их стехеометрическцм коэффициентам.
- о = К - с[А]т .
С[В]п, где с [А] и с [В] — молярные концентрации веществ А и В, К — коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции.
Влияние температуры
Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант - Гоффа, согласно которому при повышении температуры на каждый 10 С скорость большинства реакций увеличивается в 2—4 раза.
Математически эта зависимость выражается соотношением :
v = v ?
У 10 ,
где и i)t , i> ; t — скорости реакции соответственно при начальной (t : ) и конечной (t2) температурах, а у — температурный коэффициент скорости реакции, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции с повышением температуры реагирующих веществ на 10 °С.
Пример 1.
Напишите выражение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ для процессов :
а) Н2 4 - J2 - » 2HJ (в газовой фазе) ;
б) Ва2 + 4 - S02 - = BaS04 (в растворе) ;
в) СаО 4 - С02 - » СаС03 (с участием твердых
веществ).
Решение.
V = K - c(H2)c(J2) ; v = K - c(Ba2 + ) - c(S02) ; v = Kc(C02).
Пример 2.
Как изменится скорость реакции 2А + В2 ^ ± 2АВ, протекающей непосредственно между молекулами в закрытом сосуде, если увеличить давление в 4 раза?
Решение.
По закону действия молекул скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ : v = K - c[A]m.
C[B]n.
Увеличивая в сосуде давление, мы тем самым увеличиваем концентрацию реагирующих веществ.
Пусть начальные концентрации А и В равнялись с[А] = а, с[В] = Ь.
Тогда = Ка2Ь.
Вследствие увеличения давления в 4 раза увеличилась концентрация каждого из реагентов тоже в 4 раза и стали с[А] = 4а, с[В] = 4Ь.
При этих концентрациях :
vt = K(4a)2 - 4b = K64a2b.
Значение К в обоих случаях одно и тоже.
Константа скорости для данной реакции есть величина постоянная, численно равная скорости реакции при молярных концентрациях реагирующих веществ, равных 1.
Сравнивая v и vl9 видим, что скорость реакции возросла в 64 раза.
Пример 3.
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0°С до 50°С, принимая температурный коэффициент скорости равный трем?
Решение.
Скорость химической реакции зависит от температуры, при которой она протекает.
При повышении температуры на 10 °С, скорость реакции увеличится в 2—4 раза.
В случае понижения температуры — она во столько же раз уменьшается.
Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10 °С, называется температурным коэффициентом реакции.
В математической форме зависимость изменения скорости реакции от температуры выражается уравнением :
v.
= v. 0'Y 10
Температура увеличивается на 50 °С, а у = 3.
Подставляем эти значения
50 - 0 ^ 5о°с = ^ о°с "3ю = "00оС ?
3 = v0oC ?
243 .
Скорость увеличивается в 243 раза.
Пример 4.
Реакция при температуре 50 °С протекает за 3 мин 20 с.
Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
За сколько времени закончится эта реакция при 30 и 100 °С?
Решение.
При увеличении температуры от 50 до 100 °С скорость реакции возрастает в соответствии с правилом Вант - Гоффе в следующее число раз :
у hzh, 10Q - 50
Ч _ 10 „О 10 — Q3 = у ю = з ю = з * = 243 раза.
"и
Если при 50°С реакция заканчивается за 200 с (3 мин 20 с), то при 100 °С она закончится за 200 /
243 = 0, 82 с.
При 30 °С скорость реакции умень -
50 - 30
шится в 3 10 = З2 = 9 раз и реакция закончится через 200 * 9 = 1800 с, т.
Е. через 30 мин.
Пример 5.
Исходные концентрации азота и водорода соответственно равны 2 и 3 * моль / л.
Каковы будут концентрации этих веществ в тот момент, когда прореагировало 0, 5 моль / л азота?
Решение.
Напишем уравнение реакции :
N2 + ЗН2 2NH3, коэффициенты показывают, что азот реагирует с водородом в молярном отношении 1 : 3.
Основываясь на этом, составляем соотношение :
1 моль азота реагирует с 3 моль водорода.
0, 5 моль азота реагирует с х моль водорода.
О 1 0, 5 3 - 05
Откуда - = — ; х = — - = 1, 5 моль.
3 х 1
Не прореагировало 1, 5 моль / л (2 - 0, 5) азота и 1, 5 моль / л (3 - 1, 5) водорода.
Пример 6.
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, идущей при столкновении одной молекулы вещества А и двух молекул вещества В :
А(2) + 2В - » С(2) + D(2), при увеличении концентрации вещества В в 3 раза?
Решение.
Напишем выражение зависимости скорости данной реакции от концентрации веществ :
v = К - с(А) - с2(В),
где К — константа скорости.
Примем исходные концентрации веществ с(А) = а моль / л, с(В) = b моль / л.
При этих концентрациях скорость реакции равна и1 = Kab2.
При увеличении концентрации вещества В в 3 раза с(В) = ЗЬ моль / л.
Скорость реакции будет равна v2 = Ka(3b)2 = 9КаЬ2.
Увеличение скорости v2 : иг = 9Kab2 : Kab2 = 9.
Пример 7.
Оксид азота и хлор взаимодействуют по уравнению реакции : 2NO + С12 2NOC1.
Во сколько раз нужно увеличить давление каждого из исх( ГОТОВОАЯ ИНФА ).