Химия | 5 - 9 классы
При обработке смеси медных и железных опилок массой 20 г избытком раствора серной кислоты выделилось 4, 48 л газа (н.
У. ).
Рассчитайте массовою долю каждого металла в смеси.
Смесь медных и цинковых опилок массой 20г обработали избытком соляной кислоты и получили 4, 48л газа (н?
Смесь медных и цинковых опилок массой 20г обработали избытком соляной кислоты и получили 4, 48л газа (н.
У. ).
Вычислите массовые доли каждого компонента в исходной смеси.
Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22, 4 л?
Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22, 4 л.
Водорода.
Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13, 44 л.
Водорода .
Расчитайте массовую долю магния в исходной смеси .
Нужно решение.
Cсмесь железных и медных опилок массой 15 г обработали при обычных условиях раствором серной кислоты?
Cсмесь железных и медных опилок массой 15 г обработали при обычных условиях раствором серной кислоты.
В результате реакции выделилось 4, 48 л газа (н.
У). Определите массовую долю меди в смеси.
(Валентность железа равно II).
ПОЖАЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ В РЕШЕНИИ ЗАДАЧИ?
ПОЖАЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ В РЕШЕНИИ ЗАДАЧИ!
Смесь железных и медных опилок массой 24г обработали 189мл 12% - ной серной кислоты плотностью 1, 080г / мл.
Определите массовую долю железных и медных опилок в смеси, а также объём выделившегося газа, если выход газа составил 90% от теоретически возможного.
1)На 10 г смеси алюминиевых и медных стружек подействовали избытком соляной кислоты?
1)На 10 г смеси алюминиевых и медных стружек подействовали избытком соляной кислоты.
После окончания реакции объём выделившегося газа составил 4.
48л. Вычислите массовые доли металлов в смеси 2) на 10 г смеси магниевых и медных стружек подействовали избытком соляной кислоты.
После окончания реакции объём выделившегося газа составил 2.
24 л.
Вычислите массовые доли металлов в смеси Можно просто ответы без решения?
СРОЧНО НУЖНА ПОМОЩЬ?
СРОЧНО НУЖНА ПОМОЩЬ!
ОЧЕНЬ ПРОШУ!
Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты(H2SO4) при этом выделился газ объемом = 22, 4 литра (н.
У) Если такую же массу смеси обработать избытком раствора щелочи (NaOH) , то выделится 13, 44 л газа.
Рассчитайте долю магния в исходной смеси.
При обработке опилок цинка и меди массой 14, 82 г избытком разбавленной серной кислоты виделось 2?
При обработке опилок цинка и меди массой 14, 82 г избытком разбавленной серной кислоты виделось 2.
24 л водорода.
Помогите вычислить долю каждого металла в смеси.
Смесь магниевых и медных опилок массой 44 г обработали разбавленной серной кислотой?
Смесь магниевых и медных опилок массой 44 г обработали разбавленной серной кислотой.
В результате реакции выделилось 11, 2 л (н.
У) газа.
Вычислите массовую долю меди в смесе.
При обработке 12г смеси с цинком избытком солярной кислоты выделилось 0, 88 л (н?
При обработке 12г смеси с цинком избытком солярной кислоты выделилось 0, 88 л (н.
У) газа.
Вычислите массовую долю меди (%) в исходной смеси.
Имеется смесь цинка и меди массой 20 г?
Имеется смесь цинка и меди массой 20 г.
При обработке этой смеси избытком соляной кислоты выделилось 5, 6 л газа (н.
У). Какова массовая доля каждого метала в смеси?
Вопрос При обработке смеси медных и железных опилок массой 20 г избытком раствора серной кислоты выделилось 4, 48 л газа (н?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 - 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
N(газа) = 4.
48 л÷ 22.
4 л / моль = 0.
1 моль
n(газа) = n(H2SO4)⇒n(H2SO4) = 0.
1 моль.
M(H2SO4) = 98 г / моль× 0.
1 моль = 9.
8 грамм
w(H2SO4) = (9.
8 грамм÷ 29.
8 грамм)× 100%≈ 33%
w(Смесь) = (20 грамм÷ 29.
8 грамм)× 100%≈ 67%.
Если разб серная к - та, то она реагирует только с железом.
Хг 4, 48 л
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 г 22, 4 л
х : 56 = 4, 48 : 22, 4
х = m(Fe) = 11.
2 г
m(Cu) = 20 г - 11, 2 г = 8, 8 г
ω(Fe) = 11, 2 / 20 * 100 = 56%
ω(Сu) = 8.
8 / 20 * 100 = 44%.