Химия | 5 - 9 классы
Помогите решить электронный баланс и ионное уравнение, рад буду если объясните как решать.
Помогите решить пожалуйста с помощью овр метод электронно - ионного баланса?
Помогите решить пожалуйста с помощью овр метод электронно - ионного баланса.
Составить уравнение реакции и подобрать коэффициенты методом электронно - ионного баланса?
Составить уравнение реакции и подобрать коэффициенты методом электронно - ионного баланса.
Только под буквой А.
3Fe + 2O2 = Fe3O4 Составить электронный баланс и ионное уравнение Пожалуста?
3Fe + 2O2 = Fe3O4 Составить электронный баланс и ионное уравнение Пожалуста.
Помогите уравнять реакции методом ионно - электронного баланса?
Помогите уравнять реакции методом ионно - электронного баланса.
Помогите составить ионно - электронный баланс?
Помогите составить ионно - электронный баланс!
NH3 + Cl3 + H2O =.
Помогите составить ионно - электронный баланс?
Помогите составить ионно - электронный баланс!
NH3 + Cl3 + H2O =.
Составьте ионное уравнение и электронный баланс Na2CO3 + HCl?
Составьте ионное уравнение и электронный баланс Na2CO3 + HCl.
Составьте ионное уравнение и электронный баланс CuO + HCl?
Составьте ионное уравнение и электронный баланс CuO + HCl.
Объясните пожалуйста, как составлять и решать ионные уравнения?
Объясните пожалуйста, как составлять и решать ионные уравнения.
NH3 + O2 электронный баланс , полное ионное и , не полное ионное?
NH3 + O2 электронный баланс , полное ионное и , не полное ионное.
На этой странице сайта размещен вопрос Помогите решить электронный баланс и ионное уравнение, рад буду если объясните как решать? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 - 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
Метод электронного баланса.
Расстановка коэффициентов в ОВР (окислительно - восстановительных реакциях) заключается в том, что число электронов, которые отдал восстановитель (элемент, повышающий степень окисления), должно равняться числу электронов, которые принял окислитель (элемент, понижающий степень окисления).
Алгоритм расстановки коэффициентов :
1) Написать уравнение реакции ;
2) Расставить степени окисления элементов ;
3) Определить элементы, изменившие степень окисления ;
4) Составить схемы изменения степеней окисления элементов ;
5) Найти наименьшее общее кратное, подобрать дополнительный множитель для элементовтак, чтобы число принятых электронов в схеме реакции восстановления равнялось числу отданных электронов в схеме реакции окисления ;
6) Перенести коэффициенты и общую схему, затем в уравнение реакции ;
7) Уравнять числа атомов не изменивших степень окисления ;
8)Выполнить проверку, указать окислитель и восстановитель.
Реакции ионного обмена.
Необходимо запомнить, что расписываем на ионы :
1) Сильные кислоты (сильные электролиты) - HCl, HBr, HI, HNO3(разб.
), H2SO4(разб.
), HClO4, HClO3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7.
2) Щёлочи (растворимые в воде основания) - основания элементовIAи IIA групп.
3) Соли растворимые в воде (см.
Таблицу растворимости)
Важно!
NH4OH - щёлочь, но слабый электролит.
Если это вещество берётся как исходное, то его расписывают на ионы, если вещество является продуктом реакции, то то не расписываем, так как оно распадается на NH3 и H2O.
Аналогично с малорастворимыми веществами (Ca(OH)2, H3PO4).
Если исходное вещество - расписывает, если продукт - считаем нерастворимым, не расписываем.
В молекулярном уравнении все вещества записаны в виде молекул.
В полном ионном уравнении показываем, какие вещества находятся в виде ионов, слабые электролиты (малодиссоциирующие вещества) остаются в виде молекул.
Одинаковые ионы, имеющиеся как в левой, так и в правой частях, в реакции участия не принимают, поэтому их можно сократить.
Полученное уравнение называют сокращённым ионным.