Химия | 10 - 11 классы
Реакция дегидрирования алканов обратима и эндотермична.
Как влияют на положение равновесия различные факторы : температура, давление, катализатор?
Почему реакцию дегидрирования проводят и повышенной температуре, хотя это приводит в смешению равновесия влево?
Для чего используют катализатор, если он не оказывает влияние на положение равновесия?
Равновесие реакции2H2 + O2 < ; = > ; 2H2O + Qсмещается влево при :а) при повышении температурыб) при понижении температурыв) при уменьшении давленияг) при увеличении давления?
Равновесие реакции
2H2 + O2 < ; = > ; 2H2O + Q
смещается влево при :
а) при повышении температуры
б) при понижении температуры
в) при уменьшении давления
г) при увеличении давления.
Химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q понижении температуры повышении температуры добавлении катализатора уменьшения давления?
Химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q понижении температуры повышении температуры добавлении катализатора уменьшения давления.
Как влияет повышение температуры на равновесие эндотермической реакции 2cl2 + 2h20 4hcl + o2?
Как влияет повышение температуры на равновесие эндотермической реакции 2cl2 + 2h20 4hcl + o2.
Равновесие в реакции Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 – Q смещается в сторону продуктов реакции при : 1)Понижении давления 2)Повышении температуры 3)Понижении температуры 4)Использовании катализатора?
Равновесие в реакции Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 – Q смещается в сторону продуктов реакции при : 1)Понижении давления 2)Повышении температуры 3)Понижении температуры 4)Использовании катализатора.
Как влияют катализаторы на смещение химического равновесия ; а) влияют, но слабо б) увеличивают выход продукта в) не влияют г) катализаторы смещают равновесие вправо, а ингибиторы - - - влево?
Как влияют катализаторы на смещение химического равновесия ; а) влияют, но слабо б) увеличивают выход продукта в) не влияют г) катализаторы смещают равновесие вправо, а ингибиторы - - - влево.
Химическое равновесие в системе CO2 + C - 2CO - 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при 1) повышении давления 2)повышение температуры 3)понижение температуры 4)использование катализатора?
Химическое равновесие в системе CO2 + C - 2CO - 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при 1) повышении давления 2)повышение температуры 3)понижение температуры 4)использование катализатора.
Равновесие обратимой реакции CH4 (г) + H2O(г) = 3H2 (г) + CO (г) - Q сместится вправо (→) при : Выберите один ответ : A?
Равновесие обратимой реакции CH4 (г) + H2O(г) = 3H2 (г) + CO (г) - Q сместится вправо (→) при : Выберите один ответ : A.
Повышении давления B.
Использовании катализатора C.
Понижении температуры D.
Повышении температуры.
Как изменится равновесие в обратимой реакции 3О2 = 2О3 + Q а)при увеличении давления , б) при уменьшении температуры?
Как изменится равновесие в обратимой реакции 3О2 = 2О3 + Q а)при увеличении давления , б) при уменьшении температуры.
Что не оказывает влияния на смещение равновесия в 2So2 + O2стрелки2So3 + Q?
Что не оказывает влияния на смещение равновесия в 2So2 + O2стрелки2So3 + Q?
1)катализатор 2)изменение давления 3)изменение концентрации исходных вещевств 4)изменение температуры.
Химическое равновесие в системе CO2 + C - 2CO + 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при 1) повышении давления 2)повышение температуры 3)понижение давления 4)использование катализатора?
Химическое равновесие в системе CO2 + C - 2CO + 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при 1) повышении давления 2)повышение температуры 3)понижение давления 4)использование катализатора.
Перед вами страница с вопросом Реакция дегидрирования алканов обратима и эндотермична?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 - 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.
Чтобы ответить на данные вопросы, давай рассмотрим принципы Ле - Шателье.
Как же влияют на положение равновесия различные факторы?
1. Изменение температурысистемы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия, т.
Е. я имею в виду, что если в равновесной системе, при постоянном давлении, сообщать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения.
Росттемпературы благоприятствует смещениюхимического равновесияв сторону эндотермической реакции, а падение температуры – в направлении экзотермического процесса.
И ещё, скоростьреакциисильно зависит оттемпературы.
Именно поэтомуреакцию проводятпри высоких температурах.
2. Вообще, когда речь идёт о давлении, его влияниеимеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают участие газообразные в - ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул.
Если общее число молекул в системе остаетсяпостоянным, то изменение давленияне влияетна ее равновесие, например вот реакция :
I2(г) + H2(г) = 2HI(г) ;
Если полное давление равновесной системы увеличивать за счёт уменьшения ее объема, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема.
Т. е.
В сторону уменьшения числамолейв - вав системе.
3. Катализатор.
Внесениекатализаторав системуможет привестик тому, что скорости как прямой, так и обратной реакций увеличиваются.
Изменяется скорость приближения к состоянию равновесия, ноконстанта равновесияпри этом не поменяется.
Так что, катализатор только ускоряет реакции.