Химия | 5 - 9 классы
Помогите пожалуйста (8 и 9 задание) буду очень благодарна.
Помогите пожалуйста , буду очень благодарна за помощь?
Помогите пожалуйста , буду очень благодарна за помощь!
Помогите очень буду благодарна ; - ) 2 задание ?
Помогите очень буду благодарна ; - ) 2 задание !
Пожалуйста распишите все 3 задания?
Пожалуйста распишите все 3 задания!
Буду очень благодарна!
Помогите пожалуйста со всеми заданиями по химии ?
Помогите пожалуйста со всеми заданиями по химии !
Буду очень благодарна, отблагодарю 40 баллами.
Помогите пожалуйста, буду очень благодарна?
Помогите пожалуйста, буду очень благодарна.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАНИЯМИ?
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАНИЯМИ!
Буду очень благодарна!
Желательно скинуть фото с решением задач .
Помогите пожалуйста решить задания до 2 варианта ?
Помогите пожалуйста решить задания до 2 варианта .
Очень буду благодарна ).
Помогите пожалуйста, очень буду благодарна?
Помогите пожалуйста, очень буду благодарна!
: ).
Помогите пожалуйста, буду очень благодарна))Срочно надо?
Помогите пожалуйста, буду очень благодарна))Срочно надо.
)).
Ребят пожалуйста помогите с заданием не могу ни как решить буду очень вам благодарна?
Ребят пожалуйста помогите с заданием не могу ни как решить буду очень вам благодарна.
На этой странице сайта размещен вопрос Помогите пожалуйста (8 и 9 задание) буду очень благодарна? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 - 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
Дано :
m(C) = 4, 6г.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Q - ?
1. Молярная масса углерода : M(C) = 12г.
/ моль2.
Количество вещества углерода в 4, 6г.
: n(C) = 4, 6г÷12 = 0, 38моль
3.
Уравнение реакции : 2C + O₂ = 2CO + 393 кДж4.
2моль C - 393кДж
0, 38моль C - QкДж
Q = 0, 38моль х 393кДж ÷ 2моль = 74, 67кДж.
5. Ответ : при сжигании 4, 6г.
Углерода выделится74, 67 кДж теплоты.
9. Дано :
m[р - раFe₂(SO₄)₃] = 20г.
Ω%[Fe₂(SO₄)₃] = 8% - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
m(осадка) - ?
1. Определим массу сульфата железа(lll) в растворе 20г.
С массовой долей сульфата железа 8% :
m[Fe₂(SO₄)₃] = ω%[Fe₂(SO₄)₃]×m[р - раFe₂(SO₄)₃]÷100% = = 8%×20г.
÷100% = 1, 6г.
2. Определим молярную массу сульфата железа(lll) и его количество вещества в1.
6г. M[Fe₂(SO₄)₃] = 56x2 + (32 + 16x4) = 400г.
/ моль
n[Fe₂(SO₄)₃] = m[Fe₂(SO₄)₃]÷M[Fe₂(SO₄)₃] = 1, 6г.
÷400г.
/ моль = 0, 004моль
3.
Запишем уравнение реакции сульфата железа(lll) c гидроксидом натрия :
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
4.
Анализируем уравнение реакции : из 1моль сульфата железа(lll)образуется 2моль гидроксида железа(lll).
В условии задачи
количество сульфата железа(lll) 0, 004моль, значит гидроксида железа(lll) образуется в два раза больше :
n(Fe(OH)₃ = 0.
008моль
5.
Определим молярную массу гидроксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0, 008моль :
M(Fe(OH)₃ = 56 + (16 + 1)x3 = 107г.
/ моль
n(Fe(OH)₃ = n(Fe(OH)₃хM(Fe(OH)₃ = 0, 008мольх107г.
/ моль = 0, 856г.
6. Ответ : при взаимодействии 20г.
Раствора сульфата железа(lll) с массовой долей сульфата железа(lll)8%с гидроксидом натрияобразуется 0, 856г.
Осадка гидроксида железа(lll).
Вариант решения 2
Решение задачи может быть по другому.
Если Вам учительница объясняла, что щелочи разлагают сульфат железа(lll).
Дано :
m[р - раFe₂(SO₄)₃] = 20г.
Ω%[Fe₂(SO₄)₃] = 8% - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
m(осадка) - ?
1. Определим массу сульфата железа(lll) в растворе20г.
С массовой долей сульфата железа 8% :
m[Fe₂(SO₄)₃] = ω%[Fe₂(SO₄)₃]×m[р - раFe₂(SO₄)₃]÷100% = = 8%×20г.
÷100% = 1, 6г.
2. Определим молярную массу сульфата железа(lll) и его количество вещества в1.
6г. M[Fe₂(SO₄)₃] = 56x2 + (32 + 16x4) = 400г.
/ моль
n[Fe₂(SO₄)₃] = m[Fe₂(SO₄)₃]÷M[Fe₂(SO₄)₃] = 1, 6г.
÷400г.
/ моль = 0, 004моль
3.
Запишем уравнение реакции сульфата железа(lll) c гидроксидом натрия (растворы щелочей разлагаютсульфата железа(lll)) :
Fe₂(SO₄)₃ + 2NaOH = 2FeSO₄(OH)↓ + Na₂SO₄
4.
Анализируем уравнение реакции : из 1моль сульфата железа(lll)образуется 2моль гидросульфата железа(lll).
В у условии задачи сульфата железа(lll) 0, 004моль, значит гидросульфата железа(lll) образуется в два раза больше : n[FeSO₄(OH)] = 0.
008моль.
5. Определим молярную массу гидросульфата железа(lll)и его массу количеством вещества 0, 008моль :
M[FeSO₄(OH)] = 56 + 32 + 16х4 + 17 = 169г.
/ моль
m[FeSO₄(OH)] = n[FeSO₄(OH)]хM[FeSO₄(OH)] = = 0, 008мольх169г.
/ моль = 1, 352г.
4. Ответ : образуется 1, 352г.
Осадка гидросульфата железа(lll).