Составьте уравнение реакции полного окисления сероводорода?

Химия | 5 - 9 классы

Составьте уравнение реакции полного окисления сероводорода.

Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Ответить на вопрос
Ответы (1)
Nataal1980 31 янв. 2020 г., 23:34:02

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Кислород меняет степень оксиления с 0 на - 2

Сера меняет степень оксиления с - 2 на + 4

Их можно и без электронного баланса раставлять.

LESNICSASHA 7 нояб. 2020 г., 04:24:23 | 5 - 9 классы

Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью?

Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью.

Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Vallyvally154 4 окт. 2020 г., 02:01:11 | 5 - 9 классы

Составьте уравнение реакции серы с литием(укажите степени окисления атомов и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса?

Составьте уравнение реакции серы с литием(укажите степени окисления атомов и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.

Помогите пожалуйста.

Kiruchakireev 12 февр. 2020 г., 01:10:02 | 5 - 9 классы

Напишите уравнение реакции разложения нитрата свинца при нагревании?

Напишите уравнение реакции разложения нитрата свинца при нагревании.

Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Misof 12 мар. 2020 г., 12:21:36 | 5 - 9 классы

Допишите уравнения реакций, схемы которых даны ниже, укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса : Na + Cl2→ ; C + O2→?

Допишите уравнения реакций, схемы которых даны ниже, укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса : Na + Cl2→ ; C + O2→.

Ulya1999 17 дек. 2020 г., 22:50:54 | 5 - 9 классы

Допишите уравнения реакций , схемы которых даны ниже , укажите степени окисления элементов, расставьте коэффициенты методом электронного балансы : а)Na + Cl2 = б)C + O2 =?

Допишите уравнения реакций , схемы которых даны ниже , укажите степени окисления элементов, расставьте коэффициенты методом электронного балансы : а)Na + Cl2 = б)C + O2 =.

Жуженя 23 февр. 2020 г., 22:38:03 | 5 - 9 классы

Составьте уравнения реакций взаимодействия : а) натрия с серой ; б) железа с раствором серной кислоты ; в) алюминия с бромом?

Составьте уравнения реакций взаимодействия : а) натрия с серой ; б) железа с раствором серной кислоты ; в) алюминия с бромом.

В уравнениях укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Сокольское 5 нояб. 2020 г., 10:49:39 | 5 - 9 классы

Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса?

Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

SO2 + H2S → S + H2O.

Prosto2001kostya 29 апр. 2020 г., 17:52:00 | 5 - 9 классы

N2 + H2→NH3укажите степени окисления элементов и расмтавьте коэффициенты методом электронного баланса?

N2 + H2→NH3

укажите степени окисления элементов и расмтавьте коэффициенты методом электронного баланса.

Mrustasvl 13 нояб. 2020 г., 01:05:34 | 5 - 9 классы

Напишите уравнения реакций?

Напишите уравнения реакций.

Укажите степени окисления элементов и расставте коэффициента методом электронного баланса N2 + O2 и P + S.

Gorelovalelya 10 дек. 2020 г., 11:00:39 | 5 - 9 классы

Определить степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса Na + H2 - > NaH?

Определить степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса Na + H2 - > NaH.

На странице вопроса Составьте уравнение реакции полного окисления сероводорода? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 - 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.