Химия | 5 - 9 классы
Для растворения 4 г оксида двухвалентного металла израсходовано 0, 1 моль серной кислоты.
Определите оксид металла.
Для растворения 2, 4 г оксида двухвалентного металла нужно 2, 2 г соляной кислоты?
Для растворения 2, 4 г оксида двухвалентного металла нужно 2, 2 г соляной кислоты.
Оксид которого элемента был взят?
При растворении 14 грамм х - металла в разбавленной серной кислоте выделяеися 5, 6 литра водорода и образуется соль двухвалентного металла?
При растворении 14 грамм х - металла в разбавленной серной кислоте выделяеися 5, 6 литра водорода и образуется соль двухвалентного металла.
Определить формулу металла.
При нагревании 4, 83 г оксида двухвалентного металла выделилось 0, 25л кислорода?
При нагревании 4, 83 г оксида двухвалентного металла выделилось 0, 25л кислорода.
Определите металл.
Как определить соли кислоты гидрооксиды оксиды металлов оксиды не металлов?
Как определить соли кислоты гидрооксиды оксиды металлов оксиды не металлов.
При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16?
При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16.
Определите, какой это металл.
Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5, 6 дм3 водорода, если молярная масса эквивалента оксида металла 39, 77 г / моль?
Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5, 6 дм3 водорода, если молярная масса эквивалента оксида металла 39, 77 г / моль.
Оксид металла, содержащий 70% металла, полностью восстановили водородом до металла?
Оксид металла, содержащий 70% металла, полностью восстановили водородом до металла.
При растворении 22, 4 г полученного металла в горячей концентрированной серной кислоте образовался сульфат металла (III) и выделилось 13, 44 л (н.
У. ) оксида серы.
Определите формулу оксида и рассчитайте его массу.
При окислении 16, 74 г?
При окислении 16, 74 г.
Двухвалентного металла образовалось 21, 54 г оксида.
Определить массу моля атомов металла.
Для растворения 4 г оксида двухвалентного металла понадобилось 25 г хлоридной кислоты с массовой долей HCL 29, 2%?
Для растворения 4 г оксида двухвалентного металла понадобилось 25 г хлоридной кислоты с массовой долей HCL 29, 2%.
Определите металл.
При взаимодействии 19, 6 оксида металла(III) с серной кислотой образуется 48 г сульфата металла (III)?
При взаимодействии 19, 6 оксида металла(III) с серной кислотой образуется 48 г сульфата металла (III).
Определите металл.
Перед вами страница с вопросом Для растворения 4 г оксида двухвалентного металла израсходовано 0, 1 моль серной кислоты?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 - 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.
.