Химия | 5 - 9 классы
Дайте химическую характеристику химического элемента C - углерод.
Характеристика кислорода как химический элемент?
Характеристика кислорода как химический элемент.
Дайте полную характеристику химического элемента лития ?
Дайте полную характеристику химического элемента лития .
Помогите пожалуйста.
Дайте характеристику атому алюминия по переодической сестеме химического элемента?
Дайте характеристику атому алюминия по переодической сестеме химического элемента.
Дайте характеристику химического элемента Cu :Роложение элемента в ПСХЭ ?
Дайте характеристику химического элемента Cu :
Роложение элемента в ПСХЭ ;
Укажите общую формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 15 и дайте характеристику элемента?
Укажите общую формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 15 и дайте характеристику элемента.
Характеристика химического элемента 11?
Характеристика химического элемента 11.
Характеристика химического элемента углерода?
Характеристика химического элемента углерода.
Характеристика химического элемента 28?
Характеристика химического элемента 28.
Дайте характеристику химического элемента № 20 по его положению в периодической системе химических элементов?
Дайте характеристику химического элемента № 20 по его положению в периодической системе химических элементов.
Даю 20 баллов.
Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 17?
Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 17.
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Дайте химическую характеристику химического элемента C - углерод?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 - 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
Химические
свойства Углерода.
Конфигурация
внешней электронной оболочки атома
Углерода 2s22p2.
Для Углерода
характерно образование четырех
ковалентных связей, обусловленное
возбуждением внешней электронной
оболочки до состояния 2sp3.
Поэтому
Углерод способен в равной степени как
притягивать, так и отдавать электроны.
Химическая связь может осуществляться
за счет sp3 - , sp2 - и sp - гибридных
орбиталей, которым соответствуют
координационные числа 4, 3 и 2.
Число
валентных электронов Углерода и число
валентных орбиталей одинаково ; это одна
из причин устойчивости связи между
атомами Углерода.
Уникальная
способность атомов Углерода соединяться
между собой с образованием прочных и
длинных цепей и циклов привела к
возникновению громадного числа
разнообразных соединений Углерода,
изучаемых органической химией.
В
соединениях Углерод проявляет степени
окисления - 4 ; + 2 ; + 4.
Атомный радиус 0, 77Å,
ковалентные радиусы 0, 77Å, 0, 67Å, 0, 60Å
соответственно в одинарной, двойной и
тройной связях ; ионный радиус С4 - 2, 60Å,
С4 + 0, 20Å.
При обычных условиях
Углерод химически инертен, при высоких
температурах он соединяется со многими
элементами, проявляя сильные
восстановительные свойства.
Химическая
активность убывает в ряду : "аморфный"
Углерод, графит, алмаз ; взаимодействие
с кислородом воздуха (горение) происходит
соответственно при температурах выше
300 - 500 °С, 600 - 700 °С и 850 - 1000 °С с образованием
оксида углерода (IV) СО2и оксида
углерода (II) СО.
СО2растворяется
в воде с образованием угольной кислоты.
В 1906 году О.
Дильс получил недооксид
Углерода С3О2.
Все формы
Углерода устойчивы к щелочам и кислотам
и медленно окисляются только очень
сильными окислителями (хромовая смесь,
смесь концентрированных HNO3и
КСlO3и других).
"Аморфный"
Углерод реагирует с фтором при комнатной
температуре, графит и алмаз - при
нагревании.
Непосредственное соединение
Углерода с хлором происходит в
электрической дуге ; с бромом и иодом
Углерод не реагирует, поэтому многочисленные
галогениды углерода синтезируют
косвенным путем.
Из оксигалогенидов
общей формулы СОХ2(где X - галоген)
наиболее известна хлороксид СОСl
(фосген).
Водород с алмазом не
взаимодействует ; с графитом и "аморфным"
Углеродом реагирует при высоких
температурах в присутствии катализаторов
(Ni, Pt) : при 600 - 1000 °С образуется в основном
метан СН4, при 1500 - 2000 °С - ацетилен
С2Н2 ; в продуктах могут
присутствовать также других углеводороды,
например этан С2Н6, бензол
С6Н6.
Взаимодействие серы с
"аморфным" Углеродом и графитом
начинается при 700 - 800 °С, с алмазом при
900 - 1000 °С ; во всех случаях образуется
сероуглерод CS2.
Другие соединения
Углерода, содержащие серу (тиооксид CS,
тионедооксид С3S2, серооксид
COS и тиофосген CSCl2), получают
косвенным путем.
При взаимодействии
CS2с сульфидами металлов
образуются тиокарбонаты - соли слабой
тиоугольной кислоты.
Взаимодействие
Углерода с азотом с получением циана
(CN)2происходит при пропускании
электрического разряда между угольными
электродами в атмосфере азота.
Среди
азотсодержащих соединений Углерода
важное практическое значение имеют
цианистый водород HCN (Синильная кислота)
и его многочисленные производные :
цианиды, галогенцианы, нитрилы и других
При температурах выше 1000 °С Углерод
взаимодействует со многими металлами,
давая карбиды.
Все формы Углерода при
нагревании восстанавливают оксиды
металлов с образованием свободных
металлов (Zn, Cd, Cu, Рb и других) или карбидов
(СаС2, Мо2С, WC, ТаС и других).
Углерод реагирует при температурах
выше 600 - 800 °С с водяным паром и углекислым
газом (Газификация топлив).
Отличительной
особенностью графита является способность
при умеренном нагревании до 300 - 400 °С
взаимодействовать со щелочными металлами
и галогенидами с образованием соединений
включения типа С8Ме, С24Ме,
С8Х (где X - галоген, Me - металл).
Известны соединения включения графита
с HNO3, H2SO4, FeCl3и
другие (например, бисульфат графита
C24SO4H2).
Все формы
Углерода нерастворимы в обычных
неорганических и органических
растворителях, но растворяются в
некоторых расплавленных металлах
(например, Fe, Ni, Co).
Народнохозяйственное
значение Углерода определяется тем,
что свыше 90% всех первичных источников
потребляемой в мире энергии приходится
на органическое топливо, главенствующая
роль которого сохранится и на ближайшие
десятилетия, несмотря на интенсивное
развитие ядерной энергетики.
Только
около 10% добываемого топлива используется
в качестве сырья для основного
органического синтеза и нефтехимического
синтеза, для получения пластических
масс и других.