Химия | 1 - 4 классы
Как определить электронные пары и неспаренные электроны?
Экология 2?
Экология 2.
Количество неспаренных электронов в атоме на внешнем или предвнешнем электронном слое?
Максимальное число неспаренных электронов на d - орбиталях составляет…?
Максимальное число неспаренных электронов на d - орбиталях составляет….
Назовите 2 элемента, в атомах которыхорошо число пар электронов равно числу неспаренных электронов?
Назовите 2 элемента, в атомах которыхорошо число пар электронов равно числу неспаренных электронов.
Число неспаренных электронов криптона?
Число неспаренных электронов криптона.
Сколько неспаренных электронов в электронной оболочке атома силиция?
Сколько неспаренных электронов в электронной оболочке атома силиция.
Сколько неспаренных электронов у брома Br + 5?
Сколько неспаренных электронов у брома Br + 5.
Какие электроны называют неспаренными?
Какие электроны называют неспаренными?
Атом кислорода имеет неспаренных электронов?
Атом кислорода имеет неспаренных электронов.
Число неспаренных электронов германия равно?
Число неспаренных электронов германия равно?
Определи, сколько неспаренных электронов находится на внешних энергетических уровнях атомов фтора — и серы —?
Определи, сколько неспаренных электронов находится на внешних энергетических уровнях атомов фтора — и серы —.
На этой странице находится вопрос Как определить электронные пары и неспаренные электроны?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 1 - 4 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
Число общих электронных пар между связанными атомами характеризует кратность связи.
[1]
По числу общих электронных пар химические связи подразделяются на простые ( одинарные) и кратные - двойные и тройные.
[2]
По числу общих электронных пар химические связи подразделяются на простые ( ординарные) и кратные - двойные и тройные.
Если между двумя атомами одинаковой или различной химической природы возникает только одна ковалентная связь, то ее называют простой, или ординарной, связью.
Сигма - связь образуется в результате взаимодействия двух s - электро - нов, двух / з - элект ронов, а также двух смешанных s - и р - электронов.
На рис.
14 изображены о - связи в некоторых элементарных и сложных веществах.
[3]
Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар, которые атом элемента образует с атомами других элементов.
[4]
Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар.
[5]
В соединениях с ковалентной связью валентность элемента определяется числом общих электронных пар.
Атом, к которому смещена электронная пара, обладает отрицательной валентностью, а противоположный атом - положительной валентностью.
[6]
Степень окисления элемента в молекуле с ковалентной связью равна числу общих электронных пар.
Так, в молекуле аммиака атом азота образует с атомами воДорода три общие электронные пары, следовательно, валентность азота равна трем.
[7]
Для многоатомных частиц типа SO2, СО2, SO, SO и С8Ыв, в которых п - связи предпочтительнее рассматривать как многоцентровые и делокализо - ванные, подсчет числа общих электронных пар для отдельных атомов теряет свой смысл, а число валентностей ничего не говорит о ковалентиости атомов.
[8]
Одиночные ( или неспаренные) электроны в электронных оболочках атомов, за счет спаривания которых возникает химическая связь в молекулах, называют валентными.
Число общих электронных пар, образующихся при взаимодействии атомов химических элементов, определяет их валентность.
[9].