Химия | 5 - 9 классы
Какая масса железа получится при восстановлении 16 г оксида железа (3) с помощью водорода.
Если массовая доля выхода железа составляет 95% от теоретически возможного?
Определите массу железа, которую можно получить из 139, 2 кг железной окалины, если выход железа составляет 75% от теоретически возможного?
Определите массу железа, которую можно получить из 139, 2 кг железной окалины, если выход железа составляет 75% от теоретически возможного.
Определите массу железа, которую можно получить из 139, 2 кг железной окалины, если выход железа составляет 75% от теоретически возможного?
Определите массу железа, которую можно получить из 139, 2 кг железной окалины, если выход железа составляет 75% от теоретически возможного.
Какую массу железа можно получить при восстановлении 16 г оксида железа (III) алюминием, если выход его (железа) составляет 90% от теоретически возможного?
Какую массу железа можно получить при восстановлении 16 г оксида железа (III) алюминием, если выход его (железа) составляет 90% от теоретически возможного?
Алюминотермическим способом из 80 г оксида железа (III) получили 48 г железа?
Алюминотермическим способом из 80 г оксида железа (III) получили 48 г железа.
Массовая доля выхода железа от теоретически возможного составит .
%.
Пропуская водород над нагретым Fe2O3 можно получить железо?
Пропуская водород над нагретым Fe2O3 можно получить железо.
Вычислите массу железа если израсходовали 2 моля водорода выход продукта реакции составляет 95% от теоретического возможного.
Пропуская водород над нагретым Fe2O3, можно получить железо?
Пропуская водород над нагретым Fe2O3, можно получить железо.
Вычислите массу железа, если израсходовали 2 моля водорода.
Выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного.
(условие тоже).
Пропуская водород над нагретым Fe2O3 цифры - индексы можно получить железо?
Пропуская водород над нагретым Fe2O3 цифры - индексы можно получить железо.
Вычислите массу железа, если израсходовали 2, 24 л.
Водорода.
Выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного.
Какую массу железа можно получить при восстановлении углеродом 144г оксида железа(II), если массовая доля выхода железа составляет 80% ?
Какую массу железа можно получить при восстановлении углеродом 144г оксида железа(II), если массовая доля выхода железа составляет 80% ?
(20 баллов).
Вычислите массу железа, образовавшегося при восстановлении водородом оксида железа (II) массой 85 г с массовой долей 50%?
Вычислите массу железа, образовавшегося при восстановлении водородом оксида железа (II) массой 85 г с массовой долей 50%.
Вычислите массу железа, образовавшегося при восстановлении водородом оксида железа (II) массой 85 г с массовой долей 50%?
Вычислите массу железа, образовавшегося при восстановлении водородом оксида железа (II) массой 85 г с массовой долей 50%.
Вопрос Какая масса железа получится при восстановлении 16 г оксида железа (3) с помощью водорода?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 - 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
1)n(Fe₂O₃) = m / Mr = 16 / 160 = 0.
1 моль
2)n(Fe) = 2n(Fe₂O₃) (из уравнения реакции) = 2 * 0.
1 = 0, 2
3)m(Fe)теоретич.
= n * Mr = 0.
2 * 56 = 11.
2г
4)m(Fe)практич.
= m(Fe)теоретич.
* 0. 95 = 10.
64г.